1 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的是0.6mol

D．混合气体中含(标准状况)

2 . 下列反应的离子方程式表示正确的是

A．向溶液中加入足量粉，溶液颜色逐渐消失：

B．向溶液中通入

C．与稀硝酸反应：

D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

3 . 含氮化合物(NO_x、NO等)是大气主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。
．NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。NSR(NO_x储存还原)工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

(1)图1中BaO的作用是___________。用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为___________。
．用铁去除含氮废水中的硝酸盐()是重要的方法。一种去除的过程如图：

(2)过程中“操作”的名称是___________。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是___________。
(3)研究发现Fe^2＋能与FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，在去除的过程中，Fe₃O₄(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe₃O₄表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致的去除率低。若要提高的去除率，可采取的措施是___________。
．测定某废水中含量。先取V mL含水样并将O₂去除，加入催化剂、V₁ mL c₁ mol·L^-1 FeSO₄标准溶液(过量)，再加入稀硫酸；最后用c₂ mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe^2＋，滴定至终点时消耗V₂ mL。
已知：3Fe^2＋＋＋4H^＋=NO↑＋3Fe^3＋＋2H₂O， ＋14H^＋＋6Fe^2＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
(4)若需要480 mL FeSO₄、K₂Cr₂O₇标准溶液，配制时所需的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
(5)加入稀硫酸的作用是___________。
(6)水样中NO的含量为___________ mol·L^-1(用含c₁、c₂、V₁、V₂、V的代数式表示)。

4 . 下列各组中的两种物质作用时，反应条件温度、反应物用量、反应物浓度等改变，不会引起产物改变的是

A．S和

B．NaOH和

C．Na和

D．Cu和

5 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2O

B．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C．已经通入了过量CO2后的石灰水与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3+2H2O+

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++=Fe3++2NO+2H2O

6 . 某同学研究浓硝酸的氧化性，做了如下实验：

序号	实验Ⅰ	实验Ⅱ
操作	1:2	1:2
实验现象	铜片迅速溶解，产生大量红棕色气体，溶液变成绿色	滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。

资料：
i.中、、元素的化合价依次为：价、价、价。
ii.的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
(1)写出实验Ⅰ中铜和浓硝酸反应的离子方程式______。
(2)甲同学对实验Ⅱ中红色褪去的原因提出猜想，浓硝酸氧化了，其理论依据是______。
甲同学为证明猜想，做了如下实验Ⅲ
实验Ⅲ：

(3)向浓硝酸中滴加溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。推测红棕色气体是______（填化学式）。
(4)研究的转化产物：
实验Ⅳ：
a.将实验Ⅲ中的气体通入和的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b.过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。
c.另取少量实验Ⅲ中反应后的溶液，加入溶液，产生大量白色沉淀。
①通过证实了红棕色气体中不含，证据是______。
②中，溶液中加入溶液以增大浓度的目的是______。
③由上述实验现象可知：转化的最终产物中一定有______。

7 . 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法．以下是氮元素形成物质的价类二维图及氮的循环的部分信息．

(1)②是工业制硝酸的重要一步，该反应的化学方程式是：____________。
(2)与J的浓溶液反应的化学方程式是：______________，该反应实验现象为：___________________。
(3)D在一定条件下可以将G转化为对环境无害的物质，请写出相关方程式：__________，请写出D的另一种用途___________________。
(4)L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化．将水体调节为酸性后加入适量,可将L中的阳离子转化为无污染气体后去除．写出L与反应的离子方程式：__________。
(5)如图所示装置可构成原电池．试回答下列问题：

①电解质溶液为J的稀溶液时，灯泡发亮，则电极反应式为：________________；
②电解质溶液为溶液时，灯泡发亮，则电极反应式为：________________。

8 . 下列解释事实的方程式不正确的是

A．打磨过的镁条放入沸水中：

B．碳酸亚铁溶于足量稀硝酸：

C．浓硝酸用棕色瓶装：

D．打磨过的铝片与溶液反应产生气体：

9 . 下列说法正确的是

A．过量的使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明具有酸性和漂白性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性

C．向金属铜与浓硫酸反应后混合液中直接加入蒸馏水，变蓝色证明混合液中含有铜离子

D．纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，因为粗锌中含有比锌稳定的金属杂质使锌作正极

10 . 对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不及应

D．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的