1 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行
性质探究。
②熔点
，沸点
；熔点
，沸点
。
请回答下列问题：
Ⅰ.制取硫酸：实验开始前打开活塞
，关闭活塞
，通入一段时间
后，关闭活塞
，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。
(1)绿矾的化学式为_________________ 。
(2)使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管的原因是_________________ 。
(3)
装置的作用是_________________ 和分离出_________________ （填化学式）。
Ⅱ.探究的性质：在装置
中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表
图：
(4)
图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因_________________________________________ ；对比四组实验分析，④中发生反应_____________________________________________ （写反应的离子方程式）使溶液酸性增强，
化性增强，氧化的速率加快。
(5)上述四次实验中有白色沉淀生成的是_________________ （填编号）。
性质探究。
②
熔点，沸点；熔点，沸点。请回答下列问题：
Ⅰ.制取硫酸：实验开始前打开活塞
，关闭活塞，通入一段时间后，关闭活塞，打开活塞，用酒精喷灯高温加热绿矾。(1)绿矾的化学式为
(2)使用石英玻璃管而不使用普通玻璃管的原因是
(3)
装置的作用是Ⅱ.探究
的性质：在装置中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入流速一致。四次实验分别得到如表图：①已煮沸的 | ②未煮沸的 |
|
|
③已煮沸的 | ④未煮沸的 |
|
|
(4)
图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因化性增强，氧化的速率加快。(5)上述四次实验中有白色沉淀生成的是
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2 . 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
| 实验操作及现象 | 结论 | |
A | 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 | 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 |
| 取一定量 样品，溶解后加入 溶液，产生白色沉淀。加入浓 ，仍有沉淀 | 此样品中含有 |
C | 向盛有 和 的试管中分别滴加浓盐酸，盛的试管中产生黄绿色气体 | 氧化性： |
D | 向 溶液中通入 气体，出现黑色沉淀 | 酸性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 物质的性质决定用途。下列对应的两者关系正确的是
| A．浓硫酸具有很强的脱水性，可作气体干燥剂 |
B．氨气具有碱性，可用作烟气中 的脱除剂 |
C． 溶于水后能电离出 ，常作烘焙糕点的膨松剂 |
D．常温下 在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸 |
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解题方法
4 . 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．、、 | B．、 、 |
C． 、 、 | D． 、 、 |
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5 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1 mol Cu与足量硫粉共热反应，转移的电子数为NA |
| B．1 mol Na2O2与二氧化碳充分反应，转移的电子数为2NA |
| C．浓硝酸受热分解生成NO2、N2O4共2.3g时，转移的电子数为0.5NA |
| D．100 mL 18.0 mol/L 的浓H2SO4与足量铜加热反应，可制备SO2的分子数为0.9NA |
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6 . 化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向盛装某溶液的试管中加入NaOH溶液，加热，并将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 | 试纸未变红 | 该溶液中不存在 |
B | 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | 该溶液中一定存在 |
C | 将稀硫酸滴入碳酸氢钠溶液中 | 产生无色无味的气体 | 非金属性：C＜S |
D | 将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中 | 稀硝酸中的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象 | 氧化性：稀硝酸＞浓硝酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-05-03更新
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158次组卷
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2卷引用：湖北省部分学校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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解题方法
7 . 近年来，“氮排放”逐渐引起人们的重视。氮及其化合物与生产生活及环境息息相关，请回答下列问题：
(1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
(2)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式___________ 。
(3)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。
①工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________ 作为罐体材料。
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
②为避免硝酸生产尾气中的NO2污染环境，可以使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收，发生反应的离子方程式为___________ 。
③硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应， 铁全部溶解并生成NO，有
gHNO3被还原，则a：b可能为___________ 。
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．8：3
(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可用于高温工程的部件、冶金工业等方面的高级耐火材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，反应的化学方程式为___________ 。
(5)氮的同族元素锑(Sb)可形成比纯硫酸更强的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超酸。为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为___________ 。
(1)下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
| A．酸雨 | B．光化学烟雾 | C．臭氧层空洞 | D．白色污染 |
(3)硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。
①工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
②为避免硝酸生产尾气中的NO2污染环境，可以使用具有碱性的碳酸钠溶液吸收，发生反应的离子方程式为
③硝酸与金属反应会产生氮氧化物。在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应， 铁全部溶解并生成NO，有
gHNO3被还原，则a：b可能为A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．8：3
(4)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料可用于高温工程的部件、冶金工业等方面的高级耐火材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，反应的化学方程式为
(5)氮的同族元素锑(Sb)可形成比纯硫酸更强的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超酸。为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为：CH3COOH+H2SO4=[CH3C(OH)2]+[HSO4]-。以此类推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为
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2024-04-30更新
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112次组卷
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2卷引用：湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（A)
名校
解题方法
8 . 下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HSO +HClO |
B．食醋除去少量水垢： |
C．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：HCO+OH +Ca2+=CaCO3 +H2O |
D．Fe粉加入过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO +4H2O |
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9 . 
铜锌合金完全溶解于
的浓硝酸(密度为
)中，得到
和
混合气体
(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入
溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到
沉淀。下列说法正确的是
铜锌合金完全溶解于的浓硝酸(密度为)中，得到和混合气体(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到沉淀。下列说法正确的是A．该合金中 |
B．合金完全溶解时，溶液中 |
C．和的混合气体中，的体积分数是 |
D．刚好得到沉淀时，加入 溶液的体积是 |
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解题方法
10 . 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
A． 和 与氧气反应只生成特定的氧化物 |
B． 均能作还原剂 |
C． 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 |
D． 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物 |
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