化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
I.利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。(1)E装置中反应开始时的化学方程式是___________ 。
(2)甲、乙分别是___________ (填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰 b.五氧化二磷、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原,预期C装置中能观察到的现象是___________ 。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________ 。
II.探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)在G装置圆底烧瓶中的虚线上描出导管实线图时,应:___________ (填字母)。
a.进气管短,出气管长 b.进气管长,出气管短 c.进气管、出气管等长
(6)G装置有多种作用,请任写出其中两种___________ 。
(7)常温常压下,G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验,若最终液体充满整个烧瓶,则所得溶液物质的量浓度为___________ mol·L-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/mol)。
I.利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。(1)E装置中反应开始时的化学方程式是
(2)甲、乙分别是
a.浓硫酸、碱石灰 b.五氧化二磷、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原,预期C装置中能观察到的现象是
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是
II.探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)在G装置圆底烧瓶中的虚线上描出导管实线图时,应:
a.进气管短,出气管长 b.进气管长,出气管短 c.进气管、出气管等长
(6)G装置有多种作用,请任写出其中两种
(7)常温常压下,G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验,若最终液体充满整个烧瓶,则所得溶液物质的量浓度为
更新时间:2024-04-29 14:39:46
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】氨气选择性催化还原消除氮氧化物(),以其高效、环保、低成本等优势成为目前最具潜力的脱硝技术。某研究小组利用如下装置模拟脱硝反应:
Ⅰ.制:
(1)下列各组试剂不适用于实验室制的是_______ (选填序号)。
A.固体 B.浓氨水和生石灰 C.固体和固体
(2)利用如图1装置和(1)中所提供的试剂可制得,写出的一种主要用途:_______ ,为制得干燥的,U形管盛放的试剂是_______ 。
Ⅱ.利用图2制:
(3)仪器a的名称为_______ 。
(4)用Cu与浓制备的离子方程式为_______ 。
Ⅲ.利用图3模拟催化还原
(5)为了避免装置中空气对实验的影响,先打开和_______ 、关闭_______ (选填“”或“”),通入气体。若观察到_______ (填实验现象)则说明空气已排尽。
(6)指出本实验装置中存在的一个不足之处:_______ 。
图1 | 图2 | 图3 |
(1)下列各组试剂不适用于实验室制的是
A.固体 B.浓氨水和生石灰 C.固体和固体
(2)利用如图1装置和(1)中所提供的试剂可制得,写出的一种主要用途:
Ⅱ.利用图2制:
(3)仪器a的名称为
(4)用Cu与浓制备的离子方程式为
Ⅲ.利用图3模拟催化还原
(5)为了避免装置中空气对实验的影响,先打开和
(6)指出本实验装置中存在的一个不足之处:
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(0.65)
名校
【推荐2】人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气,图2装置探究其相关性质。
I.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为___________ 。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是___________ 。
II.探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是___________ ;有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管,这样做的目的是___________ 。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是___________ (填字母)。
(4)实验中观察到a中CuO粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为___________ ;氨与氧气在高温、催化剂作用下的反应也体现了这一性质,该反应的化学方程式为___________ 。
I.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为
II.探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是
(4)实验中观察到a中CuO粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是____ 、____ 、_______ 。
(2)滴加浓硝酸之前的一系列操作依次是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后______ 。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是___________ 。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________ 。
可选药品:浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是
(2)滴加浓硝酸之前的一系列操作依次是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后
(3)装置①中发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某实验小组同学用KSCN探究久置FeSO4固体变质的情况。将0.3gFeSO4固体用10mL蒸馏水溶解,配成待测液,进行实验。
【初步实验】
(1)用KSCN检验Fe3+的原理是___________ (用离子方程式表示)。
(2)甲同学认为FeSO4固体几乎未变质,ⅱ中变血红色是由于Fe2+被___________ (填化学式)氧化。结合平衡移动原理解释ⅱ中血红色褪去的可能原因___________ 。
(3)乙同学不认同甲对现象的解释,他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关,可能的影响因素是___________ 。
为验证该猜测,乙同学继续进行了以下实验。【继续探究】
(4)请补全步骤Ⅱ中的操作:___________ 。
(5)由Ⅰ~Ⅲ推测FeSO4固体变质的情况是___________ (填字母序号)。
a.几乎未变质 b.部分变质 c.完全变质
【反思与迁移】
(6)从上述探究中获得启发,在用KSCN检验Fe3+及进行Fe2+还原性验证实验时,需要注意的事项有___________ (至少2条)。
【初步实验】
(1)用KSCN检验Fe3+的原理是
(2)甲同学认为FeSO4固体几乎未变质,ⅱ中变血红色是由于Fe2+被
