下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是
A．在强酸性溶液中：Fe2+ 、K+ 、 Cl－、 |
B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Na+ 、Ca2+ 、Br－ 、 |
C．在无色溶液中： 、、K+、Cl－、Na+ |
D．滴入酚酞显红色的溶液中：K+、 Na+ 、 、 |
更新时间：2024-05-11 10:06:26
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解题方法
【推荐1】在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH 、Cl-、SCN- |
B．pH为1的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO |
| C．pH为13的溶液：K＋、HCO、Br-、Ba2＋ |
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、AlO 、NO、Al3＋ |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．常温下，向pH为2的盐酸中加入等体积的pH=12的氨水恰好完全中和 |
| B．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2:1 |
| C．0.2 mol•L-1与0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比为2:1 |
| D．pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-一定能大量共存 |
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单选题
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名校
【推荐1】有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是
| A．加入盐酸后的不溶沉淀可能有BaSO3 |
| B．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 |
| C．实验中将Ba(NO3)2换成BaCl2，不影响实验结论 |
| D．实验中若先加稀盐酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，可确定Na2SO3是否部分被氧化 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．向氨水中通入过量二氧化硫： |
B．氢氧化钠溶液与铝反应： |
C．铁与少量稀硝酸反应： |
D．向亚硫酸钠溶液中通入氯气： |
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溶液中滴加少量稀氨水：
加入
溶液中：
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，已知沉淀成分为氢氧化铁，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为
| A．20% | B．30% | C．70% | D．80% |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】用相同的铝片、6 mol·L-1稀盐酸、3 mol·L-1稀硫酸、6 mol·L-1氢氧化钠溶液、试管等分别进行表中实验：
对上述实验的相关说法不正确 的是
| 实验方案 | 实验现象 | 实验原理(化学方程式) |
| (1)铝片与足量盐酸反应 | 铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生 | Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ |
| (2)铝片与足量硫酸反应 | 铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生 | Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ |
| (3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应 | 铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生 | Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
| A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质 |
| B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2 |
| C．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)浓度对气泡产生的多少无影响 |
D．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出： 对Al与H+的反应可能有阻碍作 |
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解题方法
【推荐1】把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体的质量比是
| A．1：1 | B．2：3 | C．3：2 | D．28：9 |
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名校
解题方法
【推荐2】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液： |
B．水电离的 的溶液： |
C．与 反应能放出 的溶液： |
D． 的溶液： |
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、ClO-、Cl-
、Na+、S2O
