1 . 从钼精矿焙烧烟尘(含
，少量
)中回收铼的工艺流程如图所示：
已知：①低价铼
元素易被氧化。②
易溶于水生成
，其它钼、铼的氧化物难溶于水。③钼元素与硫酸根可形成配离子。
回答下列问题：
(1)
焙烧产物基本全部为
。焙烧时
反应的化学方程式为：
①
②_______ 。
(2)水浸时，加入
的作用是_______ 。
(3)已知
在水中的溶解度：
水浸液中，钼的浓度约为
，可能原因为_______ 。钼、铼的浸出率随温度的变化关系如图1所示，则水浸时，适宜的温度为_______ ℃左右。
)与树脂上的官能团发生交换反应达到平衡。浸取液中
浓度对铼的吸附率影响如图2所示，铼的浸出率随浓度变化的原因为_______ 。
(5)
的立方晶胞结构如下图所示，则
配位数为_______ ，若晶胞密度为
，则晶胞参数
_______ 
(
为阿伏加德罗常数的值)。
，少量)中回收铼的工艺流程如图所示：已知：①低价铼
元素易被氧化。②易溶于水生成，其它钼、铼的氧化物难溶于水。③钼元素与硫酸根可形成配离子。回答下列问题：
(1)
焙烧产物基本全部为。焙烧时反应的化学方程式为：①
②
(2)水浸时，加入
的作用是(3)已知
在水中的溶解度：温度 | 18 | 30 | 45 | 60 | 70 | 80 |
溶解度 | 0.106 | 0.257 | 0.365 | 0.421 | 0.466 | 0.518 |
，可能原因为
)与树脂上的官能团发生交换反应达到平衡。浸取液中浓度对铼的吸附率影响如图2所示，铼的浸出率随浓度变化的原因为(5)
的立方晶胞结构如下图所示，则配位数为，则晶胞参数(为阿伏加德罗常数的值)。
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名校
2 . “环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：
(1)汽车尾气(含CO、N2、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式___________ 。
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以
和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的某团队设计处理流程如下：___________ 。
②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现→
→
的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________ 。
③过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→→N2的转化，将0.5mol完全转化为N2，转移电子的物质的量为___________ 。
(3)按如图所示装置探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
①装置b、c、d中盛放的药品依次是___________ 、___________ 、___________ 。其中装置a中发生反应的化学方程式是___________ 。
②实验结束后，同学们发现装置a中溶液呈绿色，而不显蓝色。针对溶液呈绿色的原因，提出以下假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取装置a中绿色溶液，分为两等份。
取一份于如图所示装置中，___________ (填“操作”和“现象”)，证实装置a中溶解了NO2。___________ (填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(1)汽车尾气(含CO、N2、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式
(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以
和NH3·H2O形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的某团队设计处理流程如下：
②过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现
→→的转化，在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为③过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→
→N2的转化，将0.5mol完全转化为N2，转移电子的物质的量为(3)按如图所示装置探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
①装置b、c、d中盛放的药品依次是
②实验结束后，同学们发现装置a中溶液呈绿色，而不显蓝色。针对溶液呈绿色的原因，提出以下假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取装置a中绿色溶液，分为两等份。
取一份于如图所示装置中，
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解题方法
3 . 氮化钛(TiN)是一种金黄色固体，熔点高、硬度大、且具有较高的导电性和超导性，可用于制备高温结构材料和超导材料。某实验小组以二氧化钛固体(
)为原料制备TiN，实验装置如下图所示，夹持仪器已略去。回答下列问题：___________ 。
(2)已知在800℃时，装置C中反应生成TiN、
和
，则该反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置D的主要作用是___________ 。
(4)实验中部分操作如下：
①反应前，称取
样品；②打开装置A中仪器a的旋塞；
③关闭装置A中仪器a的旋塞；④打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；
⑤关闭管式炉加热开关，待装置冷却；⑥反应后，称得瓷舟中固体质量为
。
正确的操作顺序为：①→___________ →⑥(填标号)。
(5)经测定该方法制备的TiN纯度不高，原因可能是___________ 。
(6)TiN的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.423nm，设
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________ 
。(列出计算式)
)为原料制备TiN，实验装置如下图所示，夹持仪器已略去。回答下列问题：
(2)已知在800℃时，装置C中反应生成TiN、
和，则该反应的化学方程式为(3)装置D的主要作用是
(4)实验中部分操作如下：
①反应前，称取
样品；②打开装置A中仪器a的旋塞；③关闭装置A中仪器a的旋塞；④打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；