(3)乙同学不认同甲对现象的解释,他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关,可能的影响因素是
为验证该猜测,乙同学继续进行了以下实验。【继续探究】
步骤 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 取2mL待测液,加入5滴0.1mol·L-1KSCN溶液,再加入5mL浓KNO3溶液 | 溶液无明显变化 |
Ⅱ | 取2mL待测液,加入5滴0.1mol·L-1KSCN溶液,___________ | 溶液变为红色 |
Ⅲ | 向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入浓硝酸,边加边振荡 | 溶液逐渐加深为血红色,继续滴加浓硝酸,溶液褪色,pH变化始终不明显 |
(4)请补全步骤Ⅱ中的操作:
(5)由Ⅰ~Ⅲ推测FeSO4固体变质的情况是
a.几乎未变质 b.部分变质 c.完全变质
【反思与迁移】
(6)从上述探究中获得启发,在用KSCN检验Fe3+及进行Fe2+还原性验证实验时,需要注意的事项有
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去,NO可与过氧化钠粉末发生化合反应,也能被酸性KMnO4氧化成)。
(1)图中装有浓硝酸的仪器的名称是___ 。
(2)A中实验现象为___ 。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是___ (填字母序号)。
A.烧碱 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为___ 。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发,其中B装置设计存在一定缺陷,如何改进?___ 。
(6)已知:2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O;2+I2=2I-+。为测定得到产品中NaNO2的纯度,采取如下实验步骤:准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解后,加入过量的0.800mol·L-1KI溶液、淀粉溶液;然后滴加稀硫酸充分反应后,用0.500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复以上操作3次,所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为___ ,该样品中NaNO2纯度为___ 。
(1)图中装有浓硝酸的仪器的名称是
(2)A中实验现象为
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是
A.烧碱 B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为
(5)从提高氮原子利用率的角度出发,其中B装置设计存在一定缺陷,如何改进?
(6)已知:2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O;2+I2=2I-+。为测定得到产品中NaNO2的纯度,采取如下实验步骤:准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解后,加入过量的0.800mol·L-1KI溶液、淀粉溶液;然后滴加稀硫酸充分反应后,用0.500mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复以上操作3次,所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为
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(0.65)
解题方法
【推荐1】高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体,具有不稳定性,在400℃时开始分解产生多种气体,常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用图1所示的装置对NH4ClO4的分解产物进行探究(假设装置内试剂均足量,反应充分,部分夹持装置已省略)。
回答下列问题:
(1)在实验过程中发现装置C中铜网由红色变为黑色,说明分解产物中有__ (填化学式)。
(2)实验完毕后,取装置D硬质玻璃管中的固体物质于试管中,滴加蒸馏水,观察到的现象是__ 。
(3)通过上述实验现象分析,某同学认为产物中还应有H2O,可能有Cl2,为了证明H2O和Cl2的存在,选择图1中部分装置和图2提供的装置进行实验:
①装置H中盛放的物质是__ (填物质名称),按气流从左到右,装置的连接顺序A→______→______→______。__
②实验结束后发现G中液体变为橙黄色,用离子方程式解释出现该现象的原因:__ 。
(4)实验结论:NH4ClO4分解时产生了上述几种物质,则高氯酸铵分解的化学方程式为___ 。
(5)实验结束后,某同学拟通过称量装置D中镁粉质量的变化,计算高氯酸铵的分解率,计算结果__ (填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。
回答下列问题:
(1)在实验过程中发现装置C中铜网由红色变为黑色,说明分解产物中有
(2)实验完毕后,取装置D硬质玻璃管中的固体物质于试管中,滴加蒸馏水,观察到的现象是
(3)通过上述实验现象分析,某同学认为产物中还应有H2O,可能有Cl2,为了证明H2O和Cl2的存在,选择图1中部分装置和图2提供的装置进行实验:
①装置H中盛放的物质是
②实验结束后发现G中液体变为橙黄色,用离子方程式解释出现该现象的原因:
(4)实验结论:NH4ClO4分解时产生了上述几种物质,则高氯酸铵分解的化学方程式为
(5)实验结束后,某同学拟通过称量装置D中镁粉质量的变化,计算高氯酸铵的分解率,计算结果
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真题
名校
【推荐2】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是___ 。
(2)实验操作的先后顺序是______ (填操作的编号)。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是_______________ 。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________ 。
【探究反思】
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是_____________________________ 。
②若杂质是CuO,则产生的原因是________________________________ 。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是
(2)实验操作的先后顺序是
a.检查装置的气密性后加入药品
b.熄灭酒精灯,冷却
c.在“气体入口”处通入干燥HCl
d.点燃酒精灯,加热
e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是
【探究反思】
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是
②若杂质是CuO,则产生的原因是
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】现有含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤:
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是___________ 。
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是___________ 。
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中NaHCO3发生反应的化学方程式为___________ 。
