1 . 某科研小组通过以下方案制备连二亚硫酸钠()并测定其纯度。
资料:具有强还原性,空气中极易被氧化,易溶于水且随温度的升高溶解度增大,不溶于乙醇,在碱性介质中较稳定:低于52℃时在水溶液中以形态结晶,高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
回答下列问题:
(1)无氧条件下,用锌粉还原和的混合液,即可制得连二亚硫酸钠;
操作步骤:连接装置,关闭三通阀→___________ (填操作名称)→称取一定质量Zn置于三颈烧瓶中→___________ (填标号)pH传感→搅拌直至完全溶解。A.注入和的混合液→充入→抽真空
B.抽真空→注入和的混合液→充入
C.抽真空→充入→注入和的混合液
(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2~10.5之间,使转化为沉淀过滤除去:将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌,水蒸气加热略高于52℃左右结晶→___________ →用乙醇洗涤→干燥,可获得。
(3)隔绝空气加热固体完全分解得到固体产物、和,但实验过程未能做到完全隔绝空气,设计实验证明该分解产物中含有:___________ 。
(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是___________ (填标号);___________ 。
(5)含量的测定
实验原理:(未配平)。
实验过程:称取0.25g产品加入三颈烧瓶中,维持氮气氛围,加入适量NaOH溶液,再滴加0.10 标准溶液,达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
___________ %(杂质不参与反应,保留四位有效数字)。
资料:具有强还原性,空气中极易被氧化,易溶于水且随温度的升高溶解度增大,不溶于乙醇,在碱性介质中较稳定:低于52℃时在水溶液中以形态结晶,高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
回答下列问题:
(1)无氧条件下,用锌粉还原和的混合液,即可制得连二亚硫酸钠;
操作步骤:连接装置,关闭三通阀→
B.抽真空→注入和的混合液→充入
C.抽真空→充入→注入和的混合液
(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2~10.5之间,使转化为沉淀过滤除去:将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌,水蒸气加热略高于52℃左右结晶→
(3)隔绝空气加热固体完全分解得到固体产物、和,但实验过程未能做到完全隔绝空气,设计实验证明该分解产物中含有:
(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是
A. B. C. D.
该离子在酸性溶液中将转化为的离子反应方程式为(5)含量的测定
实验原理:(未配平)。
实验过程:称取0.25g产品加入三颈烧瓶中,维持氮气氛围,加入适量NaOH溶液,再滴加0.10 标准溶液,达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
您最近半年使用:0次
解题方法
2 . 高纯具有强的抗反射、抗氧化、抗老化的特性,可用于光学镀膜等对纯度要求较高的领域.以氟硅酸制备高纯的工艺流程如下:已知:
回答下列问题:
(1)纯不稳定,易分解为和___________ ,但其水溶液可以较稳定存在,能完全电离成和中心原子的配位数为___________ .
(2)在热水中会发生水解,得到两种弱酸和一种盐,写出其发生的化学方程式为______________________ .
(3)若没有“干燥”工序,会导致“热分解”产生的纯度降低,其原因是______________________ .
(4)“热分解”工序若采用直接加热分解的方式,会观察到生成的副产品1熔融包裹着未分解的物质,且发现随着时间延长分解效率增加不明显,解释原因______________________ .
(5)“合成”时,为了提升产品纯度,反应温度应该控制在___________ .
a. b. c.
(6)在的条件下,将副产品2与反应,可制得光导纤维的主要成分,反应的化学方程式为______________________ .
熔点 | 沸点 | 性质 | |
都易水解 | |||
57.6 | |||
1040 | 1537 | ||
194 | 178(升华) |
(1)纯不稳定,易分解为和
(2)在热水中会发生水解,得到两种弱酸和一种盐,写出其发生的化学方程式为
(3)若没有“干燥”工序,会导致“热分解”产生的纯度降低,其原因是
(4)“热分解”工序若采用直接加热分解的方式,会观察到生成的副产品1熔融包裹着未分解的物质,且发现随着时间延长分解效率增加不明显,解释原因
(5)“合成”时,为了提升产品纯度,反应温度应该控制在
a. b. c.
