1 . 氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。(请用氮元素的单质或常见化合物化学式填空)
(1)化学性质很稳定，可用作灯泡填充气的是 ___________。
(2)汽车产生污染空气的尾气是 ___________。
(3)通常用 ___________(填名称)干燥氨气。
(4)见光或受热会分解产生二氧化氮的强酸是___________。
(5)铵盐大多在农业上用作化肥，实验室用固体___________与固体Ca(OH)₂加热反应可制取氨气。

2 . 中华优秀传统文化源远流长，蕴含丰富的化学知识，下列有关的说法错误的是

A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”此处强水指的是王水

B．“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，火药发生爆炸时，生成无色的SO2、NO2、CO2

C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能

D．《天工开物)中描述“凡白土曰垩土，为陶家精美启用"，其中“陶”是传统硅酸盐材料

3 . 硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。氨氧化法制硝酸过程如图：

下列说法不正确的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同

B．固体能溶于稀硝酸，生成，放出气体

C．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成

D．转化④中，当时，理论上全部转化为

4 . ．在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知：，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为___________；仪器按气流方向连接顺序为b→g→___________(装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气排除装置中的空气，若不排除装置中的空气，可能导致产物中混有杂质___________(填化学式)；反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，其目的是___________。
(3)盛水的洗气瓶中发生的反应的化方程式为___________；为了提高产率，可在该洗气瓶中加入铜片，请用化学反应方程式解释加入铜片的作用___________。
．利用氨气与次氯酸钠反应制备，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(4)仪器b的优点为___________，仪器a的作用是___________。
(5)上述装置的缺点是___________，可能导致的结果及原因是___________。

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．加热条件下，含的浓盐酸与足量的充分反应后，所得的分子总数为NA

B．的中子数为14 NA

C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3 NA

D．与足量S粉共热充分反应时转移电子数为0.2 NA

6 . 下列各组离子能大量共存的是

A．透明溶液中：

B．能使石蕊变红的溶液中：

C．通入足量后的溶液中：

D．加入片能产生的溶液：

7 . 下列离子方程式不正确的是

A．铜与浓硝酸反应：

B．向CuCl2溶液中加入Na2S溶液：

C．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2OH-= +H2O

D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：

8 . 类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是

A．已知Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

B．浓硫酸与Na2SO3反应可以制备SO2，推测浓硫酸与Na2S反应可以制备H2S

C．已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成Cu2S

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

9 . 往溶液c中单独通入气体a或气体b，无沉淀产生，二者同时通入则会有沉淀产生，下列符合该实验现象的药品组合是

选项	气体a	气体b	溶液c
A	CO2	NO	AlCl3溶液
B	SO2	NO2	BaCl2溶液
C	CO2	SO2	CaCl2溶液
D	NO	O2	CuSO4溶液

A．A

B．B

C．C

D．D