解题方法
1 . 实现废钨——镍型加氢催化剂(主要成分为,还含有和少量含有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。已知:ⅰ.,纯碱不与反应。
ⅱ.相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的范围如下:
回答下列问题:
(1)28Ni位于元素周期表的第__________ 周期、__________ 族。
(2)“氧化”的目的为__________ 和将金属单质氧化至相应价态。
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为__________ 。
(4)“酸化沉钨”后过滤,所得滤饼的主要成分为__________ (填化学式)。
(5)“调”除铁和铝,溶液的范围应调节为__________ 。
(6)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
“一系列操作”依次是__________ 、及时过滤、洗涤、干燥。
(7)强碱溶液中NaClO氧化NiSO4,可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH,该反应的离子方程式为__________ 。
ⅱ.相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的范围如下:
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 6.9 | 3.4 | 1.5 |
沉淀完全时的pH | 8.9 | 4.7 | 2.8 |
(1)28Ni位于元素周期表的第
(2)“氧化”的目的为
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为
(4)“酸化沉钨”后过滤,所得滤饼的主要成分为
(5)“调”除铁和铝,溶液的范围应调节为
(6)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度 | 低于 | 高于 | ||
晶体形态 | 多种结晶水合物 |
(7)强碱溶液中NaClO氧化NiSO4,可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH,该反应的离子方程式为
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
2 . 钼及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和的形式存在,从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。已知:①在“焙烧”过程中转化为;
②钼酸铵为白色晶体,具有很高的水溶性,不溶于乙醇。
(1)与同族,基态原子的价层电子排布式为__________ 。
(2)“焙烧”中元素转化为,同时有生成,写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式:________________ 。
(3)下列说法正确的是__________(填标号)。
(4)中存在的相互作用有__________(填标号)。
(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到,洗涤时所选用的最佳试剂为__________ 。
(6)该镍钼矿(元素的质量分数为)通过该工艺最终得到钼酸铵产品,则该工艺中钼酸铵的产率为__________ 。(保留一位小数,产率=)
(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中,晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为__________ ,原子周围与之等距离的原子个数为__________
②钼酸铵为白色晶体,具有很高的水溶性,不溶于乙醇。
(1)与同族,基态原子的价层电子排布式为
(2)“焙烧”中元素转化为,同时有生成,写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式:
(3)下列说法正确的是__________(填标号)。
A.电负性: |
B.离子半径: |
C.第一电离能: |
D.基态中成对电子数与未成对电子数之比为 |
(4)中存在的相互作用有__________(填标号)。
A.分子间作用力 | B.金属键 |
C.共价键 | D.离子键 |
(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到,洗涤时所选用的最佳试剂为
(6)该镍钼矿(元素的质量分数为)通过该工艺最终得到钼酸铵产品,则该工艺中钼酸铵的产率为
(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物,N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中,晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为
您最近半年使用:0次
7日内更新
|
59次组卷
|
2卷引用:河北省保定市九校2024届高三下学期二模化学试题
名校
3 . 焦亚硫酸钠常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解,某实验小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题:
I.焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量的装置如图所示。实验步骤:在不断搅拌下,控制反应温度在左右,向过饱和溶液中通入,当溶液的为4.1时,停止通入,静置结晶,经减压抽滤、洗涤、干燥,可获得固体。
(1)的VSEPR模型名称为__________ 。
(2)控制反应温度在左右的原因是_____________ 。
(3)装置的作用是__________ 。