⑤关闭管式炉加热开关，待装置冷却；⑥反应后，称得瓷舟中固体质量为
。正确的操作顺序为：①→
(5)经测定该方法制备的TiN纯度不高，原因可能是
(6)TiN的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.423nm，设
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为。(列出计算式)
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4 . 下列离子方程式正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液中滴双氧水褪色：2MnO +7H2O2+6H+=2Mn2++10H2O+6O2↑ |
| B．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| C．氯化银中滴加浓氨水：2NH3+AgCl=Ag(NH3)2Cl |
D．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO +2H2O |
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解题方法
5 . 为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
已知：①溴水呈黄色，而且颜色随浓度增大而加深。
②
容易从水中转移到
中，导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……
(1)NaOH的电子式为___________ 。
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为___________ ，HCl的作用是做___________ 。
(3)B装置中主要反应的化学方程式为___________ 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是___________ 。
(5)过程③的实验目的是___________ 。
(6)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________ 。
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________ 。
a．Y单质通入
溶液中，溶液出现淡黄色浑浊
b．与
反应时，1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c．Y和S的简单氢化物受热时，前者的分解温度较高
d．Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强
已知：①溴水呈黄色，而且颜色随浓度增大而加深。
②
容易从水中转移到中，导致下层(层)因溶有显紫色。实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……
(1)NaOH的电子式为
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为
(3)B装置中主要反应的化学方程式为
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象分别是
(5)过程③的实验目的是
(6)结合元素周期表，从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是
a．Y单质通入
溶液中，溶液出现淡黄色浑浊b．与
反应时，1mol Y单质得到的电子比1mol S多c．Y和S的简单氢化物受热时，前者的分解温度较高
d．Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强
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6 . 碘酸钙［
］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：
Ⅰ.将一定质量的
、
和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1
的
溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL
将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用
的
溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL(
)
(1)仪器a的名称为___________ ，b中应盛放的最佳传热介质是___________ 。
(2)步骤Ⅰ中反应生成
、
等，写出反应的化学方程式：___________ 。反应过程中，在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________ (填物质名称)析出，其原因是___________ 。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________ 、洗涤、干燥，其中洗涤所用较佳试剂为___________ (填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________ %(用含a、c、V的代数式表示)，下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________ (填字母)。
A．所配待测溶液中含有
少量沉淀 B．定容时俯视读数
C．盛放溶液的滴定管未润洗 D．滴定后俯视读数
］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：Ⅰ.将一定质量的
、和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1
的溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL
将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL()
(1)仪器a的名称为
(2)步骤Ⅰ中反应生成
、等，写出反应的化学方程式：(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、
(4)碘酸钙粗晶纯度为
A．所配待测溶液中含有
少量沉淀 B．定容时俯视读数C．盛放
溶液的滴定管未润洗 D．滴定后俯视读数
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解题方法
7 . 钛酸钡(
