2 . 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是

A．在强酸性溶液中：Fe2+ 、K+ 、 Cl－、

B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Na+ 、Ca2+ 、Br－ 、

C．在无色溶液中：、、K+、Cl－、Na+

D．滴入酚酞显红色的溶液中：K+、 Na+ 、、

3 . 在指定溶液中下列离子能大量共存的是

A．透明澄清的溶液：K+、Fe3+、、

B．能使紫色石蕊变红的溶液：Na+、Ba2+、[Al(OH)4]- 、

C．c(ClO-) = 0.3 mol/L的溶液：K+、Na+、、S2-

D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、、、

4 . 有一镁铝合金共21 g，把其加入1 L 5 mol⋅L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4 L，下列说法正确的是(不考虑溶液体积的变化和盐酸的挥发)

A．

B．反应后溶液中的mol⋅L

C．上述反应中仅涉及2种基本反应类型的反应

D．常温下，该合金能完全溶解在足量的NaOH溶液中

5 . 化学反应中会伴随放热和吸热的现象，请回答下列问题：
在人体内，O₂与葡萄糖反应生成H₂O和CO₂的能量变化如图所示：

(1)该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应，断开氧气分子中的化学键会___________(填“放出”或“吸收”)能量，形成H-O键会___________(填“放出”或“吸收”)能量，反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。
(2)某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)①中反应的离子方程式为___________，该反应的还原剂是___________(填化学式)。

6 . 铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：
(1)在铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是___________(升高/降低)，还原剂都是___________。
(2)1mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为___________，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为___________。
甲、乙两个烧杯中分别盛有的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中都加入5.4g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为___________。反应中消耗的NaOH与HCl的物质的量之比为___________。

7 . 取两份铝片，分别加入足量的硫酸溶液和氢氧化钠溶液，产生气体的物质的量相同，下列有关说法正确的是

A．产生气体成分不相同	B．反应的离子方程式相同
C．参加反应的铝片的质量相同	D．消耗的硫酸和氢氧化钠的物质的量相同

8 . 下列离子在溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：、、

B．酸性溶液中：、、

C．加入粉产生的溶液中：、、

D．加入酚酞变红的溶液中：、、

9 . 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列关于金属铝及其合金的说法中，错误的是

A．铝具有良好的导电性

B．铝具有银白色金属光泽

C．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼

D．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域

10 . 下列陈述正确且有因果关系的是

A．铝制容器表面有氧化膜保护，所以可用铝制容器盛装浓盐酸

B．的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集

C．具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥

D．有导电性，所以可用于制备光导纤维