1 . 根据要求完成下列方程式。
(1)K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄ +3K₂C₂O₄ +2CO₂↑。
①草酸亚铁在隔绝空气的条件下加热会分解，可以制得黑色粉末状的氧化亚铁，写出该反应的化学方程式___________。
②氢氧化亚铁的制备过程中要注意隔绝空气，否则白色沉淀会迅速转化为灰绿色，最后得到红褐色物质，写出该转化过程的化学方程式___________。
③高铁酸钠是新型的净水剂，在强碱中氢氧化铁可以被氯气氧化生成紫色的高铁酸根，完成该反应的离子方程式___________。
(2)黄血盐(K₄[Fe(CN)₆] )是合法的食品添加剂，用作抗结剂；黄血盐在溶液中遇到Fe³⁺ ，生成普鲁士蓝沉淀。
①铊是一种剧毒化学品，若出现了中毒症状，应立即就医，在医学上，医生通常建议中毒者服用一种可溶性普鲁士蓝(KFe[Fe(CN)₆])解毒，Tl⁺ 与K⁺ 性质接近，铊可置换普鲁士兰中的钾后，形成不溶性物质，随粪便排出，对治疗经口急慢性铊中毒有一定疗效，写出解铊毒反应的离子方程式___________。
②无水黄血盐可被浓硫酸分解，生成三种常见的盐和一种常见的无色无味气体，分析完成该反应的化学方程式___________。(提示：反应中价态不变)
(3)基于生成滕氏蓝的化学反应原理发展起来的晒制蓝图技术在复印机诞生之前广泛用于工程图纸的复制。赤血盐溶液遇到Fe²⁺ ，可以生成蓝色的滕氏蓝沉淀，写出得到滕氏蓝沉淀反应的离子方程式___________。(已知：氯气遇到黄血盐可以得到赤血盐)

2 . 锰是冶金工业中不可缺少的添加剂，它的作用是增加合金金属材料的硬度、韧性、耐磨性和耐腐性，应用最广泛的有不锈钢、高锰钢、锰铝合金等。位于遵义市红花岗区坪桥工业园区的遵义天磁锰业集团有限公司就是一家电解锰公司；以碳酸锰为主要原料，其中含有少量铁、铝、钙、硅的氧化物或硫化物等杂质，以下是电解锰的简化工艺流程图：

(1)粉碎的目的___________。
(2)写出浸出时主要的离子反应___________，同时会产生的有毒气体是___________。
(3)加双氧水的作用方程式表示出来___________。
(4)加入氨水的作用是___________，除铁的离子反应___________。
(5)电解制锰的电极反应___________，当外电路转移2mol电子时，生成的气体是___________，在标准状况下的体积为___________L，阳极液中产生的___________可循环使用。

3 . 城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是

A．“过程Ⅰ”中为催化剂

B．的氧化性强于

C．“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为

D．“过程Ⅰ”中和的物质的量之比为，则氧化剂与还原剂物质的量之比为

4 . 镓的化合物
(1)半导体工业中通过刻蚀制造微纳结构，GaN是重要的半导体材料，通常采用含氯气体在放电条件下进行刻蚀。写出利用Ar-Cl₂混合气体放电刻蚀GaN的化学方程式_____。
(2)金属镓熔点很低但沸点很高其中存在二聚体Ga．1990年，科学家将液态Ga和l₂在甲苯中超声处理，得到了组成为Gal的物质。该物质中含有多种不同氧化态的Ga，具有两种可能的结构，分子式分别为Ga₄I₄(A)和Ga₆I₆(B)，二者对应的阴离子分别为C和D，两种阴离子均由Ga和I构成且其中所有原子的价层均满足8电子。写出示出A和B组成特点的结构笱式并标出Ga的氧化态_____，画出C和D的结构_____。
   
(3)GaI常用于合成低价Ga的化合物。将GaI与Ar’Li(Ar’基如图所示，解答中直接采用简写Ar’)在-78℃的甲苯溶液中反应，得到晶体E，E中含有2个Ga原子：E在乙醚溶液中与金属钠反应得到晶体F，X射线晶体学表明，F中的Ga-Ga键长比E中短0.028nm。关于F中Ga-Ga的键级历史上曾有过争议，其中一种观点认为，F中的Ca价层满足8电子。基于该观点，画出E和F的结构式_____。

5 . 羟胺(H₂NOH)是一种常见的化工原料，常用于农药制备。实际生产中，羟胺一般会过量加入以保证反应充分进行。因此，羟胺在废水中或多或少都会有残留。通常需要将废水中的羟胺氧化，才能再进行下一步处置。取25.00mL废水样品，加入过量Fe(III)充分反应(反应1)，放出笑气，用测定产生的Fe(II)(反应2)，消耗14.48mL。
(1)写出反应1和反应2的方程式___________、___________。
(2)计算该废水样品中羟胺的浓度___________。()

