1 . 用软锰矿(，含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下：

已知：，，
有关离子沉淀时的pH：

开始沉淀时	8.3	7.6	2.7	3.0
沉淀完全时	9.8	9.6	3.7	4.7

回答下列问题：
(1)“滤渣1”除了S、外，还有___________(填化学式)。
(2)“试剂a”可以选用___________(填标号)，“除杂”应调pH范围是___________。
A．NaClO                           B．                           C．                           D．NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉锰”后上层清液中___________。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳，则B点对应的物质的化学式为___________。

2 . 铵明矾晶体的化学式为，以铵明矾为原料可实现如图转化。

已知：与题中阳离子不形成配合物，固体A为纯净物。
(1)铵明矾晶体“隔绝空气加热”分解产物中含硫化合物有___________。
(2)步骤III中生成白色沉淀C反应的化学方程式为___________。
(3)合成铵明矾过程中常使用过量的硫酸铵，一个作用是抑制硫酸铝水解，另一个重要作用是___________。
(4)设计实验验证固体A含有的金属元素：___________。
(5)步骤I中，铵明矾晶体在各温度段内受热“失重计算值”如表所示。(失重计算值)

温度区间/℃	18→190	190→430	430→505	505→900
失重计算值/%	39.20	7.80	13.00	26.00

通过上述数据可判断，在温度区间___________℃，铵明矾基本上失去了结晶水。

3 . 燃煤烟气中含有大量和NO。某实验室模拟“软锰矿浆同步脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。
已知：①软锰矿（主要成分为，另含有少量、CaO、等杂质）。
②；
③

(1)①“浸锰”过程，发生的主要化学方程式为________。
②滤渣Ⅰ的主要成分为________。（写化学式）
(2)“除气”过程，烟气中混入一定量可提高NO脱除率，其可能的原因是：________。
(3)“滤液Ⅰ”中加入等物质的量和，反应的离子方程式为：________。
(4)“滤液Ⅱ”中用可除去，结合反应方程式和定量计算说明原因________。（当反应平衡常数大于时，可认为反应完全）。
(5)“滤液Ⅲ”可制得。已知：
①在烟气吸收过程中，除生成外，还容易产生连二硫酸锰（），当温度
超过35℃，会快速分解为和。
②部分锰盐在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图。

请设计由“滤液Ⅰ”获得的实验方案为：________。（须使用的试剂为：L NaOH溶液，无水乙醇）

4 . 碘酸钙［］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1的溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL 将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL()

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，b中应盛放的最佳传热介质是___________。
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等，写出反应的化学方程式：___________。反应过程中，在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________(填物质名称)析出，其原因是___________。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用较佳试剂为___________(填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示)，下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．所配待测溶液中含有少量沉淀                       B．定容时俯视读数
C．盛放溶液的滴定管未润洗                           D．滴定后俯视读数

5 . 元素周期表可以用于探寻各种元素间的内在联系。
(1)下列关于元素周期表的说法错误的是______。
a．门捷列夫按照原子的核电荷数由小到大排列制出了第一张元素周期表
b．元素周期表由三个短周期，四个长周期构成
c．在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料
d．元素周期表中含有主族、副族、第VⅢ族、0族等十八个族
(2)利用元素在周期表中的位置、结构、性质的关系，得出的结论正确的是______。
a．原子半径：Li>Na>K                           b．酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄
c．稳定性：H₂Se>H₂S>H₂O                      d．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃
(3)碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb、Fl(放射性元素)
①请完成CO₂和KOH溶液恰好反应生成正盐的离子方程式_______。
②写出Si在元素周期表中的位置_______。由碳族元素结构特点，可推测Pb₃O₄中Pb的化合价为_____。
(4)卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At(放射性元素)
①Br与F的原子序数的差值为______。
②已知某溶液中只含有Fe²⁺、Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣，且c(Cl^﹣)：c(Br^﹣)：c(I^﹣)=1：1：2，则c(Fe²⁺)：c(Br^﹣)=____。向其中通入一定量的氯气发生反应，当c(Fe²⁺)：c(Cl^﹣)=1：4时，离子方程式为_____。