(4)工业上亦可用(固体)与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠,此法常称为干法制备焦亚硫酸盐,写出反应的化学方程式:_______________ 。
(5)因为具有_________ 性,所以产品中不可避免地存在。检验产品中含有的方法是_____________ 。
Ⅱ.焦亚硫酸钠纯度的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为(未配平),。
准确称取样品,快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中,加入乙酸溶液,立即盖上瓶塞,水封,缓缓摇动溶解后,置于暗处,用标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗标准溶液。
(6)滴定终点的现象是_____________ 。
(7)该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________ ,__________ (填“是”或“不是”)优质品。
I.焦亚硫酸钠的制备
实验室制备少量的装置如图所示。实验步骤:在不断搅拌下,控制反应温度在左右,向过饱和溶液中通入,当溶液的为4.1时,停止通入,静置结晶,经减压抽滤、洗涤、干燥,可获得固体。
(1)的VSEPR模型名称为
(2)控制反应温度在左右的原因是
(3)装置的作用是
(4)工业上亦可用(固体)与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠,此法常称为干法制备焦亚硫酸盐,写出反应的化学方程式:
(5)因为具有
Ⅱ.焦亚硫酸钠纯度的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为(未配平),。
准确称取样品,快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中,加入乙酸溶液,立即盖上瓶塞,水封,缓缓摇动溶解后,置于暗处,用标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗标准溶液。
(6)滴定终点的现象是
(7)该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为
您最近半年使用:0次
7日内更新
|
52次组卷
|
2卷引用:河北省保定市九校2024届高三下学期二模化学试题
名校
4 . .在生活中亚硝酸钠()应用十分广泛,它是一种白色固体,外观与极其相似;少量可做食品的护色剂,可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长,还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组查阅资料得知:,该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去,部分仪器可重复使用)。已知:①能被高锰酸钾氧化,但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题:
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为___________ ;仪器按气流方向连接顺序为b→g→___________ (装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a,通入过量氮气排除装置中的空气,若不排除装置中的空气,可能导致产物中混有杂质___________ (填化学式);反应结束后打开止水夹a,继续通入过量氮气,其目的是___________ 。
(3)盛水的洗气瓶中发生的反应的化方程式为___________ ;为了提高产率,可在该洗气瓶中加入铜片,请用化学反应方程式解释加入铜片的作用___________ 。
.利用氨气与次氯酸钠反应制备,其制备装置如图所示。回答下列问题:
(4)仪器b的优点为___________ ,仪器a的作用是___________ 。
(5)上述装置的缺点是___________ ,可能导致的结果及原因是___________ 。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题:
(1)盛放浓硝酸的仪器名称为
(2)反应开始前打开止水夹a,通入过量氮气排除装置中的空气,若不排除装置中的空气,可能导致产物中混有杂质
(3)盛水的洗气瓶中发生的反应的化方程式为
.利用氨气与次氯酸钠反应制备,其制备装置如图所示。回答下列问题:
(4)仪器b的优点为
(5)上述装置的缺点是
您最近半年使用:0次
名校
5 . .某实验小组为探究含硫化合物的性质,设计如下实验探究的氧化性。
实验操作:向小试管中加入溶液,并滴入两滴淀粉溶液,无明显变化,再加入少量溶液,试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验,证明溶液中存在。
(1)与反应的离子方程式为___________ 。
(2)检验该溶液中存在的具体操作及现象为___________ 。
(3)实验结论:的氧化性___________ (填“强于”或“弱于”)。
已知:可与发生反应:。为了进一步探究与的反应速率,小组同学设计下表实验:
(4)上述实验中的___________ ;___________ 。
加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长,小组同学对此提出两种清想:
猜想1:与反应的速率远低于与反应的速率;
猜想2:先与反应,消耗完后才与反应。
为验证上述猜想,小组同学补充下表实验(已知密度比水大,且溶于显紫色)
(5)验证猜想1的实验设计为___________ 。(填“实验”或“实验”)
(6)实验中下层溶液显浅紫色的原因为___________ 。
(7)由上述实验可知___________ (填“猜想1”或“猜想2”)成立。
