1 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)的电子式为________；将与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为________，反应的化学方程式为________。
(3)配平下列反应：_____
________________________
(4)下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是

A．X能使溴水褪色，证明X有漂白性	B．将X通入溶液中有白色沉淀生成
C．硫在过量的中燃烧可以生成Y	D．若N为钠盐，则N与Z的稀溶液反应可生成

(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。

①反应中浓硫酸体现的性质有________。
②C的作用是________，装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体，这种液体是________。

2 . 硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、疏的氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

(1)关于硫酸亚铁铵，下列说法正确的是___________。

A．溶于水部分电离	B．固体中只有离子键
C．固体中既含离子键又含共价键	D．能发生复分解反应或氧化还原反应

(2)有关硫酸亚铁铵所含的元素，下列说法正确的是___________。

A．都位于短周期	B．只有一个副族元素
C．同主族元素非金属性：	D．同周期元素原子半径：

实验I：探究分解产物中硫的氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。
(3)实验现象：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___________。
实验Ⅱ：验证分解产物中含有氨气和水蒸气、探究残留固体成分。连接A-C-B-D进行实验。
(4)关于氨气和水，下列说法错误的是___________。

A．都是弱电解质

B．都是共价化合物

C．都是以分子构成物质

D．氨水中只有两种离子

(5)装置B在实验Ⅱ中的作用是___________。
(6)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe₂O₃
，而不含或：___________。
(7)实验证明受热分解除生成上述两个实验中的产物外，还有产生，写出A中反应的化学方程式___________。
实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成溶液，取硫酸亚铁铵溶液进行如下实验：

(8)该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。
(9)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。

3 . I.化学兴趣小组对以下实验进行探究：
(1)牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式______。
II.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请完成以下实验报告：
(2)称取用磨砂纸打磨后的铁钉2.8g放入50.0mL稀硫酸中，充分反应后若2.8g纯净的Fe全部参加反应。反应中转移______mol电子。
(3)下列有关Fe²⁺的说法不正确的是_______(选填序号)。

A．可以先加KSCN溶液再加氯水来检验Fe2+

B．可以先加铁粉再加KSCN溶液来检验Fe2+

C．能使酸性KMnO4溶液紫色褪去

D．能观察到溶液颜色为浅绿色

III.卤族元素是典型的非金属元素，已知稀溴水与稀铁盐(含Fe³⁺)溶液的颜色相近；Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；Fe³⁺能将I^-氧化为I₂。请完成以下实验报告：
(4)关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是_______(选填序号)。

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．单质(F2、Cl2、Br2、I2)的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C．被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随原子序数的增加而增大

D．它们的氢化物的稳定性随原子序数的增加而增强

(5)稀溴水的颜色为_______。
(6)将Fe²⁺逐滴滴加到稀溴水溶液中，再加入几滴淀粉碘化钾溶液。溶液变为蓝色，不能证明证明Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，因为Br₂与I^-作用产生的碘可以使淀粉变蓝，写出Br₂与I^-作用的离子方程式_______。另将Fe²⁺逐滴滴加到另一份稀溴水溶液中，加入几滴______溶液，溶液变为红色，证明Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
(7)另取20mLFeSO₄溶液，向其中通入Cl₂。若Fe²⁺恰好完全转化为Fe³⁺，消耗的Cl₂在标准状况下的体积为0.336L，则该FeSO₄溶液的物质的量浓度为______mol/L。

4 . 溶液与KI溶液混合时，按照复分解反应原理分析，可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知：①溶液呈酸性；②具有较强的氧化性；③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息，甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测：
猜测1：发生复分解反应。
猜测2：与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立，则发生反应的化学方程式为_____________；为了验证该猜测，甲同学往反应后的溶液中加入淀粉，观察到溶液变蓝，证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立，原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性，也可能氧化，反应的离子方程式为___________；该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测，设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动，两烧杯中电解质溶液足量)，一段时间后，电流计指针发生偏转，溶液无气泡产生，石墨2表面有银白色金属析出。

①该装置的负极为石墨____________(填“1”或“2”)；盐桥中的会往____________(填“左”或“右”)侧移动。
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应)，则电路中转移电子数为____________。
③根据实验现象，证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成KCl溶液，一段时间后，电流计指针不发生偏转，可能原因是_______________________。
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用，下列关于原电池的说法正确的是            (填标号)。

A．原电池是化学能转化为电能的装置	B．原电池内发生的反应为氧化还原反应
C．所有的化学反应均可设计成原电池	D．电子从负极流出，经电解质溶液流入正极

5 . 大力发展新能源汽车产业是我国兑现碳中和承诺的重要战略之一。随着这一产业的发展，如何处理废旧锂电池成为一个亟需解决的问题。某废弃的钴酸锂()电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质，为回收利用有关元素，某小组设计如下实验流程：

已知：与草酸根离子()结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。
(1)操作①的名称为______；由此可推测，氧化铝______(填“能”或“不能”)溶于氢氧化钠溶液。
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、，请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO₂和HCl的最简系数比(提示：产物有氯气)______。
(3)将溶液中的转化为沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是__________________。
(4)为证明操作④获得的沉淀表面的杂质已被洗涤干净，所需进行的实验操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入______，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。
(5)取3.66 g (相对分子质量183)隔绝空气加热，在205℃条件下反应完全后，剩余固体质量为2.94 g，此时分解产生的气体为______(填化学式)；在956℃条件下反应完全后，剩余固体相对最开始反应前失重59%，此时固体成分的化学式为，______。
(6)某同学设计如图装置测定晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是______(填选项)。

