解题方法
1 . 明矾
是工业上重要的铝盐，可作为净水剂等。
实验室以铝屑(含少量Fe、Cu)、NaOH溶液、
溶液、
溶液为原料制取明矾。
实验步骤如下：
Ⅰ．
的制取
取60mL
NaOH溶液，置于250mL烧杯中。再称取2.0g铝屑，分次加入NaOH溶液中，水浴加热，并在烧杯口上扣表面皿。反应至无气泡时，向溶液中加少量蒸馏水，趁热过滤。将滤液加热至沸腾，边搅拌边滴加
稀硫酸，控制溶液的pH为8~9。
继续加热几分钟，抽滤，并用沸水洗涤沉淀。
Ⅱ．
的制备
将制得的沉淀转移至烧杯中，加入稀硫酸，并不断搅拌，使沉淀溶解。
Ⅲ．明矾的制备
将溶液与溶液混合，搅拌均匀，经过一系列操作，再过滤，干燥，制得粗产品。
Ⅳ．产品纯度测定
取1.0g粗产品，加适量水溶解后，定容至250mL容量瓶中，移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入20.00mL
的EDTA溶液，过量的EDTA用
的
标准溶液滴定，用二甲酚橙作指示剂，进行三次平行实验，消耗标准溶液的平均体积为15.00mL(EDTA与
、均按1∶1反应)。
已知：不同温度下明矾溶解度(100g水)如下表：
回答下列问题：
(1)写出NaOH溶液溶解铝屑的离子方程式：___________ 。
(2)步骤Ⅰ中在烧杯口上扣表面皿的作用是___________ ；在趁热过滤之前加少量蒸馏水的目的是___________ ；控制溶液的pH为8~9的目的是___________ 。
(3)用浓硫酸配制的稀硫酸，下列实验操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填标号)。
(4)步骤Ⅲ中“一系列操作”是___________ (填操作名称)，该实验操作所用仪器除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还需要___________ (填仪器名称)。
(5)本实验制得的产品纯度为___________ (保留3位有效数字)。
是工业上重要的铝盐，可作为净水剂等。实验室以铝屑(含少量Fe、Cu)、NaOH溶液、
溶液、溶液为原料制取明矾。实验步骤如下：
Ⅰ．
的制取取60mL
NaOH溶液，置于250mL烧杯中。再称取2.0g铝屑，分次加入NaOH溶液中，水浴加热，并在烧杯口上扣表面皿。反应至无气泡时，向溶液中加少量蒸馏水，趁热过滤。将滤液加热至沸腾，边搅拌边滴加稀硫酸，控制溶液的pH为8~9。继续加热几分钟，抽滤，并用沸水洗涤沉淀。
Ⅱ．
的制备将制得的
沉淀转移至烧杯中，加入稀硫酸，并不断搅拌，使沉淀溶解。Ⅲ．明矾的制备
将
溶液与溶液混合，搅拌均匀，经过一系列操作，再过滤，干燥，制得粗产品。Ⅳ．产品纯度测定
取1.0g粗产品，加适量水溶解后，定容至250mL容量瓶中，移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入20.00mL
的EDTA溶液，过量的EDTA用的标准溶液滴定，用二甲酚橙作指示剂，进行三次平行实验，消耗标准溶液的平均体积为15.00mL(EDTA与、均按1∶1反应)。已知：不同温度下明矾溶解度(100g水)如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 3.0 | 4.0 | 5.9 | 8.4 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109.1 |
(1)写出NaOH溶液溶解铝屑的离子方程式：
(2)步骤Ⅰ中在烧杯口上扣表面皿的作用是
(3)用浓硫酸配制
的稀硫酸，下列实验操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填标号)。| A．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中 |
| B．浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶 |
| C．定容时仰视容量瓶刻度线 |
| D．摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 |
(5)本实验制得的产品纯度为
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2 . 下列由废易拉罐制取
的实验原理与装置不能达到实验目的的是
的实验原理与装置不能达到实验目的的是
| A．用装置甲溶解废易拉罐细屑 | B．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液 |
C．用装置丙制取 沉淀 | D．用装置丁灼烧制取 |
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192次组卷
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2卷引用：江苏省南京市2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题
解题方法
3 . 下列各组粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．碱性溶液中： | B．与 生成 的溶液： |
C．酸性溶液中： | D．澄清透明溶液中： |
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名校
解题方法
4 . 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的。如：
和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成
；BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。
和
在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和。工业上用焦炭和
在高温下反应制粗硅。硼酸(
)和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。下列化学反应表示不正确的是
和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成；BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和。工业上用焦炭和在高温下反应制粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。下列化学反应表示不正确的是A．焦炭与石英砂反应： |
B．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： |
C．氯化铍溶液中滴加过量NaOH溶液： |
D．硅与氢氧化钠溶液反应： |
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5 . 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
| A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性 |
| B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 |
C．燃油发动机产生的 与 反应能生成 和 ，因此可直接排放 |
| D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物 |
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名校
6 . 化学中广泛存在哲学中“世变引起质变”规律。下列变化过程不符合这一规律的是
| A．铁粉和硝酸反应 | B．Al和NaOH溶液反应 |
C．石灰乳吸收废气中 | D．向 溶液中滴加氨水 |
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87次组卷
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2卷引用：湖北省T8联盟2024届高三下学期压轴考试（二模）化学试题
名校
解题方法
7 . 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是
A．在强酸性溶液中：Fe2+ 、K+ 、 Cl－、 |
B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Na+ 、Ca2+ 、Br－ 、 |
C．在无色溶液中： 、、K+、Cl－、Na+ |
D．滴入酚酞显红色的溶液中：K+、 Na+ 、 、 |
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名校
解题方法
8 . 下列说法正确的是
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
④取a g Al分别与等物质的量的稀盐酸或氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气一样多。
⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦制取氧化铝可以向用四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的CO2，再过滤得到氢氧化铝固体，灼烧氢氧化铝得到氧化铝。
①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等；
④取a g Al分别与等物质的量的稀盐酸或氢氧化钠溶液充分反应，生成的氢气一样多。
⑤鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；
⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；
⑦制取氧化铝可以向用四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的CO2，再过滤得到氢氧化铝固体，灼烧氢氧化铝得到氧化铝。
| A．②③④ | B．②⑤⑦ | C．①②⑦ | D．③④⑥ |
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9 . 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族，且原子序数相差8。
(1)E在元素周期表中的位置：___________ ，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：___________ 。
(2)A的氢化物溶于水后的电离方程式为___________ ；实验室制备A的氢化物的化学方程式为___________ 。
(3)B单质在空气中燃烧后的产物为___________ ，写出该产物和水反应的离子方程式：___________ 。
(1)E在元素周期表中的位置：
(2)A的氢化物溶于水后的电离方程式为
(3)B单质在空气中燃烧后的产物为
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解题方法
10 . 某废旧三元锂离子电池正极材料的主要成分是
和，下图是处理电池正极材料回收锂、钴、镍、锰、铝的一种流程。已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂易溶于水。焙烧时
元素转化为
和，下图是处理电池正极材料回收锂、钴、镍、锰、铝的一种流程。已知：常温下，碳酸锂微溶于水，碳酸氢锂易溶于水。焙烧时元素转化为
A．中 个数比为 ，则 的化合价为 |
| B．该流程中除“焙烧”外均不涉及氧化还原反应 |
| C．冶炼金属锂和金属铝均可用电解其熔融氯化物的方法 |
| D．“水浸”步骤反应温度不宜过高 |
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