1 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．实验室用稀硝酸清洗银镜：

B．常用绿矾（）处理工业废水中的：

C．和溶液反应：：

D．向溶液中加入过量的溶液并加热：

2 . 亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂及合成中间体，某学习小组在实验室利用反应制备NOCl，设计如图实验装置（夹持装置略去）。

已知：
①NOCl为红褐色液体或黄色气体，熔点－64.5℃，沸点－5.5℃；
②NOCl遇水发生反应。
回答下列问题：
(1)实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替将A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？________（填“合理”或“不合理”），试说明原因：_______________.
(2)实验时，应先在三颈烧瓶内通入__________（填“”或“NO”），另一种气体可以通入的标志是______________________________.
(3)实验中用NaOH溶液进行尾气处理。①无水的作用是_________________。②尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与_________（填化学式）同时通入NaOH溶液中。

3 . 下列离子方程式正确的是

A．溶液与少量溶液反应：

B．向稀溶液中加入盐酸：

C．用溶液吸收废气中的：

D．用热的NaOH溶液溶解S：

4 . 如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A的摩尔质量为_____。从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______。
(2)实验室将浓氨水加入生石灰中可以快速制取NH₃的化学方程式为_________。
(3)浓硝酸、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应使用___________。
(4)汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NOx反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为_____________。

6 . 下列实验操作所得的实验现象及结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	检验硫代硫酸钠()氧化变质可能混有的	取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加溶液，有沉淀生成
B	镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置	铝表面有气泡	金属活动性：Mg>Al
C	将某气体通入品红溶液中	溶液褪色	该气体一定是
D	向稀硝酸溶液中加入打磨的铝片	铝片溶解，试管口观察到浅红棕色气体	铝与稀硝酸反应

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．NO2与水反应：

B．氨水吸收足量SO2的反应：

C．过量Fe和稀HNO3的反应：

D．向溶液中通入少量SO2：

8 . 亚硝酸钠()常用作食品防腐剂，实验室常用NO和过氧化钠反应制得。是白色粉末，易溶于水。

回答下列问题：
(1)滴入浓硝酸前先通入一段时间的，目的是___________。
(2)B中发生反应的化学方程式为___________、___________。
(3)C中试剂是___________(填名称)。
(4)装置E的作用是___________。
(5)观察到F中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是。写出F中发生反应的离子方程式：___________。
(6)实验结束后小组同学发现装置A中浓硝酸有剩余，溶液呈绿色，针对这一现象提出猜想。
查阅资料：
ⅰ．溶于稀硝酸会反应：而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色；
ⅱ．与水反应时会有部分发生反应：，是弱酸，无色，不稳定。
ⅲ．离子颜色为绿色。
猜想1：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想2：电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入，溶液呈黄色，加入___________(填化学式)后呈绿色，证实猜想1合理。
②研究猜想2是否为所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

a．证明溶液A中含有的证据是___________。
b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想2不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。

9 . 某化学兴趣小组研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ.SCN^‒中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、＋4价、-3价。
Ⅱ.SCN^‒的性质类似卤素离子，能被氧化为(SCN)₂，(SCN)₂可聚合为红色的(SCN)_x。
Ⅲ.NO₂可溶于浓硝酸。
(1)实验一：

向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了___________(填化学式)。
(2)实验二：研究SCN^‒的转化产物。
a．将实验一ⅲ中的气体通入Ba(OH)₂和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO₄溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀。
①甲同学根据实验一iii的现象推断SCN^‒的氧化产物中一定有NO₂，乙同学认为证据不足，理由是___________。
②通过b证实了红棕色气体中不含SO₂，证据是___________。
③由上述实验现象可知：SCN^‒转化的最终产物中一定有___________。
(3)实验三：研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三，与实验一进行对比，证实了一定浓度的NO₂能加快浓硝酸氧化(SCN)_x的化学反应速率。
实验三：

①操作1是___________。
②操作2是___________。

10 . 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：

步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管a中充满红棕色气体。
步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变成无色。
步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。
下列说法不正确的是

A．步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成NO2

B．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓硝酸已经变成稀硝酸

C．步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化

D．相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致