【推荐1】LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO₃，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。
回答下列问题：
(1)为提高溶矿速率，可采取的措施有___________
(2)不宜使用H₂O₂替代MnO₂，可能的原因是___________。
(3)溶矿反应完成后，恢复至常温，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=___________mol·L^-1；再用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是___________。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni²⁺，生成的沉淀有___________。
(5)在电解槽中，MnSO₄溶液发生电解反应的离子方程式为___________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断补充___________(填化学式)。
(6)煅烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是___________。

【推荐3】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S
请回答下列问题：
⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式） ▲ 。
⑵反应Ⅲ的离子方程式为 ▲ 。
⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
▲ 。
⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是 ▲ 。
⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为 ▲ 。

【推荐1】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A的结构式_____________；D的电子式____________；
(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。

【推荐2】已知A为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物E是白色沉淀。

（1）写出下列物质的化学式。
A：________，B：________，C：________，D：________，E：________。
（2）写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________________。
②A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。
③由C生成E过程的化学方程式：_____________________________。
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

【推荐3】盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取化合物X进行如下实验：

   

试根据以上内容回答下列问题：
(1)组成X的三种元素中除O元素外的另外两种是_____(写元素符号)，X的化学式为_____。
(2)无色溶液B中通入过量产生白色沉淀C的化学方程式为_____。
(3)向盛有少量溶液F的试管中滴加稍过量氨水并振荡，溶液颜色由蓝色变为深蓝色，其离子方程式为_____。
(4)写出简要实验步骤检验无色溶液E中的主要阴离子：_____。

【推荐1】从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS₂ + 3CuCl₂=-4CuC1+ FeCl₂+ 2S
(1)为提高“浸取”时的反应速率，通常可采用的措施有_______(答一条即可)。
(2)“浸取”时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，反应的化学方程式为_______。
(3)若“滤液1”中只含FeCl₂，将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_______。
(4)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为_______。
(5)“滤液2”中可以循环使用的物质为。_______、_______为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为_______。
(6)通常采用滴定法测定溶液中Cu²⁺浓度。步骤：准确量取V₁mL溶液于锥形瓶中，调节pH至3~4，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加cmol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL。上述过程中发生的反应为2Cu²⁺+ 4I^-=2CuI↓ + I₂、2+ I₂= +2I^-。
①滴定到达终点的现象为_______。
②溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为_______(用含c、V₁、V₂的代数式表示)mol·L^-1。

【推荐2】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色	_______	Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn＋Fe2+=Zn2+＋Fe	_______
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉	_______	Fe＋2Fe3+=3 Fe2+	Fe3+具有氧化性
④	_______		_______	Fe3+具有氧化性

实验结论：_______。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_______。(填序号)
A.Cl₂       B.Na       C.Na⁺       D.Cl^- E.SO₂ F。NO₂
(4)亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化_______。

【推荐3】化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化，用公式计算获得。(注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和分别取4.18和1.0，下同)请回答下列问题：
(1)NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→___(用序号表示)→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。
a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
d．装入标准溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。
①实验室现有纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要图中的实验仪器是_______(填序号)。

②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为______J(用含、的式子表示)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应：的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表：

序号	反应试剂		体系温度/℃
			反应前	反应后
ⅰ	0.2溶液100mL	0.56g铁粉	a	b
ⅱ		1.12g铁粉	a	c
ⅲ		1.68g铁粉	a	d

温度：b、c、d的大小关系为_______。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变△H。
查阅资料：配制溶液时需加入酸。
提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：_______(填化学方程式)。
验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，观察到的现象为____，说明同时存在反应A和B。
实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变。
教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应_______(填化学方程式)的焓变，通过计算可得反应A的焓变______(用含和的式子表示)。

【推荐1】I．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、盐酸。
(1)操作②的名称是___________。
(2)试剂a是___________，固体B是___________(填化学式)。
(3)生成沉淀A的化学反应方程式为___________。
(4)该方案能否达到实验目的___________。(填“能”或“否”)，若否，该如何改进(若能，此问不用回答)___________。
Ⅱ.
(5)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式：。若用6.32gKMnO₄与过量的浓盐酸充分反应，理论上可得到氯气的体积(标准状况)为___________(写出计算过程)
(6)ClO₂常用于饮用水消毒，我国规定饮用水中残留的ClO₂含量在0.1~0.8mg·L^-1。测定水样中ClO₂含量的实验如下：
准确量取50.00mL水样，加入足量的KI晶体与水样中的ClO₂充分反应，生成的I₂与5.00mL1.00×10^-4mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好完全反应。
此过程发生反应：
根据上述数据计算并判断该水样中ClO₂的含量是否符合国家规定___________。(填是或否)(写出计算过程)

【推荐2】ZrO₂常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO₄，也可表示为ZrO₂·SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)通过如下方法制取。

已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO^2＋。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子	Fe3＋	Al3＋	ZrO2＋
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

(1)“熔融”时ZrSiO₄发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)“滤渣Ⅰ”的化学式为________________。
(3)为使滤液Ⅰ中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH＝a，则a的范围是________；继续加氨水至pH＝b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)向“过滤Ⅲ”所得滤液中加入CaCO₃粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为____________________________。

【推荐3】常温下，用含钴废料(主要成分为，还含有少量与铁屑)制备的工艺流程如下：

已知：①“除镍”过程中溶液pH对产品中钴的回收率及产品中镍元素的含量的影响如图所示。

(2)部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	1.5	4.1
	7.5	9.7
	6.6	9.4
	6.7	9.5

回答下列问题：
(1)“酸浸”后，溶液中的阳离子有、、_______。
(2)“除镍”时，应调节溶液的pH=_______，此时是否形成沉淀？_______(填“是”或“否”)。
(3)“除铁”时，先向溶液中滴加适量30%溶液，发生反应的离子方程式为充分反应后再向溶液中加入，调节溶液pH的范围为，使完全转化为沉淀，最后过滤得到溶液。称取11.9g粗产品配成100mL溶液，从中取出25.00mL，先加入含的溶液(杂质不反应)，再用的KSCN溶液滴定过量的，该滴定操作所用的指示剂应为_______(填化学式)溶液；若消耗20.00mlKSCN溶液，则该粗产品中的质量分数为_______。滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。