1 . 填写下列空白：
(1)工业上湿法制备高铁酸钾()的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平该反应的离子方程式___________；若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为___________。
(2)一定条件下，下列物质可以通过化合反应制得的有(写序号)___________。
①小苏打   ②硫酸铝   ③氯化亚铁   ④磁性氧化铁   ⑤铜绿(碱式碳酸铜)   ⑥氢氧化铁
(3)向一定量的的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)的气体，在所得溶液中加入溶液无血红色出现。若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是___________g。
(4)将铁粉与含有的溶液完全反应，铁粉全部溶解，并得到铜，则参加反应的与的物质的量之比为___________。
(5)等质量的铝分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成气体体积比为，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________；铝的质量为___________g。
(6)将镁铝合金置于的盐酸中充分反应，无金属剩余，向反应后的溶液中加入烧碱溶液，沉淀达到最大值，加入的烧碱的物质的量浓度为___________。

2 . 计算
(1)已知酸性条件下，可将还原为。将标准状况下的气体通入足量酸性溶液中，
①写出该反应的离子方程式______。
②被还原的的质量为______。
(2)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为，则该样品的纯度(质量分数)为______(用含的代数式来表示)。
(3)有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为，投入到足量水中，待充分反应后收集到氢气(标准状况下)，求未被氧化前金属钠质量是多少?写出计算过程_____。

3 . 硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种以含贵重金属的“酸泥”(含Se、Te、Ag、Pb、Cu等单质)为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示。

要制取395g粗硒(质量分数为80％)，理论上至少应通入标准状况下的SO₂的体积为_______L。

4 . 硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水、耐高温等特点。硅酸盐中常含有Al、K等元素，如钾长石和钠长石等。回答下列问题：
(1)用氧化物形式表示为_______。
(2)我国科学家发现在200℃熔盐体系中，采用金属Al还原钾长石等制备纳米硅材料的方法，将该材料应用于锂离子电池负极材料，展示出优异的电化学性能。配平下列方程式：_______。
______Al＋____________→______Si＋_____AlOCl＋_____。
(3)将钾长石或钠长石用足量稀盐酸处理后，所得固体为_______(填化学式)。
(4)将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol∙L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示：

①根据关系图，写出Fe与稀硝酸反应的离子方程式：_______。
②样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为_______。
③a点对应NaOH溶液的体积为_______。

5 . 把密度为1.6g/ cm³的液态S₂Cl₂ 10mL溶于石油醚(一种溶剂)， 得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO₂水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S₂Cl₂溶液为67.5mL时，恰好反应完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl和一种二元含氧酸的钾盐晶体。请计算
(1)参与反应的n(S₂Cl₂)： n(SO₂)=1：_______
(2)确定二元含氧酸的化学式_______。

6 . 配平以下方程式并用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(若系数为“1”，请标出)
(1) _______。
(2) _______。
(3) _______。
(4) _______。
(5) _______。
(6) _______。

7 . 纳米级Cu₂O可以作为太阳光分解水的催化剂，有这重要的应用前景。在加热的条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制Cu(OH)₂可制备纳米级Cu₂O，同时生成N₂，写出该反应的化学方程式_______。当收集的N₂体积为3.36L(标准状况)，计算制得纳米Cu₂O的质量_______和转移电子数_______。

8 . 甲酸和乙酸都是重要的化工原料。移取20.00mL甲酸和乙酸的混合溶液，以0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL。另取20.00mL上述混合溶液，加入50.00mL0.02500mol·L^-1KMnO₄强碱性溶液，反应完全后，调节至酸性，加入40.00mL0.02000mol·L^-1Fe²⁺标准溶液，用上述KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗24.00mL。
(1)计算混合溶液中甲酸和乙酸的总量_______。
(2)写出氧化还原滴定反应的化学方程式_______。
(3)计算混合酸溶液中甲酸和乙酸的浓度_______。

9 . 尿磷是指尿中的全部无机磷酸盐，尿中尿磷的正常值成人为22 ~ 48 mmol/24h，儿童为16~ 48mmol/24h。某些疾病可引起尿磷升高，而另一些疾病会使尿磷降低。在测定磷酸盐的分光光度法中，大多是利用在酸性介质中磷酸盐与钼酸盐形成磷钼杂多酸的反应，反应产物是黄色的，又称磷钼黄。为提高灵敏度，一般采用钼蓝法：在温和条件下将磷钼黄还原为磷钼蓝(MoO₂·4MoO₃)₂·H₃PO₄·4H₂O，然后进行测定。一种测定尿磷 (原子量30.97) 的方法如下：尿液用钼(VI)处理，生成磷钼复合物，然后用4-氨基-3羟基-1-蔡磺酸还原，形成磷钼蓝，其最大吸收波长为690 nm。某患者24小时排尿总量1270 mL，今移取该尿液1.00 mL用钼试剂和4-氨基-3-羟基-1-蔡磺酸处理并稀释至50.0 mL，同法处理磷酸盐标准溶液系列，以试剂空白溶液作参比，在690 nm波长处测定吸光值，结果如下：

测试溶液	吸光值
1.00 ppm P	0.205
2.00 ppm P	0.410
3.00 ppm P	0.615
4.00 ppm P	0.820
尿样	0.625

(1)该组测定数据符合一元线性回归方程y=bx+a，计算该患者每天排出的磷有多少克__________。
(2)计算该尿液中磷酸盐的浓度(mmol·L^-1) __________。
(3)写出在酸性介质中磷酸盐与钼酸铵生成磷钼黄的离子反应方程式__________。
(4)写出用4-氨基-3-羟基-1-萘磺酸将磷钼黄还原为磷钼蓝的反应式(有机物用结构式表示) __________。

10 . 空气中含有少量臭氧(O₃)可以起到消毒、杀菌的作用。但臭氧过量会对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示：

浓度限值(mg/m3)
一级标准0.12	二级标准0.16	三级标准0.20

臭氧与KI溶液反应，生成1种可使带火星木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地臭氧的含量，将50m³的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应：在所得溶液中再加入适量的Na₂S₂O₃溶液(含Na₂S₂O₃的质量为47.4mg)。恰好完全反应(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。
①O₃与KI反应的化学方程式：_______。
②通过计算确定该地区空气中臭氧浓度的级别_______。