【推荐2】实验室用软锰矿(主要成分为MnO₂)和黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制取Mn₂O₃和单质硫，其实验流程如下：

已知：① 在碱性条件下，二价锰以Mn(OH)₂形式稳定存在，三价锰以MnOOH形式稳定存在。Mn(OH)₂和MnOOH均难溶于水和碱性溶液。
②无水MnSO₄晶体熔点700 ℃，在不同温度下它和MnOOH固体受热发生分解：
4MnSO₄2Mn₂O₃＋4SO₂↑＋O₂↑；2MnOOHMn₂O₃＋H₂O↑。
(1)溶浸过程中生成MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃及单质S，该反应的化学方程式为________。
(2)室温下，为使杂质离子浓度小于1×10^－6mol·L^－1，除铁步骤中需调节溶液pH范围为________(已知：K_sp[Fe(OH)₂]＝1.0×10^－16、K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－39，pH＝7.1时Mn(OH)₂开始沉淀)
(3)为提高Mn₂O₃的产率，流程中两次过滤操作后均需对滤渣进行洗涤，并________。

(4)(NH₄)₂S溶液浸取过滤Ⅰ得到的滤渣时发生反应：(NH₄)₂S ＋xS(NH₄)₂S_x＋1，单质硫转化为多硫化铵[(NH₄)₂S_x＋1]转移到液相中。实验时采用过量的饱和(NH₄)₂S溶液浸取的目的是________。将多硫化铵溶液置于如图所示的装置中，控制在90 ℃条件下分解，单质硫的提取率可达98%。实验中适宜的加热方式为____________________。
(5)请补充完整由MnSO₄溶液制备较纯净Mn₂O₃的实验方案：向MnSO₄溶液中________，72 h后得到产品Mn₂O₃。(须使用的试剂：0.2 mol·L^－1氨水、3%H₂O₂溶液、BaCl₂溶液、热水)

【推荐3】门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下：

已知：i.与碱反应生成；与碱反应生成。
ii.极易水解生成；沸点。
(1)位于同主族的下一周期，在周期表中的位置是_______。
(2)从原子结构角度解释金属性比强的原因_______。
(3)“氧化”过程是将氧化为，其离子方程式为_______。
(4)加盐酸蒸馏生成，生成的化学方程式为_______。
(5)高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾滴定法进行测定。步骤如下：
a.称取高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，生成
b.加入次亚磷酸钠溶液还原为
c.以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，当消耗碘酸钾溶液时，溶液变蓝色，半分钟内溶液颜色不变。资料：；(未配平)。(以下，次亚磷酸钠与和均不反应，消耗的忽略不计)
①配平离子方程式_______。

②此样品中二氧化锗的质量分数是_______(用含w、c、V的数学表达式表示)。

【推荐1】垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe₂O₃)。其实验方案如下:

（1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：
_______________________________________________________________________。
（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K₂SO₄），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）
____________________________________________
（3）已知Fe(OH)₃沉淀的pH是2~3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物
质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是_______________（填序号）

A．铜粉

B．氨水

C．氧化铜

D．氢氧化铜

（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、_______________（填操作名称）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO₃)=2mol·L^-1，c(H₂SO₄)=3mol·L^-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是____________，被还原的n(HNO₃）=___________

【推荐3】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体。

请回答下列问题：
(1)C的化学式为：______________。
(2)B的电子式为：______________。
(3)写出③的离子方程式：__________________。
(4)写出②的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目________________。

【推荐2】邻硝基苯酚()、对硝基苯酚()是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚()通过硝化反应制得。实验步骤和相关装置如图所示(其中夹持仪器和控温装置已省略)。

I．在常温下，向装置①中的三颈烧瓶中先加入，再加入a．蒸馏水；b．浓硫酸。
II．称取一定量苯酚，与少量温水混合，并冷却至室温。
III．在搅拌下，将苯酚水溶液从恒压滴液漏斗滴入三颈烧瓶中，使反应温度维持在。
IV．加完苯酚水溶液后，继续搅拌，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤数次。
V．邻硝基苯酚的收集：将油层利用装置②进行水蒸气蒸馏，得邻硝基苯酚粗品。
VI．对硝基苯酚的收集：在水蒸气蒸馏的残液中，先加适量蒸馏水，再加浓盐酸和少量活性炭，加热煮沸，趁热过滤、冷却结晶，分离得对硝基苯酚粗品。
已知：室温下，邻硝基苯酚、对硝基苯酚在水中的溶解度较小，邻硝基苯酚能随水蒸气一同馏出。
回答下列问题：
(1)装置①、②中都使用了冷凝管，其中装置①中冷凝管的主要作用是___________，该冷凝管的进水口是___________(填字母)。
(2)装置①中硝化反应放出较多热量，容易发生副反应，需要控制温度在，使用的方法是___________。
(3)装置①中加入试剂的先后顺序为___________ (填标号)。
A．ab        B．ba
实验中生成，写出得到邻硝基苯酚的化学方程式：___________。
(4)利用装置②进行水蒸气蒸馏时，少量邻硝基苯酚晶体会凝结在冷凝管内壁造成堵塞，可以采取的简便措施为_________________________________。
(5)步骤VI中趁热过滤的目的是______________________。

【推荐3】研究小组探究Na₂O₂与水反应。向1.56 gNa₂O₂粉末中加入40 mL水，充分反应得溶液A(溶液体积变化忽略不计)，进行实验。
实验1：向2 mL溶液A中滴入1滴酚酞，溶液变红色，20秒后褪色。
(1)Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式为_______。溶液A中NaOH溶液的质量分数为_______。
(2)对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。
【查阅资料】
资料：H₂O₂是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【提出猜想】
猜想1：Na₂O₂与H₂O反应可能生成了H₂O₂
猜想2：生成的NaOH浓度太大
【设计并进行实验】
①实验2：向2 mL溶液A中加入黑色粉末_______(填化学式)，快速产生了能使带火星木条复燃的气体。
②实验3：向2 mL NaOH质量分数为_______%的NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液变红色，10分钟后溶液褪色。向褪色的溶液中加入_______，溶液变红色。
【得出结论】
由以上实验可得出的结论是_______。
【反思与评价】
(3)分析实验结果可知，Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_______、_______，但课本上没有写出中间产物H₂O₂，可能的原因是_______。