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是___________ 。
②E处干燥管中盛放的药品是___________ ,其作用是___________ ,如果实验中没有该装置,则会导致测得的NaHCO3的质量___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(1)实验步骤:
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是
②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是
④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中NaHCO3发生反应的化学方程式为
⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案,请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是
②E处干燥管中盛放的药品是
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解题方法
【推荐1】某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题:
(1)如图所示实验,滴入几滴水,整个过程现象是___________ 。实验结束后,向试管所得溶液中滴加酚酞溶液,现象是___________ 。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式为___________ 。
(3)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气,棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应,写出其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为___________ 。
(1)如图所示实验,滴入几滴水,整个过程现象是
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式为
(3)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气,棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应,写出其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】回答下列问题
(1)实验室用如图装置制取乙烯,实验过程中溶液逐渐变黑。
①写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________ 。
②将生成的气体通入溴水中,溴水褪色。有同学认为不能说明反应中一定生成了乙烯,可能是生成的___________ (填化学式)气体使得溴水褪色,生成该气体的化学方程式为___________ 。
(2)某同学用如装置验证和苯酚钠溶液的反应。通入气体后苯酚钠溶液变浑浊。
①写出和苯酚钠溶液的反应方程式___________ 。
②有同学认为溶液变浑浊也可能是___________ 进入苯酚钠溶液的原因,要消除该因素的影响,可以在苯酚钠溶液前加装盛有___________ 的洗气瓶。
(1)实验室用如图装置制取乙烯,实验过程中溶液逐渐变黑。
①写出该实验中生成乙烯的化学方程式
②将生成的气体通入溴水中,溴水褪色。有同学认为不能说明反应中一定生成了乙烯,可能是生成的
(2)某同学用如装置验证和苯酚钠溶液的反应。通入气体后苯酚钠溶液变浑浊。
①写出和苯酚钠溶液的反应方程式
②有同学认为溶液变浑浊也可能是
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适中
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解题方法
【推荐3】为探究+1价Ag的氧化性,开展如下活动。
(1)配制溶液:称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
①下列图示中,操作①为_______ 、操作②为_______ 。②用FeCl3·6H2O配制100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液时,应称量_______ g固体。
③实验室AgNO3溶液通常盛放在_______ 试剂瓶中。
(2)通过如下实验,比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。实验现象:
I中产生黑色沉淀,滴加KSCN溶液,变红
II中溶液呈棕黄色,滴加淀粉溶液,变蓝
III中产生黄色沉淀,滴加淀粉溶液,未变蓝
①II中反应的离子方程式为:_______ 。
②I、II中的现象说明:_______ 。
A.氧化性顺序:Ag+>Fe3+>I2 B.氧化性顺序:Fe3+>I–>Fe2+
C.还原性顺序:I–>Fe2+>Fe3+ D.还原性顺序:Fe2+>Ag>I–
③推测III中未发生Ag+氧化I–的原因_______ 。
(3)利用如下图所示装置,探究Ag+氧化I–的反应。①图中盐桥中的电解质可用_______ 。
A.KCl B.KNO3 C.Fe2(SO4)3
②闭合K,电流计指针偏转。“石墨2”作_______ 。
A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极
③已知0.1mol·L-1AgNO3溶液的pH=6。上述实验中可能是氧化了I–,将装置中的_______ 溶液换成_______ ,闭合K,指针未发生偏转,确认Ag+氧化了I–。
取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验:①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解;②再向试管中滴加氨水,边滴边振荡至沉淀恰好溶解;③再向其中滴加乙醛溶液,加热,产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。_______ 。
(5)为得到光亮的银镜,实验时应做到:_______ (任写2点)。若黑色沉淀全部转化为银镜,理论上需要乙醛_______ mol。
A.1×10-4 B.2×10-4 C.1×10-3 D.2×10-3
(1)配制溶液:称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签
①下列图示中,操作①为
③实验室AgNO3溶液通常盛放在
(2)通过如下实验,比较Ag+、Fe3+、I2的氧化性。实验现象:
I中产生黑色沉淀,滴加KSCN溶液,变红
II中溶液呈棕黄色,滴加淀粉溶液,变蓝
III中产生黄色沉淀,滴加淀粉溶液,未变蓝
①II中反应的离子方程式为:
②I、II中的现象说明:
A.氧化性顺序:Ag+>Fe3+>I2 B.氧化性顺序:Fe3+>I–>Fe2+
C.还原性顺序:I–>Fe2+>Fe3+ D.还原性顺序:Fe2+>Ag>I–
③推测III中未发生Ag+氧化I–的原因
(3)利用如下图所示装置,探究Ag+氧化I–的反应。①图中盐桥中的电解质可用
A.KCl B.KNO3 C.Fe2(SO4)3
②闭合K,电流计指针偏转。“石墨2”作
A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极
③已知0.1mol·L-1AgNO3溶液的pH=6。上述实验中可能是氧化了I–,将装置中的
取I中产生的黑色沉淀0.0216g于试管中。进行实验:①向黑色沉淀中滴加稀硝酸使其溶解;②再向试管中滴加氨水,边滴边振荡至沉淀恰好溶解;③再向其中滴加乙醛溶液,加热,产生光亮的银镜。
(4)写出第①步反应的化学方程式。
(5)为得到光亮的银镜,实验时应做到:
A.1×10-4 B.2×10-4 C.1×10-3 D.2×10-3
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