1 . 用软锰矿(，含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下：

已知：，，
有关离子沉淀时的pH：

开始沉淀时	8.3	7.6	2.7	3.0
沉淀完全时	9.8	9.6	3.7	4.7

回答下列问题：
(1)“滤渣1”除了S、外，还有___________(填化学式)。
(2)“试剂a”可以选用___________(填标号)，“除杂”应调pH范围是___________。
A．NaClO                           B．                           C．                           D．NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉锰”后上层清液中___________。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳，则B点对应的物质的化学式为___________。

2 . 在碘水、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下：

AAA为
AAAI为
下列说法不正确的是

A．i为取代反应	B．ii的反应为
C．iii中，生成转移	D．最终溶液呈蓝色

3 . 燃煤烟气中含有大量和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。
已知：①软锰矿（主要成分为，另含有少量、CaO、等杂质）。
②；
③

(1)①“浸锰”过程，发生的主要化学方程式为________。
②滤渣Ⅰ的主要成分为________。（写化学式）
(2)“除气”过程，烟气中混入一定量可提高NO脱除率，其可能的原因是：________。
(3)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和，反应的离子方程式为：________。
(4)“滤液Ⅱ”中用可除去，结合反应方程式和定量计算说明原因________。（当反应平衡常数大于时，可认为反应完全）。
(5)“滤液Ⅲ”可制得。已知：
①在烟气吸收过程中，除生成外，还容易产生连二硫酸锰（），当温度
超过35℃，会快速分解为和。
②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。

请设计由“滤液Ⅰ”获得的实验方案为：________。（须使用的试剂为：L NaOH溶液，无水乙醇）

4 . 碘酸钙［］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1的溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL 将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL()

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，b中应盛放的最佳传热介质是___________。
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等，写出反应的化学方程式：___________。反应过程中，在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________(填物质名称)析出，其原因是___________。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用较佳试剂为___________(填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示)，下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．所配待测溶液中含有少量沉淀                       B．定容时俯视读数
C．盛放溶液的滴定管未润洗                           D．滴定后俯视读数

5 . 硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在现代化工行业有着广泛的应用，其一种工业制备流程如图所示。回答下列问题：

(1)“洗涤”的具体操作是将废铁屑置于溶液中并加热至沸腾一段时间，加热至沸腾的好处是___________，请写出“酸浸”副产物的一种用途：___________。
(2)“合成”阶段可在如图所示的装置中完成(加热及夹持装置略)。

①仪器a的名称是___________，向圆底烧瓶中加入稀硫酸前需要先通入一段时间的，否则易出现的不良后果是___________。
②装置中有生成，反应的离子方程式为___________，装置的作用是___________。
③硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)化学式的确定。
(3)取一定量产品溶于水配制成溶液，进行实验：
ⅰ.取配制的溶液于试管中，加入足量溶液，最终可得到干燥纯净的白色沉淀。
ⅱ.取配制的溶液于试管中，用酸性溶液滴定，滴定至终点时消耗酸性溶液(最终氮元素全部以形式存在)。
①“步骤ⅱ”滴定终点时的现象为___________，产品中___________。
②若要确定产品化学式，则还需要获得一个数据，该数据是___________。

6 . 氢化铝锂()是有机合成的重要还原剂，实验中利用氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到晶体。
(一)制备无水
已知的沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用纯净的与铝粉反应制备无水(夹持装置略去)。

(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置的连接顺序(从左至右)为A→___________。
(3)装置D的作用是___________。
(二)制备

已知：
①LiH、均溶于乙醚，产品难溶于苯，可溶于乙醚、四氢呋喃；
②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，释放大量；
③乙醚，沸点34.5℃，易燃，易溶于苯等有机溶剂，一般不与金属单质反应。
(4)制取的实验原理___________(用化学方程式表示)。
(5)下列说法中正确的是___________。

A．市售乙醚中含少量水，可以利用金属钠或五氧化二磷除去

B．滤渣A的主要成分是LiCl

C．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃

D．操作B可以在分液漏斗中进行，乙醚经回收提纯后可循环使用

(三)产品的纯度测定(不含LiH)
(6)实际生产中的纯度是关键指标，常温常压下，称取a g样品，按图所示装置测定纯度，反应前量气管读数为 mL，倾斜Y形管，将足量蒸馏水(掺有四氢呋喃可减缓反应)注入样品中，反应完毕冷却后，量气管读数为 mL。该装置中的量气管由___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管改装，该样品纯度为___________(用含a、、的代数式表示)。(注：常温常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol)