.某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。(8)当注入标准状况下空气时,酸性溶液恰好褪色,停止实验。发生反应的离子方程式为:___________ 。该空气中二氧化硫的体积分数为___________ 。
实验操作:向小试管中加入溶液,并滴入两滴淀粉溶液,无明显变化,再加入少量溶液,试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验,证明溶液中存在。
(1)与反应的离子方程式为
(2)检验该溶液中存在的具体操作及现象为
(3)实验结论:的氧化性
已知:可与发生反应:。为了进一步探究与的反应速率,小组同学设计下表实验:
试验编号 | 溶液/ | 溶液/ | 蒸馏水/ | 的淀粉溶液/滴 | 溶液/ | 变色 时间/s |
4.0 | 0 | 4.0 | 2 | 2.0 | 立即 | |
4.0 | 1.0 | 2 | 30 |
(4)上述实验中的
加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长,小组同学对此提出两种清想:
猜想1:与反应的速率远低于与反应的速率;
猜想2:先与反应,消耗完后才与反应。
为验证上述猜想,小组同学补充下表实验(已知密度比水大,且溶于显紫色)
试验编号 | 溶液/ | 碘水/ | 溶液/ | / | 的淀粉溶液/滴 | 溶液/ | 实验现象 |
2 | 0 | 20 | 10 | 0 | 0.2 | 下层溶液显浅紫色 | |
0 | 5 | 20 | 0 | 2 | 20 | 溶液先变蓝,后迅速褪色,一段时间后又变蓝 |
(5)验证猜想1的实验设计为
(6)实验中下层溶液显浅紫色的原因为
(7)由上述实验可知
.某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。(8)当注入标准状况下空气时,酸性溶液恰好褪色,停止实验。发生反应的离子方程式为:
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
6 . 某科研小组模拟工业尿素法生产硫酸肼(),并测量其纯度。具体方案为:在尿素溶液中逐滴滴入次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液,然后在催化剂存在的条件下反应制得肼,利用氮气吹出混合物中的肼,用硫酸吸收肼制备硫酸肼。制备实验装置如下:已知:
①肼极易溶于水,长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解;
②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶,微溶于冷水,易溶于热水,不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂;
③密度:(硫酸肼)>(二氯乙烷)>(稀硫酸)。
根据要求,回答下列问题:
(1)盛装尿素溶液的装置名称为___________ ;实验开始时装置B中肼不足量时可以得到酸式盐,该盐的化学式为___________ 。
(2)反应前应先通入一段时间氮气,其目的为___________ 。
(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为___________ 。
(4)装置B中二氯乙烷的作用为:①防倒吸;②___________ 。使用冰水浴的作用为___________ 。
(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼,洗涤过程中最好选择下列洗涤剂(填字母)___________。
(6)测定产品中硫酸肼的质量分数。称取m g所得晶体溶于水,加入适量固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成100mL溶液,移取25.00mL该溶液置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用c 的碘标准溶液滴定,滴定过程中有无色无味无毒气体产生。
①滴定终点的现象是___________ 。
②滴定终点平均消耗标准溶液V mL,产品中硫酸肼质量分数的表达式为___________ %。
①肼极易溶于水,长期暴露在空气中或短时间受高温作用会爆炸分解;
②硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶,微溶于冷水,易溶于热水,不溶于乙醇和二氯乙烷等有机溶剂;
③密度:(硫酸肼)>(二氯乙烷)>(稀硫酸)。
根据要求,回答下列问题:
(1)盛装尿素溶液的装置名称为
(2)反应前应先通入一段时间氮气,其目的为
(3)装置A中发生反应制备肼的离子方程式为
(4)装置B中二氯乙烷的作用为:①防倒吸;②
(5)装置B反应完全后需经过过滤、洗涤、干燥等操作得到硫酸肼,洗涤过程中最好选择下列洗涤剂(填字母)___________。
A.冷水 | B.热水 | C.无水乙醇 | D.饱和食盐水 |
(6)测定产品中硫酸肼的质量分数。称取m g所得晶体溶于水,加入适量固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成100mL溶液,移取25.00mL该溶液置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用c 的碘标准溶液滴定,滴定过程中有无色无味无毒气体产生。
①滴定终点的现象是
②滴定终点平均消耗标准溶液V mL,产品中硫酸肼质量分数的表达式为
您最近半年使用:0次
名校
7 . 过硫酸钠(),易溶于水,加热至65℃分解。作为强氧化剂,广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对制备和性质及用途进行探究。
Ⅰ.实验室制备工业制备过硫酸钠的反应原理:
主反应:
副反应:
实验室设计如图实验装置:(1)过硫酸钠中硫元素的化合价为
(2)装置b的作用是
(3)上述反应过程中,d装置中主要发生的化学反应方程式为
Ⅱ.探究的性质与用途
(4)用于废水中苯酚的降解
已知:a.具有强氧化性,浓度较高时会导致淬灭。
b.可将苯酚氧化,但反应速率较慢,加入可加快反应。
过程为ⅰ.