(6)在的条件下,将副产品2与反应,可制得光导纤维的主要成分,反应的化学方程式为
您最近半年使用:0次
解题方法
3 . 钛合金在航空航天领域有着广泛的应用.一种利用废脱硝催化剂(含等成分)提取钛的工艺流程如图所示.下列说法错误的是
A.基态钛的价层电子排布式为 |
B.上述流程中共涉及到3个氧化还原反应 |
C.高温碱浸生成的离子方程式为: |
D.铝热反应制备钒与上述反应中镁冶炼钛的原理相似 |
您最近半年使用:0次
解题方法
4 . 2023 年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家,量子点的尺寸一般在1 nm~10 nm之间,是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同,则发光颜色不同,吸收光谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下:
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中,取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中,加入15 mL的十八烯溶剂,加热到280℃,Se粉完全溶解形成橙色透明溶液;
Ⅱ.N2气氛中,将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸,加热至120℃,使CdCl2完全溶于油酸,形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中,如下图所示,保持反应温度为260℃,反应45min。三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后,加入20 mL乙醇溶液,CdSe析出,离心分离,加入正己烷分散后,再次加入乙醇,离心分离,重复2~3次后,用乙醇和丙酮洗涤 CdSe,即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题:
(1)Cd为第五周期ⅡB族,则Cd的价层电子排布式为___________ 。
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为___________ ,油酸与镉配位的原子为___________ 。
(3)Se的一种制备方法如下:向Na2SeO3水溶液中加入进行还原,得Se单质,过滤,洗涤,干燥,静置。制备过程中,会产生一种对环境无污染的气体,则该反应的离子方程式为___________ ;此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是___________ (填名称)。(4)步骤Ⅲ中,当监测到___________ 现象时,证明CdSe量子点生长基本停止,制备完成。除此方法外,还可利用___________ 物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功。
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是___________ 。
(6)CdSe洗涤干净的标志是___________ 。
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中,取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中,加入15 mL的十八烯溶剂,加热到280℃,Se粉完全溶解形成橙色透明溶液;
Ⅱ.N2气氛中,将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸,加热至120℃,使CdCl2完全溶于油酸,形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中,如下图所示,保持反应温度为260℃,反应45min。三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后,加入20 mL乙醇溶液,CdSe析出,离心分离,加入正己烷分散后,再次加入乙醇,离心分离,重复2~3次后,用乙醇和丙酮洗涤 CdSe,即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题:
(1)Cd为第五周期ⅡB族,则Cd的价层电子排布式为
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为
(3)Se的一种制备方法如下:向Na2SeO3水溶液中加入进行还原,得Se单质,过滤,洗涤,干燥,静置。制备过程中,会产生一种对环境无污染的气体,则该反应的离子方程式为
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是
(6)CdSe洗涤干净的标志是
您最近半年使用:0次
昨日更新
|
8次组卷
|
2卷引用:东北三省四市教研联合体2024届高三下学期高考模拟(二)化学试题
名校
5 . 以赤泥(含有大量等的氧化物)为原料制备钪的工艺流程如下。下列说法正确的是
A.位于元素周期表的第四周期ⅧB族 |
B.操作1使用的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯 |
C.灼烧时生成,消耗 |
D.盐酸溶解时生成难溶的的离子反应为 |
您最近半年使用:0次
名校
6 . 实验室以溶液和碳酸氢铵溶液制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体,装置如图所示。已知:能被氧化。下列说法不正确的是