)可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是，含少量
、
、
等)为原料制备钛酸钡的流程如下：
如下表所示。
注：
。
回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是_____ (填化学式)。
(2)“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。_____ 。图2中温度高于65℃，钛浸出率降低的原因可能是_____ 。
(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为_____ ，检验“还原”后溶液中是否含
的试剂是_____ (填化学式)。
(4)“沉钛”中，先加入过量
溶液，后加入适量
溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生_____ (填化学式)杂质，影响产率。“调”范围为_____ 。
(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为_____ 。工业上，还可以直接将
在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是_____ 。
)可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣(主要成分是，含少量、、等)为原料制备钛酸钡的流程如下：
如下表所示。| 金属离子 | |  |  |
| 开始沉淀/ | 1.5 | 6.3 | 0.5 |
| 完全沉淀/ | 2.8 | 8.3 | 2.5 |
。回答下列问题：
(1)浸渣的主要成分是
(2)“酸浸”中，其他条件相同，1h内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图1所示。
(3)“还原”时，主要反应的离子方程式为
的试剂是(4)“沉钛”中，先加入过量
溶液，后加入适量溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生”范围为(5)“氧化焙烧”发生反应的化学方程式为
在1500℃、无氧环境下反应24h制备，该方法的缺点是
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解题方法
8 . 周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。
极易水解生成
(在水溶液中完全电离为
和
)和硼酸(
)，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯
；
是一种重要还原剂，其与热水反应生成和硼酸钠(
)；高温下
和焦炭在氯气的氛围中反应，生成
及一种剧毒气体；GaN是第三代半导体研究的热点。下列化学反应表示正确的是
极易水解生成(在水溶液中完全电离为和)和硼酸()，硼酸是一元弱酸，能溶于水；硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯；是一种重要还原剂，其与热水反应生成和硼酸钠()；高温下和焦炭在氯气的氛围中反应，生成及一种剧毒气体；GaN是第三代半导体研究的热点。下列化学反应表示正确的是A．与热水反应： |
B．溶液与NaOH溶液反应： |
C．用石墨作电极电解制备Al的阴极反应式： |
D．高温下、焦炭在氯气中反应： |
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9 . 某固态化合物Y的组成为
，以Y为原料可实现如下转化：
均不能形成配合物。请回答：
(1)写出溶液C中的所有阳离子____________ 。
(2)步骤V中的反应为
，请说明
能够较完全转化为
的两个原因是：①生成降低了体系的能量；②____________ 。
(3)下列说法正确的是____________。
(4)固体Y可与
溶液反应，写出该反应的离子方程式____________ 。
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分____________ 。
，以Y为原料可实现如下转化：
均不能形成配合物。请回答：(1)写出溶液C中的所有阳离子
(2)步骤V中的反应为
，请说明能够较完全转化为的两个原因是：①生成降低了体系的能量；②(3)下列说法正确的是____________。
A．固体B中含有 单质 |
B．步骤Ⅱ反应促进了 水解平衡正向移动 |
C．步骤Ⅲ可推断碱性 |
D．直接加热 不能得到 |
(4)固体Y可与
溶液反应，写出该反应的离子方程式(5)设计实验方案检验气体中除
以外的两种主要成分
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10 . 铬酸铅(PbCrO4)是黄色涂料“铬黄”的主要成分，实验室由某合金废料(主要成分为Fe、C、Cr2O3)制备PbCrO4的流程如图：
回答下列问题：
(1)基态82Pb2+的价层电子排布图为_______ 。
(2)“酸浸”时，加热可以加快反应速率，但温度不宜过高的原因是_______ (用化学方程式解释)。
(3)“滤渣2”中电负性最大的元素是_______ (填元素符号)。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)“调节pH=6”的目的是_______ 。
(6)二卤化铅(PbX2)是一类重要的含铅化合物，其熔点如下表所示：
①结合PbX2的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______ (填“增强”“不变”或“减弱”，后同)、共价性_______ 。
②PbF2的立方晶胞如图所示，其中X代表的离子是_______ (填离子符号)；若该晶胞参数为anm，则正、负离子的最小核间距为_______ pm。
回答下列问题：
(1)基态82Pb2+的价层电子排布图为
(2)“酸浸”时，加热可以加快反应速率，但温度不宜过高的原因是
(3)“滤渣2”中电负性最大的元素是
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为
(5)“调节pH=6”的目的是
(6)二卤化铅(PbX2)是一类重要的含铅化合物，其熔点如下表所示：
| 二卤化铅 | PbF2 | PbCl2 | PbBr2 | PbI2 |
| 熔点/℃ | 824 | 501 | 373 | 402 |
②PbF2的立方晶胞如图所示，其中X代表的离子是
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22次组卷
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2卷引用：云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期适应性月考（九）理综试卷-高中化学
