【推荐1】下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题。

(1)请写出反应①的化学方程式：_______
(2)由D到E的离子方程式：_______。
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：_______
(4)0.3molY在高温下与足量的水蒸气充分反应，转移的电子的物质的量为_______mol。
(5)在D和E的混合溶液中，检验其中E的金属阳离子的试剂为_______，对应现象_______。
(6)向E溶液中加入NaOH溶液的现象为：_______
(7)若试剂b是，工业上用E、和为原料制取高效净水剂，产物还有NO和一种正盐，则该反应的化学方程式是_______。

【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol/L)的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中的两个作用分别是除去油脂和___________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式___________。
(2)“转化”中可替代的最佳物质是___________。

A．酸性溶液

B．

C．硝酸

D．新制氯水

(3)利用上述表格数据，计算的___________。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是___________。
(4)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。

【推荐3】含钨的钢材有高速钢、钨钢以及钨钴磁钢等，它们主要用来制造各种工具，如钻头、铣刀等，以黑钨精矿制备单质钨(W)的流程如图。完成下列问题：
已知：黑钨精矿的化学式为Fe_xMn_1-xWO₄。

(1)黑钨精矿粉碎的目的是____，黑钨精矿中W的化合价为____。
(2)反应I的化学方程式为____。
(3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO_(3-x)，这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点.一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中正五价和正六价这两种价态的钨原子数之比为____。
(4)电解制备WO₃同时回收过量NaOH的装置如图所示.

①离子交换膜为____离子交换膜(“阳”、“阴”)，c的分子式为____。
②石墨2的电极反应式为____。右池生成WO₃•2H₂O的离子方程式为____。

【推荐1】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和等)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)与硫酸反应产物为和硫酸镁，该反应的化学方程式为：_________。
(2)利用_________(填化学式)的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_________(填化学式)。
(3)“净化除杂”需先加溶液将氧化，该反应的离子方程式为：_________；然后再调节溶液的pH约为5，目的是_________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_________(填化学式)。

【推荐1】亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂＋HNO₃=AgNO₃＋HNO₂。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为________。
(3)装置C中长颈漏斗的作用是________。
(4)实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中________时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备ClNO。
(5)装置D中干燥管的作用是________。
(6)ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明HNO₂是弱酸：________(仅提供的试剂：1 mol·L^－1盐酸、1 mol·L^－1 HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②要验证ClNO与 H₂O 反应后的溶液中存在Cl^－和HNO₂，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填字母代号)。
a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b．取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H₂O的烧杯中，充分反应
c．向烧杯中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去
d．向烧杯中滴加足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

【推荐2】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)D的化学式为___________，Y的化学式为___________，E的化学式为___________。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为___________。
(3)过量的铁粉可与G的稀溶液发生反应，请写出相关反应的离子方程式___________。
(4)工业上为消除E和F对环境的污染，可将二者混合后用氢氧化钠溶液处理生成一种盐和水，请写出相关反应的离子方程式：___________
(5)气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。

【推荐3】草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等.实验室用电石(主要成分，少量杂质)为原料制取的装置如图所示。已知：向盛有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水制的原理：。请回答下列问题：

(1)装置A中盛装饱和食盐水的仪器名称是_______。
(2)装置C中多孔球泡的作用是_______，装置D的作用是_______。
(3)装置C中与浓硝酸反应生成的化学方程式为_______。
(4)从装置C中需经过蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤及_______得到产品。
(5)准确称取10.0g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用酸性标准溶液进行滴定，使生成，消耗标准溶液20.00mL(杂质不参与反应)
①该滴定实验中滴定终点的现象是_______。
②产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

【推荐1】分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)某同学购买了一瓶“威露士”牌“84"消毒液，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。

“84”消毒液 有效成分：NaClO (NaClO的摩尔质量74.5g·mol-1) 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：

①该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________(保留小数点后一位)。
②某消毒小组人员用98%、浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL 的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需用量筒量取体积为___________mL的浓硫酸来稀释。在下列配制250mL 的稀硫酸过程示意图中，错误的是___________(填选项字母)。

对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能为___________(填选项字母)。
A．定容时，俯视刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O。
①该反应中起氧化作用的物质是___________(填化学式)。
②若反应中生成了0.01 mol ，转移电子的物质的量为___________mol。
(3)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ、在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ、在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色
实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是为___________。

【推荐2】某小组同学欲探究催化氧化反应，按如图装置进行实验。

已知A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、生石灰、。
(1)仪器a的名称为___________；仪器b的名称为___________。
(2)装置A烧瓶中固体的作用为___________(填序号)。
A．催化剂                       B．氧化剂                           C．还原剂 D．反应物
(3)仪器b中盛放的试剂可以是___________(填序号)。
A．浓硫酸                       B．碱石灰                           C．五氧化二磷 D．硫酸铜
(4)装置E中发生反应的化学方程式为___________。
(5)甲，乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后。甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___________(写化学式)。
(6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是___________。

【推荐3】硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：
   
请回答下列问题：
(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：_________。
(3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_______(写酸的名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是__________。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)与H₂SO₄溶液反应得到精硒的化学方程式：______________。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是____________。