1 . 随着电子工业的发展，电子垃圾的数量逐渐增多，对环境构成了极大的污染。某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K₂EO_4.(答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示)：

(1)写出Z与Cl₂、KOH反应生成K₂EO₄的离子方程式：_______。
(2)检验X中阳离子的方法和现象是_______。
(3)如果各步转化无损失，M转化为MSO₄消耗的H₂O₂与X转化为Y消耗的H₂O₂的用量之比为：_______。
(4)由MSO₄的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有_____、______、______(填写仪器名称)。
(5)某同学利用H₂还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。

①如果去掉装置C，则测定的M的相对原子质量_______(填写偏高、偏低、正常)，装置D的作用_______；
②连接好装置并检验装置的气密性，检验气密性的方法是：________。然后应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？_______在这两步之间还应进行的操作是_______。

2 . 为探究某矿物X（含三种常见元素）的组成和性质，某兴趣小组设计了如下实验：已知实验中所用试剂均足量，固体B是一种单质和化合物的混合物，请回答如下问题：

(1)X的组成元素为：______。
(2)气体A与溴水反应的离子方程式：______。
(3)X在高温下与氧气充分反应的化学方程式：______。
(4)红棕色固体Ⅰ溶于HI溶液的离子方程式______。
(5)检验溶液G中的金属阳离子的实验方案：______。

3 . I．现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)

阳离子	Na+、Fe2+、Ag+、Ba2+
阴离子	Cl-、OH-、、

已知：①A物质是中学里用来检验Cl^-的盐；
②向B物质的溶液中滴入无色酚酞溶液，呈红色；
③C物质分别与其它三种物质在溶液中反应均能产生白色沉淀，且B和C反应产生的白色沉淀会迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________，D___________。
(2)写出③中沉淀颜色变化过程中涉及的化学反应方程式___________。
(3)检验溶液中Fe²⁺是否变质的操作是___________。
(4)D物质和C物质在溶液中反应的离子方程式为___________。
II．研究钠及其化合物的性质有重要的意义。
(5)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示：

①混合液中___________。
②盐酸的物质的量浓度为___________。

4 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，x、y、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，单质w为常见半导体材料，丁是剧毒化合物，其转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>W>X>Y	B．甲分子中含有非极性共价键
C．熔融条件下乙不可以导电	D．最简单氢化物热稳定性：W>X

6 . 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。

回答下列问题：
(1)实验室制备A的化学方程式为___________。
(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。
(3)实验室中C的浓溶液通常保存在棕色瓶中，请用化学方程式解释原因：___________。
(4)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是___________。
(5)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。
(6)物质C的稀溶液与铜反应，写出反应的离子方程式：___________。

8 . 已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为NH3，则A为硝酸

B．若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应

10 . 部分含N和含S物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是

A．工业制备g的流程：

B．h的浓溶液可以干燥常温下的气体c、d

C．a、b、f的中心原子杂化方式都是

D．溶液中加入f可生成沉淀