A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后，应先停止加热，一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中，铁元素主要以______离子形态存在，应加入______后再进行后续操作。
(8)溶液在工业上常用于电路板的蚀刻，发生的反应为。某同学向含有、和三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，若反应完成后有固体剩余，则固体的成分可能为______(填选项)。
A. Fe       B. Fe和Zn       C. Fe和Cu       D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵，在空气中充分加热至完全反应后，重新称量剩余固体质量，仍为a g，则混合物中铁的质量分数为______。

6 . 一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19 g/cm³的消毒液。下列说法正确的有______________________。
A．配制过程只需要四种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g
E．定容时俯视刻度线，会使配制溶液浓度偏低
F．上下颠倒摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，应再加水至刻度线
(2)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质，能证明H₂O₂有还原性的实验是_________。(填序号)

序号	实验	实验现象
1	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生
2	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应说明氧化性： NaClO______________________H₂O₂(填“>”或“<”)；当有0.1molO₂生成时，转移电子的物质的量为_________mol。
II．二氧化氯(ClO₂)气体是一种常用高效的自来水消毒剂
(4)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成 ClO₂和Cl₂，该反应的离子方程式________。
(5)将ClO₂通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式____________。

7 . 硫在自然界中主要以黄铜矿(CuFeS₂)和黄铁矿(FeS₂)等矿物形式存在，其中黄铜矿在工业上除冶炼铁和铜外，还可以制备硫及硫酸。黄铜矿的综合利用如图所示。

回答下列问题：
(1)丹霞地貌的岩层因含_____(填某种含铁氧化物的化学式)而呈红色。可利用铜的焰色反应鉴别黄铜矿(CuFeS₂)和黄铁矿(FeS₂)，铜的焰色反应颜色是____(填标号)。
A.黄色          B.紫色          C.砖红色            D.绿色
(2)黄铜矿中Fe和Cu均为+2价，上述流程转化中共有____个氧化还原反应。
(3)写出反应①的化学方程式_____。在上述流程转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为____。
(4)如图所示为反应②的实验装置，下列有关该反应的说法正确的是___(填标号)。

A.铝热反应需在高温条件下进行，故该反应为吸热反应
B.b为氧化铁与铝粉的混合物
C.2mol氧化剂参与反应，则转移的电子数目为12N_A
(5)某黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂)中S元素的质量分数为32%。现有100kg该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得____kg硫酸。

8 . 某科研小组通过以下方案制备连二亚硫酸钠()并测定其纯度。
资料：具有强还原性，空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定：低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
回答下列问题：
(1)无氧条件下，用锌粉还原和的混合液，即可制得连二亚硫酸钠；

操作步骤：连接装置，关闭三通阀→___________(填操作名称)→称取一定质量Zn置于三颈烧瓶中→___________(填标号)pH传感→搅拌直至完全溶解。

A．注入和的混合液→充入→抽真空
B．抽真空→注入和的混合液→充入
C．抽真空→充入→注入和的混合液
(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2～10.5之间，使转化为沉淀过滤除去：将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌，水蒸气加热略高于52℃左右结晶→___________→用乙醇洗涤→干燥，可获得。
(3)隔绝空气加热固体完全分解得到固体产物、和，但实验过程未能做到完全隔绝空气，设计实验证明该分解产物中含有：___________。
(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是___________(填标号)；

A．          B．            C．                 D．

该离子在酸性溶液中将转化为的离子反应方程式为___________。
(5)含量的测定
实验原理：(未配平)。
实验过程：称取0.25g产品加入三颈烧瓶中，维持氮气氛围，加入适量NaOH溶液，再滴加0.10 标准溶液，达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
___________%(杂质不参与反应，保留四位有效数字)。

9 . 某化学活动小组利用如下装置制备氯气并进行相关的性质验证。

已知：

①易溶于有机溶剂四氯化碳（），且所得溶液呈橙红色；

②不溶于水，密度比水大。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。
(2)m的作用是____________________。
(3)装置C中的现象是_____________________。
(4)装置D中发生反应的离子方程式为__________________。
(5)取少量反应后的B中溶液，向其中加入，振荡后静置，若出现___________现象，则证明被氧化。
(6)另取少量反应后的B中溶液于试管中，向其中加入少量____________（填化学式）溶液，若出现红色，证明被氧化。
(7)已知氧化性，向200mL 0.1mol/L 溶液中通入标准状况下0.56L 时反应的离子方程式为__________。

10 . 工业原料粗氯铂酸铵[，黄色，难溶于水，易溶于盐酸]中含有大量、，某同学设计实验制备海绵铂，步骤如下：
步骤1：取适量样品于小烧杯中，加入蒸馏水洗涤、过滤，收集滤渣；
步骤2：向“步骤1”的滤渣中加入稀盐酸，固体溶解后加入水合肼，搅拌，充分反应生成易溶于水的氯亚铂酸铵；
步骤3：向“步骤2”所得溶液中通入足量，过滤洗涤得到；
步骤4：充分煅烧获得海绵铂。
回答下列问题：
(1)“步骤1”洗涤时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______，该步骤的目的是_______，证明已洗涤干净的具体操作为_______。
(2)“步骤2”在溶解时的固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对海绵铂的产率均有较大影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示。

①由图1可得最佳反应条件是反应时间2.5～3h、_______(填字母)。
A．酸度、固液比　　B．酸度、固液比
C．酸度、固液比　　D．酸度、固液比
②转化为反应的化学方程式为_______(还有、、、生成，不考虑水合肼自身分解)。
(3)步骤3所用装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。

①装置a的烧瓶中盛放的固体为_______(填化学式)。
②装置b中生成的化学方程式为_______。
③选择下列装置吸收尾气，宜选择_______(填字母)。
A．　　B．　　C．　　D．