6 . 水分解制氢是可再生能源领域的重要研究课题，其中一种非常有应用前景的方法是利用热化学循环将水分解成氢气和氧气。直接将水费解成氢气和氧气所需温度很高，利用一些具有氧化还原的物质作为介质，可以构造热化学循环，降低水分解的温度。
(1)经典的S-I循环该热化学物坏以SO₂、I₂为工质其中第一步反应是SO₂、I₂和水蒸气反应生成一种含硫的物质A和一种合碘的物质B(反应1)，该反应为低温下的放热反应，取少许反应所得溶液加入BaCl₂，得到白色沉淀(反应2)；而后A在约900℃下发生分解生成氧气(反应3)，B在约400℃下即可分解产生氢气(反应4)。反应3和反应4的其他产物可以重新与水反应，实现循环。请写出反应1~4的化学方程式并配平(反应2写离子方程式)：___________、___________、___________、___________。
(2)氧化物循环体系
S-I循环虽然反应温度较低，但存在中间产物腐蚀性强、产物分离困难等问题。为此，研究者构造了基于可变价氧化物的热化学循环，示意如下(未做配平)：
水分解反应：
氧化物还原反应：
(其中MO_red代表低价态氧化物，MO_ox代表高价态氧化物)
总反应：
根据相应反应的Gibbs自由能变随温度的变化，可以判断上述两个反应发生的温度范围，遴选潜在的氧化物体系。下图为H₂O、氧化物体系(1)和氧化物体系(2)的生成反应的Gibbs自由能变随温度的变化图，其中M₁和M₂代指的是两种不同的金属，表示对应1molO原子(即化学反应式中O₂的系数为1/2)时反应的标准Gibbs自由能变，设在整个温度范围内随温度呈线性变化。

①从热力学上看，氧化物体系(1)和氧化物体系(2)哪一个体系更适用于热化学循环分解水___________？简述理由___________。
②对于更适用于热化学循环分解水的氧化物体系，说明发生水分解反应和氧化物还原反应对应的温度范围___________(提示：注意看图并合理做标记，给出简要的文字说明)。
③氧化物循环体系的改进实例I
850℃下Mn₃O₄在Na₂CO₃存在下与水反应生成氢气(反应1)，获得的固体产物分散在水中，通入CO₂进行离子交换，全部被交换(反应2)，而后将反应所得固体物质在850℃下加热处理再生Mn₃O₄(反应3)。写出反应1~3的化学方程式并配平：___________、___________、___________。
④氧化物循环体系的改进实例II
利用金属锂及其氧化物和氢氧化物也可以构成热化学循环，有望进一步降低热化学循环的能耗。其中的一个关键步骤是加热Li₂O固体，使之产生两种含锂物质，二者分别通过进一步反应产生氢气和氧气。请写出基于Li的热化学循环分解水制氢反应式并配平___________。

7 . 在铋系高温超导材料的探索中，得到样品，其中Cu可能存在的价态为＋2和＋3，Bi的可能价态为＋3和＋5.设计如下实验测定两种元素的平均氧化态。
实验A：将102.3mg样品(，式量为760.4＋16.00x)溶于100.0mL含有的溶液中，以库仑滴定法测定过量的，结果为0.1085mmol。
实验B：将94.6mg样品溶解于的酸性溶液中。以库仑滴定法测定过量的，结果为0.0577mmol。
(1)写出实验A中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。
(2)写出实验B中样品溶解时涉及氧化还原反应的所有方程式___________。
(3)求算样品中Bi和Cu的氧化数，确定化学式中x的值___________。

8 . 化学方程式书写：
(1)氧化银(Ⅰ)被过氧化氢还原______。
(2)四氟合金酸(Ⅲ)银遇冷水后，分解出一酸一碱一盐(盐是常见的可溶性盐)______。
(3)二氯亚砜与二氧化铅反应制备二氯化铅______。
(4)由三氟化氮、氟气及五氟化砷反应制备四氟铵盐______。
(5)氯化亚锡在盐酸溶液中还原氯化汞，得到抗磁性的一价汞盐沉淀和六氯合锡酸______。

9 . 根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比)
(1)可除去水中残余的______。
(2)将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料_____。
(3)受热分解可得到工业制硫酸的催化剂_____。
(4)在酸性条件下，用处理含的废水，得到含的溶液_____。

10 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。
直接氯化：
反应Ⅰ：　
碳氯化：
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
(1)直接氯化可以在___________下自发进行。
(2)反应Ⅳ的为___________
(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：

①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________键的物质。
②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________；该反应的活化能___________(填“高”或“低”)。
③按照混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=___________。
④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：

决速步骤的反应方程式为___________，1.1min之后发生的总反应方程式为___________。
(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：

①曲线Q是___________(填化学式)的变化图像。
②M点所发生的化学方程式是___________。