2 . 实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。
资料：单质碘遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的。

(1)Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是_______
(2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是_______。
(3)利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。
①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥蓝色石蕊纸花，并向_______中滴少量水将纸花润湿。
②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及_______现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。
③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是_______。
(4)Ⅴ中盛有淀粉溶液，随通入，可获得具有氧化性的实验证据是_______。
(5)Ⅵ中盛放的试剂是溶液，其作用是_______，发生反应的离子方程式是_______。
(6)利用如下装置也可以制取氯气，并利用氯气的氧化性制取。

①装置A中，被还原为，写出反应的离子方程式：_______。
②装置C中发生如下反应，将方程式配平：_______。

3 . 过氧化钡(BaO₂)是一种重要的漂白剂、消毒剂。在实验室中常常利用重晶石(主要成分为BaSO₄)制备BaO₂的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“步骤①”设计如图装置(夹持仪器已省略)制备BaS并检验所产生的气体X。

实验过程中B中品红褪色，C中颜色变淡，D中无现象，G中有白色沉淀生成，气体X的成分为___________(填化学式)；装置C中发生主要反应的离子方程式是___________。
(2)“步骤①”也可以用BaSO₄在850~900℃的CH₄气流中制备BaS。若还原产物只有BaS，反应的化学方程式是___________。
(3)由于“步骤③”反应剧烈，且易产生大量泡沫，为了避免此种情况的发生，应采用措施是___________。
(4)“步骤④”中BaCl₂溶液与双氧水、氨水反应析出沉淀，反应的离子方程式是___________，反应过程中需要控制反应温度为0℃左右，其原因主要有：a．该反应是放热反应，降温有利于反应正向进行，提高产率；b．___________。
(5)BaO₂微溶于水。配制BaO₂饱和溶液的方法是___________；下列仪器中，必须使用的是(填写仪器名称)___________。

5 . 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水；②Fe²⁺+6SCN^-[Fe(SCN)₆]^4-(无色)。
I．FeCO₃的制取(夹持装置略)
实验i：   
装置C中，向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a是___________。
(2)向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是___________。
(3)C装置中制取FeCO₃的离子方程式为___________。
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂，你认为是否合理并说明理由：___________。
II．FeCO₃的性质探究
实验ii   
实验iii   
(5)对比实验ii和iii，得出的实验结论是___________。
(6)依据实验ii的现象，配平加入10%H₂O₂溶液的离子方程式：___________。
___________[Fe(SCN)₆]^4___________H₂O₂=___________Fe(OH)₃↓+___________Fe(SCN)₃+___________SCN^-
III．FeCO₃的应用
(7)FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH₃CH(OH)COO]₂Fe，相对分子质量为234)补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，南开中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用酸性KMnO₄溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO₄溶液10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为___________，该数值异常的原因是___________(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

9 . 某课外小组探究食品添加剂（焦亚硫酸钠）制备原理，实验操作如下：（已知：焦亚硫酸钠可用饱和亚硫酸氢钠溶液脱水制得）

实验步骤	实验操作
第一步	连接实验装置并检查装置气密性
第二步	、、中装入药品，加热中试管，通过数据采集器控制中反应至时，停止加热，将中铜丝外移脱离浓硫酸
第三步	将中所得溶液转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥制得焦亚硫酸钠

已知：；
，实验装置如下：

回答下列问题：
(1)写出A中反应的化学方程式为______。装置的作用是______。
(2)第二步控制中，若中溶质只有一种，中反应的离子方程式是______。
(3)第三步加热过程中若温度过高可能会生成，检验固体是否变质的方法是______，过滤操作用到的玻璃仪器有______。
(4)用于D处合理的装置是______（填标号）。

(5)该小组通过下述方法检测某饮料中残留的：
①取饮料于锥形瓶中，加入的溶液，塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加滴淀粉溶液做指示剂。用的溶液滴定，滴定至终点时，消耗溶液。滴定至终点的现象为：______。饮料中残留的为______（已知；计算结果保留两位小数）。

10 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ．实验室制备N₂H₄

(1)装置中缺少的仪器名称是___________。
(2)装置长颈漏斗的作用___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________。