A.Ⅱ中的试剂为饱和溶液 |
B.实验开始时应先打开活塞,一段时间后,再打开活塞 |
C.Ⅲ中的反应为氧化还原反应 |
D.反应完全,小心取下分液漏斗,停止通气,立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于保护下的干燥器中,静置过夜,得到晶体 |
您最近半年使用:0次
昨日更新
|
231次组卷
|
2卷引用:湖南省新高考教学教研联盟2023-2024学年高三下学期第二次联考化学试题
解题方法
7 . 无色、有刺激性气味,常温常压下为液态,沸点57.5℃。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属,工艺路线如下:回答下列问题:
(1)Co属于元素周期表___________ 区(填“s”“p”或“d”),基态Co原子核外电子共有___________ 种不同的空间运动状态。
(2)已知烧渣是LiCl、和的混合物,则“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用的实验方法名称是___________ 。
(4)常温下,已知,钴离子沉淀完全时,则“沉钴”时应控制pH≥___________ 。(已知:,结果保留两位小数)
(5)极易水解,生成中间体()和第一步水解产物(OH)的机理如下:①写出用足量NaOH溶液处理残留的离子方程式:___________ ;
②比易水解的原因可能是___________ (答一点即可)。
(6)已知与分子结构相似,与互溶,极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略),安装顺序为①⑨⑧___________ (填序号),先馏出的物质为___________ 。
(1)Co属于元素周期表
(2)已知烧渣是LiCl、和的混合物,则“焙烧”时发生反应的化学方程式为
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用的实验方法名称是
(4)常温下,已知,钴离子沉淀完全时,则“沉钴”时应控制pH≥
(5)极易水解,生成中间体()和第一步水解产物(OH)的机理如下:①写出用足量NaOH溶液处理残留的离子方程式:
②比易水解的原因可能是
(6)已知与分子结构相似,与互溶,极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略),安装顺序为①⑨⑧
您最近半年使用:0次
解题方法
8 . 某化学小组探究硫酸铁铵与、的反应。
已知:(棕红)
(1)①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为___________ 。
②由实验Ⅰ可得出与结合的能力:___________ (填“>”、“<”、“=”)。
(2)资料显示,可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象,小组同学又设计并实施了如下实验。
①实验Ⅲ中与反应生成的离子方程式为___________ 。
②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因___________ 。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异,小组同学提出猜想:pH影响了的氧化性或的还原性,并实施实验。
①a、b分别是___________ 。
②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因___________ 。
③补充实验Ⅵ:向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸,棕红色迅速变黄,检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因___________ 。
(4)综合以上实验,盐溶液间反应的多样性与___________ 有关。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液 | 迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡;继续滴加,当气泡量明显减少时,试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝 |
Ⅱ | 向2mL溶液(pH=2.03)中逐滴加入溶液 | 溶液立即变棕红(无丁达尔现象),继续滴加溶液至过量,溶液依然为棕红色,放置两天无明显变化 |
(1)①实验Ⅰ中产生红褐色沉淀与气泡的离子方程式为
②由实验Ⅰ可得出与结合的能力:
(2)资料显示,可以氧化。针对实验Ⅱ中的现象,小组同学又设计并实施了如下实验。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅲ | 向2mL溶液(pH=1.78)中加入0.5mL溶液 | 溶液立即变棕红色,约2小时后,棕红色变为黄色,检测到 |
Ⅳ | 向2mL溶液(pH=2.03)中加入0.5mL溶液 | 溶液立即变棕红色,约5小时后,棕红色变为黄色,检测到 |
②结合化学反应原理解释实验Ⅱ、Ⅳ中现象存在差异的可能原因
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异,小组同学提出猜想:pH影响了的氧化性或的还原性,并实施实验。
实验 | 实验装置 | 实验步骤及现象 |
Ⅴ | 1.按如图搭好装置,接通电路,电压表读数为0.6V; 2.向a电极附近滴加3滴10%稀硫酸,电压表读数不变; 3.向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸,电压表读数变为0.5V。 |