6 . “价—类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示，回答下列问题：

(1)若F为，写出F和G的稀溶液反应生成H的化学方程式(还原产物为+2价氧化物)：_______。
(2)若B为，则下列关于氨气的性质和用途描述正确的是_______(填字母)。

A．氨气易液化；液氨可用作制冷剂	B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色、无味的气体	D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红

(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸()，该反应的化学方程式为_______；某厂废液中含有2%~5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为的是_______(填字母)。
A．NaOH　　　　B．　　　　C．　　　　D．浓硫酸
(4)D可以是，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为7：64，则x=_____。
(5)在空气中易变质，写出检验发生变质的实验方法：_______。
(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝制容器盛装，原因是_______。

7 . 利用硝酸、过氧化氢对废弃锂电池中的正极材料LiMn₂O₄进行处理，回收Li、Mn元素，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)通过仪器分析可知LiMn₂O₄晶体中锰元素由、构成，它们的个数比为___________。
(2)为了提高“酸浸”的效率，可采取的方法有___________(答出2条)。“滤液1”的主要溶质有LiNO₃、，写出“酸浸”时发生反应的离子方程式___________。
(3)在“酸浸”时，若用盐酸替代硝酸，可能产生的不良影响是___________，请评价若流程中缺少“加热浓缩”步骤后工艺的优缺点___________(优点和缺点各写一条)。
(4)“沉锂”试剂不选用的原因可能是___________(写出一条)。
(5)写出“800℃煅烧”时发生反应的化学方程式___________。
(6)若“沉锂”前“滤液2”中，取1L该溶液加入等体积Na₂CO₃溶液充分反应后溶液中，则该实验中锂离子的沉淀率为___________%(已知，混合后溶液体积变化忽略不计)。

8 . 纳米材料是一种很有发展前景的储能材料，用菱锰矿(主要成分为，含有少量CaO、MgO、FeO、、等)制备纳米材料的工艺流程如图所示。

已知：25℃时，各物质的如表所示。

物质
物质

回答下列问题：
(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有___________(任答一条)；酸浸渣的主要成分是___________(填化学式)。
(2)加入的目的是氧化___________(填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：___________。
(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式为___________；25℃时，沉淀后的滤液中___________(写最简整数比)。
(4)用去离子水多次洗涤纳米材料，检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。
(5)“高压釜水热反应”溶液pH应调节为中性，而不能过高的原因是___________。

9 . 从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料［主要含、、、等金属的氧化物］中回收钴的一种流程如下：

已知：高锰渣中锰以的形式存在。下列说法正确的是

A．“溶浸”中被还原

B．“脱铝”得到的滤渣成分是

C．“脱锰”的离子方程式为：

D．“系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥

10 . 利用热镀锌厂在生产过程中产生的副产品锌灰（主要成分为ZnO、及少量、CuO、PbO等）为原料制备氧化锌或皓矾（）工艺流程如下：

已知：①“浸取”时，ZnO和CuO转化为、进入溶液；
②25℃时，，；
③深度除杂标准：溶液中；
④有机萃取剂（用HR表示）可萃取出，其萃取原反应为：。
(1)浸渣中含有的物质包括PbOCl、______。
(2)除砷时，转化为沉淀，写出该反应的离子方程式______。
(3)若深度除铜所得滤液中的浓度为0.2，则溶液中（不考虑水解）浓度至少为______，才能达到深度除杂标准。
(4)反萃取加入的X最佳物质为______。
(5)“沉锌”过程获得，离子方程式为______。
(6)获取皓矾的一系列操作包括______、过滤、洗涤、干燥。取28.7g产品加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。已知B→D的过程中产生两种气体，分析数据，写出该过程的化学方程式______。