1 . 某校化学兴趣小组为验证的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是______，实验室用和浓盐酸制备的化学方程式为______。
(2)装置Ⅱ的作用是______。
(3)若实验中产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象______。
(4)写出装置Ⅴ中反应的离子方程式______。
(5)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的______装置(填序号)。
①溶液       ②碱石灰
③溶液       ④浓硫酸
(6)可用和制备的漂粉精
①漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径主要是：______(把反应补充完整)。
②池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
a．若池水碱性过强，杀毒作用会______(填“增强”或“减弱”)。
b．若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是______(填离子符号)。
③漂白精中的在碱性条件下能够制备新型净水剂——高铁酸钾，补全下面的离子方程式：______。
______=______＋______

2 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生的Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(5)除了Cl₂能够对自来水杀菌消毒外，工业中还常用高铁酸钾(K₂FeO₄)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)₃胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出该原理的离子方程式___________，每生成1mol该气体，K₂FeO₄转移的电子数目为___________N_A。

3 . 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、、三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的；且实验装置可重复利用)。
已知：
①的沸点是21.1℃、熔点是；NO的沸点是、熔点是；
②氮化镁遇水会发生反应。

回答下列问题：
(1)为达到上述实验目的，所选用仪器的正确连接方式是__________。
A→F→________→________→________→B→F→E。
(2)确定还原产物中有的现象是_________________。
(3)实验前需先打开开关K，向装置内通气体，当_________________时停止通入。
(4)实验过程中，发现在装置D中产生预期现象的同时，装置C中溶液颜色慢慢褪去，试写出装置C中反应的离子方程式：________________________。
(5)在装置A中反应开始时，某同学马上点燃装置B中的酒精灯，实验结束后通过测定发现装置B中的产品纯度不高，原因是_______________。(用化学方程式回答)。
(6)验证装置B中有氮化镁生成的方法是____________________。

4 . 甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为、熔点为，一氧化氮沸点为、熔点为；
②镁也能与二氧化碳反应；③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是___________。
(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→D→____→____→_____→____→E______，确定还原产物中有二氧化氮的现象是___________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是___________。
(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去。已知能被强氧化剂氧化，试写出C中反应的离子方程式：___________。
(4)甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是___________。
(5)取少量氮化镁于试管中，加入足量稀硝酸，没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量浓溶液，加热，有刺激性气味气体放出。则氮化镁溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为___________。

5 . 下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl₃，已知FeCl₃遇水会强烈反应。
   
(1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。_____。
(2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______________________。
(3)装置②的目的除了降低Cl₂在溶液中的溶解度外，还有_______________________。
(4)请写出④制备FeCl₃的化学方程式______________。
(5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃________(填装置序号)处酒精灯，后点燃________(填装置序号)处酒精灯。

7 . 某学习小组拟研究FeSO₄的分解实验探究，请你帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO₄分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1：Fe₂O₃、SO₃、SO₂；假设2：FeO、SO₃、SO₂；假设3：Fe₃O₄、SO₃、SO₂。
[查阅资料]已知：
①铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液遇Fe²⁺产生蓝色沉淀。
②几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2	N2
熔点/℃	16.8	-72.4	-218.4	-209.9
沸点/℃	44.8	-10	-182.9	-195.8

回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。
(2)写出假设1的化学反应方程式：_______。
(3)实验过程中，在检查装置气密性之后，向装置中通入N₂，其目的是_______，当A处固体完全分解后再通入N₂。实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备N₂，该反应的离子方程式为_______。
(4)低温浴槽Ⅰ收集的物质是_______(填化学式)。
(5)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：

实验	A处温度/℃	FeSO4质量/g	低温浴槽Ⅰ净增质量/g	低温浴槽Ⅱ净增质量/g
甲	T1	3.04	0.80	0.64
乙	T2	4.56	1.60	0.64

甲组实验中A装置得到固体产物是_______(填化学式)。
(6)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH₄SCN溶液，观察到的现象是_______。
[实验结论]通过上述实验，FeSO₄分解产物与温度有关。

8 . 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。
Ⅰ.氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置己省略，请回答下列问题：

(1)的电子式为___________。
(2)试管内发生反应的化学方程式为___________。
(3)①实验之前先检验装置的气密性，然后放入试剂，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，再点燃酒精灯，实验过程中丙装置的作用是___________。
②一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________。
③为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有___________的干燥管连接在甲、乙装置之间。
Ⅱ.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。

(4)上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”)。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________。
(6)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na₂CO₃)溶液吸收法。请将纯碱溶液与反应的化学方程式补充完整：______。
___________。

9 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备N₂H₄，并进行相关的性质探究实验。
I．制备N₂H₄

(1)装置A中盛放的浓盐酸的装置名称是_____。
(2)装置C中试剂是_____，作用是_____(用离子方程式表示)。
(3)装置D发生反应的离子方程式为_____。
(4)制备N₂H₄的离子方程式为_____。
Ⅱ．N₂H₄的性质与NH₃类似。为探究N₂H₄的性质，将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案，进行实验。
(5)请完成表中的空白部分

操作	现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入适量_____。	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡。	_____	黑色固体是Ag和Ag2O

(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银。请解释原因：_____。

10 . 亚硝酸钠NaNO₂主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备产品NaNO₂。

已知：，
回答下列问题：
(1)实验室制取N₂有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和如图装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式___________。

【可供选择的试剂：CuO(s)、NH₃(g)、Cl₂(g)、O₂(g)、饱和NaNO₂(aq)、饱和NH₄Cl(aq)】
实验时装置B中应间断性通入适量的O₂，其目的是___________。
(2)装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是___________；NO不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则n(NO)：n(NO₂)=___________。
(3)装置D中倒置漏斗的作用是___________，NaClO将NO氧化成NO，写出该反应的离子方程式___________。工业上也用NaClO溶液吸收硝酸尾气，其他条件相同，加入稀盐酸调节NaClO溶液pH会促进NO转化为NO，原因是___________。
(4)设计实验探究NaNO₂的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO₂固体粗产品，取少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如表。

	实验操作及现象	结论
甲	滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝	酸性条件下NO具有氧化性
乙	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去	酸性条件下NO具有还原性

①上述实验___________(填标号)的结论不可靠，理由是___________。
②经实验测得实验乙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO₄溶液与NO反应的离子方程式为___________。