7 . 羟基氧化铁为淡黄色固体，简称铁黄，可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种，否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆，不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下：
．产品制备及产率计算
①制备晶种：称取放入三颈烧瓶中，加入去离子水，恒温水浴加热至，搅拌溶解，慢慢滴加溶液，用试纸检验至溶液为，停止加碱，观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程：称取足量，加入上述溶液，于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中，边搅拌边不断滴加溶液至为时，停止加热。
③洗涤、干燥：用去离子水洗涤生成的固体，抽滤，弃去母液，得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中，在水浴加热条件下烘干，称量，计算产率。
回答下列问题：
(1)用试纸检验溶液的操作为___________。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________色时，证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中，发生反应的离子方程式为___________。
(4)抽滤装置如图，仪器c的作用为___________，和普通过滤相比，抽滤的优点有过滤速度更快和___________。

．产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

已知：，不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为___________。
(6)标准液和标准液浓度均为，消耗两溶液的体积依次为，计算铁黄的纯度为___________(列出计算式，不需化简)。
(7)若溶液过量，会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数：)

8 . 利用硝酸、过氧化氢对废弃锂电池中的正极材料LiMn₂O₄进行处理，回收Li、Mn元素，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)通过仪器分析可知LiMn₂O₄晶体中锰元素由、构成，它们的个数比为___________。
(2)为了提高“酸浸”的效率，可采取的方法有___________(答出2条)。“滤液1”的主要溶质有LiNO₃、，写出“酸浸”时发生反应的离子方程式___________。
(3)在“酸浸”时，若用盐酸替代硝酸，可能产生的不良影响是___________，请评价若流程中缺少“加热浓缩”步骤后工艺的优缺点___________(优点和缺点各写一条)。
(4)“沉锂”试剂不选用的原因可能是___________(写出一条)。
(5)写出“800℃煅烧”时发生反应的化学方程式___________。
(6)若“沉锂”前“滤液2”中，取1L该溶液加入等体积Na₂CO₃溶液充分反应后溶液中，则该实验中锂离子的沉淀率为___________%(已知，混合后溶液体积变化忽略不计)。

9 . 纳米材料是一种很有发展前景的储能材料，用菱锰矿(主要成分为，含有少量CaO、MgO、FeO、、等)制备纳米材料的工艺流程如图所示。

已知：25℃时，各物质的如表所示。

物质
物质

回答下列问题：
(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有___________(任答一条)；酸浸渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)加入的目的是氧化___________(填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：___________。
(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式为___________；25℃时，沉淀后的滤液中___________(写最简整数比)。
(4)用去离子水多次洗涤纳米材料，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。
(5)“高压釜水热反应”溶液pH应调节为中性，而不能过高的原因是___________。

10 . 硫酸亚铁铵[，相对分子质量为M]为浅绿色晶体，在空气中能稳定存在，不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇、实验室制备过程如下：
第一步：在圆底烧瓶中称取mg铁屑，再用量筒量取15mL 的稀硫酸，实验装置如图所示，在80℃条件下电磁搅拌反应3min。

第二步：反应结束后，稍微降温后，趁热过滤，快速将滤液转移至干净的蒸发皿内，称得剩余铁屑质量为0.2g。再按消耗铁的量，将配制好的硫酸铵饱和溶液加入盛有溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解，停止搅拌，继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步：冷却至室温，待有大量晶体析出时，减压过滤，用试剂N少量多次洗涤，干燥后，称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为___________。
(2)已知：Cr的3d比4p能量低得多，重铬酸钾具有二聚结构，它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成，中心Cr为正四面体形，结构为，其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．sp

(3)圆底烧瓶中生成的离子方程式为___________。
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为___________，写出制备硫酸亚铁铵晶体的化学方程式：___________。
(5)试剂N是___________。
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份，分别放入三个250mL锥形瓶中，加入100mL水，20mL 的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应，有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为，写出该滴定反应的离子方程式：___________。
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________(写出含M的表达式)。