1 . 利用废镍催化剂(主要含金属及其氧化物)合成硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：

金属离子
开始沉淀时的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________。

2 . 利用废镍催化剂(主要含金属及其氧化物)合成硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示：

金属离子
开始沉淀时的	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生的主要反应的离子方程式为___________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是___________。
(3)若“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是___________。
(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。

温度	低于30.8℃	30.8~53.8℃	53.8~280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

由溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
(5)①三种元素二价离子的硫酸盐晶体的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为___________；
②中阴离子的空间构型为___________；
③丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示：

该配合物中的配位数为___________；丁二酮肟分子中所含的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

3 . 从废弃的声光器件（，含、、杂质）中提取粗碲的工艺流程如图，已知性质与相似，氧化沉碲得，下列说法错误的是

A．滤渣的主要成分为

B．滤液1和滤液2混合可能产生白色沉淀

C．“氧化沉碲”中离子方程式为

D．“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3

4 . 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．加入金属铝能产生的溶液中：、、、

B．含有大量的溶液中：、、、

C．能使生成沉淀的溶液中：、、、

D．加入金属铝能产生气体：、、、

5 . 灵感是在劳动时候产生的。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是

A．用铝和氢氧化钠作管道疏通剂：

B．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿：

C．用石膏改良盐碱地：

D．用热的纯碱溶液除去盘碟油污：

6 . 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列类比正确的是

A．铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈

B．可以和Cu单质反应，则也可以和Zn单质反应

C．Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成

D．Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和

7 . 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是_________。
A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：
B．向[Ag(NH₃)₂]OH溶液中加入足量盐酸生成白色沉淀：
C．向氯化铝溶液中滴加氨水：
D．氢氧化铝与足量盐酸反应：
E．浓烧碱溶液中加入铝片：
F．用浓NaOH溶液溶解Al₂O₃：

8 . 实验室制备的最好方法是_________。
A．将足量氨水滴入溶液中
B．将溶液滴入溶液中
C．将溶液滴入溶液中
D．将明矾溶于天然水中
E．将足量CO₂通入NaAlO₂溶液
F．将金属铝放入NaOH溶液
G．将Al₂O₃放入NaOH溶液

9 . 下列关于金属铝的叙述中，不正确的是_______。
A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀
B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应
D．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同
E．铝能与氧化镁在高温下发生铝热反应，制备金属镁
F．铝能与氧化铁在高温下发生铝热反应，制备金属铁
G．将铝箔放在酒精灯上加热，有熔融的铝液滴下
H．将铝箔表面打磨后，立即放在酒精灯上加热，有熔融的铝液滴下

10 . 下列离子方程式不正确的是_______。
A．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO＋4NH＋2H₂O
B．Al₂O₃放入NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-=2AlO+H₂O
C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：CO₂＋AlO＋2H₂O=Al(OH)₃＋HCO
D．向NaAlO₂溶液中加入过量的稀盐酸：AlO+H⁺+H₂O=Al(OH)₃
E．Al片溶于NaOH溶液，产生气体：2Al＋2OH^-＋2H₂O=2AlO＋3H₂↑