1 . 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：

步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。
步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。
下列说法不正确的是

A．步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2

B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸

C．步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化

D．相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致

2 . 下列有关氮、硫、氯的单质及其化合物的转化正确的是

A．工业制备漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉

B．实验室制备NH3：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

C．工业制备硫酸：FeS2SO3H2SO4

D．实验室制备SO2：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+SO2↑+H2O

4 . 化学自主实验小组通过实验探究NH₃、NO₂的性质。
I．利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)E装置中反应开始时的化学方程式是___________。
(2)甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰                    b．五氧化二磷、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙              d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO₂能够被NH₃还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
II．探究NO₂、O₂混合气体的喷泉实验。

(5)在G装置圆底烧瓶中的虚线上描出导管实线图时，应：___________(填字母)。
a．进气管短，出气管长              b．进气管长，出气管短              c．进气管、出气管等长
(6)G装置有多种作用，请任写出其中两种___________。
(7)常温常压下，G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验，若最终液体充满整个烧瓶，则所得溶液物质的量浓度为___________mol·L^-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/mol)。

5 . 可用作脱硝剂。某科研小组为了探究能否被还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，、为止水夹)，下列说法不正确的是

A．固体X可以是碱石灰

B．甲、乙试剂均可以是无水氯化钙

C．实验时宜先通入，再通入有利于减少空气对实验的干扰

D．装置C的反应中n(还原剂)∶n(氧化剂)=4∶3

7 . 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径	B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应	D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

8 . 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在常温pH=1的溶液中：NH、Fe2+、、

B．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-

C．能使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

D．无色透明的水溶液中：K+、Fe3+、Cl-、

9 . 下列离子方程式书写不正确的是

A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=

D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O