1 . 氨的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生氢气。中一个H被取代，可得。尿素、和溶液一起反应可制得。实验室利用下列装置制取收集氨气，能够达到实验目的的是

A．制取氨气	B．干燥氨气
C．收集氨气	D．尾气吸收

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列试剂中，标签上应标注 和 的是

A．

B．

C．NaOH

D．HCl

3 . 下列图标不正确的是

A	B	C	D
健康危险	毒性物质	腐蚀类物质	易燃类物质

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作不正确的是

A．制备乙酸乙酯时，为防止暴沸，应加入沸石

B．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液清洗

C．饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

D．向溶液中逐滴加入稀氨水，至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液

5 . 化学实验安全意识十分重要，下列说法不正确的是

A．观察碱金属与水反应，需要佩戴护目镜

B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

C．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

D．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，将其弄破

6 . 下列说法错误的是

A．表示易燃类物质，表示爆炸类物质

B．均与“钠与水反应”这一实验有关

C．若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量碱中和

D．含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理

7 . 纯ClO₂遇热易发生分解，工业上通常制成NaClO₂固体以便运输和储存。制备NaClO₂的实验装置如图所示(夹持装置省略)，其中A装置制备ClO₂，C装置用于制备NaClO₂。回答下列问题：

(1)装置B的作用是_______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。向装置A中通入空气的目的是_______。

8 . 无水溴化镁常常做催化剂。选用如图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂。

已知：
①乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
②Mg和Br₂剧烈反应，放出大量的热；MgBr₂具有强吸水性；MgBr₂能与乙醚发生反应MgBr₂＋3C₂H₅OC₂H₅→MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅。
实验主要步骤如下：
Ⅰ.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
Ⅱ.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
Ⅲ.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr₂。回答下列问题：
(1)装置D的作用是_______。
(2)装置A中使用仪器m的优点是_______。
(3)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是_______(填序号)。

(4)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH₂Br—CH₂Br。请说明原因_______。

9 . “单原子催化”已经成为催化领域的研究前沿。一种Ru单原子催化剂用于生物质基醛/酮的还原胺化反应如图：RCHORCH₂NH₂。实验装置如图所示：

(1)仪器甲的名称是_______，使用前，检查仪器甲气密性的操作是：_______。
(2)以上各仪器接口的连接顺序是______→gh←________。________
(3)装置E中反应温度为100℃，加热方式不宜使用水浴加热，原因是_______。加热E装置前，须先通入一段时间的H₂，目的是_______。