②结合电极反应解释步骤3中电压表示数减小的原因
③补充实验Ⅵ:向实验Ⅱ得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸,棕红色迅速变黄,检测到。结合化学用语解释实验Ⅵ中氧化还原反应明显加快的可能原因
(4)综合以上实验,盐溶液间反应的多样性与
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
9 . 以为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中,工业上以失活后的废催化剂(主要含有Pd、,还有少量PdO、、C)为原料制备氯化钯的流程如下:已知:PdO性质稳定,难溶于水、盐酸。
(1)“氯化浸出”前必须“焙烧”去除废催化剂表面积碳,原因是_______ ,焙烧时间过长,“氯化浸出”率下降,可能的原因是_______ 。
(2)中Cl原子的杂化类型是_______ ,“氯化浸出”时,若盐酸浓度过高,可能发生的副反应离子方程式为_______ 。
(3)滤渣1主要成分为_______ ,已知,若要使溶液中不高于,则应加入氨水使pH不低于_______ 。
(4)工业上也可用还原制取海绵Pd,该历程对环境友好。该反应的化学方程式为_______ 。
(5)工业上测定Pd含量的原理为:试样用硝酸及盐酸溶解后,加过量EDTA络合钯,用锌标准溶液滴定过剩的EDTA.具体步聚如下:
I.标定锌标准溶液对钯的滴定度:
a.吸取25mLEDTA溶液置于烧杯中,滴加4~5滴盐酸,加适量水,用锌标准溶液滴定至终点,消耗锌标准溶液。
b.吸取15mL含0.0010gPd的Pd标准溶液于烧杯中,加入25mLEDTA溶液,加适量水用锌标准溶液滴定至试液由黄色变成紫红色为终点,消耗锌标准溶液。
Ⅱ.滴定式样:
称取0.1000g试样置于烧杯中,加适量硝酸及盐酸充分溶解并作妥善处理,加入25mLEDT溶液,用锌标准溶液滴定至终点,消耗锌标准溶液VmL。则试样中Pd的质量分数为_______ %(用含V、、的式子表示)。
(1)“氯化浸出”前必须“焙烧”去除废催化剂表面积碳,原因是
(2)中Cl原子的杂化类型是
(3)滤渣1主要成分为
(4)工业上也可用还原制取海绵Pd,该历程对环境友好。该反应的化学方程式为
(5)工业上测定Pd含量的原理为:试样用硝酸及盐酸溶解后,加过量EDTA络合钯,用锌标准溶液滴定过剩的EDTA.具体步聚如下:
I.标定锌标准溶液对钯的滴定度:
a.吸取25mLEDTA溶液置于烧杯中,滴加4~5滴盐酸,加适量水,用锌标准溶液滴定至终点,消耗锌标准溶液。
b.吸取15mL含0.0010gPd的Pd标准溶液于烧杯中,加入25mLEDTA溶液,加适量水用锌标准溶液滴定至试液由黄色变成紫红色为终点,消耗锌标准溶液。
Ⅱ.滴定式样:
称取0.1000g试样置于烧杯中,加适量硝酸及盐酸充分溶解并作妥善处理,加入25mLEDT溶液,用锌标准溶液滴定至终点,消耗锌标准溶液VmL。则试样中Pd的质量分数为
您最近半年使用:0次
解题方法
10 . 从某工厂铜电解车间产生的难溶副产物黑铜泥(主要成分为和)和废水车间产生的含砷废渣(主要成分为)中回收铜和砷的一种流程示意图如下。已知:沉铜过程主要发生反应;易分解生成微溶于水的;随着硫酸浓度的增大,在硫酸溶液中的溶解度变小。
(1)升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时,浸出速率反而会下降,原因是___________ 。
(2)和被氧化为和。被氧化的离子方程式为___________ 。
(3)沉铜前,需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。稀释倍数较小时,滤渣2中As含量较高的原因是___________ 。
(4)上述流程中可循环使用的物质是___________ 。
(5)粗三氧化二砷中砷含量的测定。
ⅰ.取0.1g样品于锥形瓶中,加入NaOH溶液,使样品完全溶解;
ⅱ.加入适量乙酸铅溶液,消除-2价硫的干扰;
ⅲ.用稀硫酸调pH=8,加入3g碳酸氢钠和少量淀粉溶液;
ⅳ.用碘标准溶液(溶质按计)滴定,将砷氧化至最高价态。到达滴定终点时,消耗碘标准溶液VmL。
已知:样品中砷只以+3价的形式存在。
①若样品中有-2价硫,没有步骤ⅱ,测定结果将___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②样品中砷的质量分数为___________ 。
③步骤ⅲ中加入碳酸氢钠,能保持滴定过程中溶液pH基本稳定,结合化学用语解释原因___________ 。
(1)升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时,浸出速率反而会下降,原因是
(2)和被氧化为和。被氧化的离子方程式为
(3)沉铜前,需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。稀释倍数较小时,滤渣2中As含量较高的原因是
(4)上述流程中可循环使用的物质是
(5)粗三氧化二砷中砷含量的测定。
ⅰ.取0.1g样品于锥形瓶中,加入NaOH溶液,使样品完全溶解;
ⅱ.加入适量乙酸铅溶液,消除-2价硫的干扰;
ⅲ.用稀硫酸调pH=8,加入3g碳酸氢钠和少量淀粉溶液;
ⅳ.用碘标准溶液(溶质按计)滴定,将砷氧化至最高价态。到达滴定终点时,消耗碘标准溶液VmL。
已知:样品中砷只以+3价的形式存在。
①若样品中有-2价硫,没有步骤ⅱ,测定结果将
②样品中砷的质量分数为
③步骤ⅲ中加入碳酸氢钠,能保持滴定过程中溶液pH基本稳定,结合化学用语解释原因
您最近半年使用:0次