1 . 常温下可用铝槽车贮运浓硝酸，是因为浓硝酸具有

A．强氧化性

B．挥发性

C．酸性

D．不稳定性

2 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

	实验操作	现象	结论
A	向某酸性溶液中加入溶液，振荡	溶液变浑浊	该溶液一定有
B	向某溶液中滴入稀NaOH溶液，取湿润的红色石蕊试纸置于试管口	无明显现象	该溶液中无
C	向装有胆矾的烧杯中加入浓硫酸	固体由蓝色变为白色	浓硫酸具有吸水性
D	将灼热的木炭加入到浓硝酸中	产生红棕色气体	一定是木炭与浓硝酸反应生成了

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 工业上由含铜废料（(含有Cu、CuS、CuSO₄等)制备硝酸铜晶体的流程如图。

下列说法不正确的是

A．“焙烧”时可以通过将大颗粒固体研成粉末的方式，加快反应速率

B．“酸浸”目的是将氧化铜转化为Cu2+

C．“反应”过程中无红棕色气体生成，理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2：1

D．“滤液”中含有的阳离子主要为Fe2+，“淘洗”所用的溶液A可选用稀硝酸

4 . 如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量为_____。从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______。
(2)实验室将浓氨水加入生石灰中可以快速制取NH₃的化学方程式为_________。
(3)浓硝酸、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使用___________。
(4)汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为_____________。

5 . 二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH₃可将NO₂还原，产生两种对环境友好的物质。某同学在实验室对该反应进行了探究。回答下列问题：
(1)下图中制取氨气的装置和选用的试剂，合理的是______（填序号）。

(2)利用铜和浓硝酸制备NO₂的离子方程式是____________。
(3)将上述收集到的NH₃干燥后充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO_2（两端用夹子K₁、K₂夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	Y管中红棕色气体慢慢变浅	①反应的化学方程式______
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K2	②______	③______

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4LNH3含有电子数为10NA

B．2mol/L的氨水电离出OH-的数目一定小于2NA

C．60gSiO2中含有的Si—O键的数目为4NA

D．等量铜分别与足量浓硝酸和稀硝酸完全反应，转移电子数不同

7 . 下列变化对应的化学方程式或离子方程式正确的是

A．氨水与稀盐酸混合：

B．将过量的SO2通入NaOH溶液中：

C．石英砂制粗硅：

D．用稀硝酸处理铁锈（(Fe2O3·xH2O)：Fe2O3·xH2O+6H+＝2Fe3++(3+x)H2O

8 . 下列各物质中，在日光照射下，不能够发生化学变化的是

A．甲烷和氯气的混合气体	B．浓硝酸
C．氮气和氧气的混合气体	D．氯水

9 . 下列实验装置正确且能够达到目的的是

A	B
除去中的杂质	证明Cu和浓反应放热
C	D
制取并收集	研究浓度对化学反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A．工业制硝酸：

B．高纯硅的制备：石英砂粗硅

C．工业制硫酸：黄铁矿

D．候氏制碱法：溶液