1 . X、Y、Z、W、M、R、T七种短周期元素，周期表中位置如图：

试回答下列问题：
(1)X、Z、W三种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______(用元素符号表示)。
(2)W的简单氢化物的电子式为_______。
(3)由X、Z、W三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为______。
(4)R、T两种元素简单氢化物的稳定性由强到弱的的顺序是______(用化学式表示)。
(5)M和R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______。

2 . 氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径	B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应	D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成

3 . 下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入溶液中

B．向溶液中通入足量：

C．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：

D．将FeO与稀混合：

4 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、、S2－

B．含0.1 mol·L−1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、、

C．加入Al单质生成气体的溶液：Na+、、、Cl −

D．常温下，的溶液中：K+、Na+、I−、

5 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

6 . 某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示，求原混合溶液和的浓度___________。(需在答题纸上写出计算过程)

7 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

B．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

8 . 某学习小组设计实验制备Ca(NO₂)₂，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：，。下列说法不正确的是

A．通入N2是为了排尽装置中的空气

B．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

C．装置B、C中的试剂可分别为水和浓硫酸

D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

9 . 能正确表达下列反应的离子方程式为

A．用醋酸除去水垢：

B．用稀HNO3溶解FeS固体：

C．同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：

10 . 下图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中为红棕色气体，和均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法错误的是

A．的水溶液显碱性，可吸收气体

B．工业上通过来制备

C．是一种酸性氧化物

D．c、d混合物可与溶液反应生成