ⅱ.将苯酚氧化为气体
①氧化苯酚的离子方程式是
②将含的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中,调节溶液总体积为1L,pH=1,测得在相同时间内,不同条件下苯酚的降解率如图甲。用等物质的量的铁粉代替,可明显提高苯酚的降解率,主要原因是
(5)工业上利用能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下,将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中,NO去除率随温度变化的关系如图乙所示,80℃时,NO去除率为92%。若NO初始浓度为,达到最大去除率,NO去除的平均反应速率:
您最近半年使用:0次
名校
8 . 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A.工业上制备粗硅: |
B.醋酸除水壶的水垢: |
C.少量与溶液反应: |
D.实验室制备氨气: |
您最近半年使用:0次
9 . 酸浸法回收废炉渣中(主要为铜、钴、镍、铁等金属元素的氧化物)的铜、钴、镍的流程如下:已知:25℃时,,.
(1)“磨细”过程的目的是____________ .
(2)酸浸液中大量铁元素以存在,加入可减少铁屑的消耗从而降低成本,与反应过程中会产生气泡,其离子方程式为____________ .
(3)“滤渣2”主要成分为______ (填化学式)。
(4)“镍钴分离”过程发生反应的离子方程式为____________ .
(5)“酸溶1”过程用替换HCl,从绿色化学角度分析其可行性____________ 。
(6)“焙烧”过程发生反应的化学方程式为____________ 。
(7)已知当 mol⋅L时,认为其沉淀完全。“沉镍”过程的目的是为了将.此时应调节溶液的pH为______ 。
(8)“操作X”采用的结晶方法为______ 。
(1)“磨细”过程的目的是
(2)酸浸液中大量铁元素以存在,加入可减少铁屑的消耗从而降低成本,与反应过程中会产生气泡,其离子方程式为
(3)“滤渣2”主要成分为
(4)“镍钴分离”过程发生反应的离子方程式为
(5)“酸溶1”过程用替换HCl,从绿色化学角度分析其可行性
(6)“焙烧”过程发生反应的化学方程式为
(7)已知当 mol⋅L时,认为其沉淀完全。“沉镍”过程的目的是为了将.此时应调节溶液的pH为
(8)“操作X”采用的结晶方法为
您最近半年使用:0次
10 . 以软锰矿浆(含及少量等)吸收烟气中并制备高纯。
(1)吸收。
①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触,烟气中的被充分吸收,矿浆中的转化为。写出与发生反应的化学方程式:_______ 。
②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行,软锰矿浆下降,但15小时前下降缓慢,其主要原因是_______ 。③当脱硫15小时后,吸收率急剧下降。此时加入菱锰矿吸收率又可恢复至以上,其原因是_______ 。
(2)净化。
①过滤脱硫后的软锰矿浆液,用沉淀除去所得滤液中的、Mg2+(浓度小于)。此时应控制溶液中略大于_______ 。(已知: 、,、)
②净化时生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为_______ 。(3)制备。
①向反应器中加入溶液,控制80℃恒温,搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式:_______ 。
②实际生产中,常将溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足,产品中会混入等,其原因是_______ 。
(1)吸收。
①将烟气与软锰矿浆在吸收塔中逆流接触,烟气中的被充分吸收,矿浆中的转化为。写出与发生反应的化学方程式:
②脱硫过程中软锰矿浆的和吸收率的变化关系如图所示。随着脱硫的进行,软锰矿浆下降,但15小时前下降缓慢,其主要原因是
(2)净化。
①过滤脱硫后的软锰矿浆液,用沉淀除去所得滤液中的、Mg2+(浓度小于)。此时应控制溶液中略大于
②净化时生成的沉淀晶胞结构如图所示。在晶胞中周围距离最近的形成的空隙构型为
①向反应器中加入溶液,控制80℃恒温,搅拌下鼓入空气可制得。写出生成的离子方程式:
②实际生产中,常将溶液和氨水并流加入反应器。若加入的氨水量不足,产品中会混入等,其原因是
您最近半年使用:0次