【推荐1】某工厂排出的废水中含有大量的和。为了减少污染并变废为宝，某实验小组在实验室设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。请回答：

(1)原料①为金属___________(填元素符号)。
(2)加入原料②是为了溶解过量的①，加入原料②反应的离子方程式___________。
(3)操作②要用到的玻璃仪器的名称是漏斗、___________、玻璃棒。
(4)操作③要用到蒸发皿，操作③的实验名称是___________。
(5)硫酸亚铁分解生成铁红，将反应补充完整：________。
(6)硫酸亚铁溶液吸收氯气的离子方程式为___________。

【推荐2】二硫化钨（WS₂，WS₂中W的化合价为+4）可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿（其主要成分是FeWO₄，还含少量Al₂O₃）制备二硫化钨的工艺流程如下：

(1)写出FeWO₄在碱熔过程中发生反应的化学方程式：___________。
(2)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为___________。

【推荐3】某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：
   
已知：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂
(1)“分解塔”中SO₂从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是___________。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是___________。
(3)按一定计量比在“分解塔”中通SO₂和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为___________。
(4)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的___________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
(5)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO₂、NaNO₃和少量Na₂CO₃外，还含有的溶质为___________(填化学式)。
(6)工业废气中NO₂可用NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，反应的离子方程式为______。

【推荐1】广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
Ⅰ．工业上制备保险粉的流程如下：

(1)步骤①中发生反应的化学方程式为_____。
(2)步骤②中生成的沉淀为_____(填化学式)。
(3)步骤③中加入NaCl固体的作用是_____，分离出保险粉的方法为_____、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是_____。
Ⅱ．探究Na₂S₂O₄的性质：某课题小组常温下测得0.050mol·L^-1Na₂S₂O₄溶液的pH随时间变化的关系如图所示。

(4)0～t₁主要生成HSO，写出0～t₁发生反应的离子方程式：_____。

【推荐2】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

（1）在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶加入，这样处理的目的是___，焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

①x=___。
②“焙烧”时MoS₂最终转化为MoO₃，写出该反应的化学方程式：___。
（2）沉淀剂通常用Na₂S，使用时若溶液pH较小，Pb²⁺沉淀不完全，原因是___。
（3）“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂固体以除去CO。若滤液中c(MoO)=0.40mol•L^-1，c(CO)=0.10mol•L^-1，当BaMoO₄开始沉淀时，CO的去除率是___%［已知：K_sp(BaCO₃)=1×10^-9，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，溶液体积变化忽略不计］。
（4）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中也能制备Na₂MoO₄，同时生成硫酸盐，该反应的离子方程式是___。
（5）钼酸盐对碳钢的腐蚀具有缓蚀作用，其原理是：在空气中钼酸盐能在钢铁表面形成FeMoO_4——Fe₂O₃保护膜。在密闭式循环冷却水系统中，为缓蚀碳钢管道，除加入钼酸盐外还需加入的物质是___(填选项字母)。
A.NaNO₂ B.通入适量N₂ C.油脂          D.盐酸

【推荐3】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc₂O₃)的一种流程如下：

回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________。
(2)先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc³⁺的浓度为_____________。(已知：K_sp[Mn(OH)₂]＝1.9×10^－13、K_sp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39，K_sp[Sc(OH)₃]＝9.0×10^－31)
(3)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中 ＝__________(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式________________________。【已知K_a1(H₂C₂O₄)＝5.9×10^－2，K_a2(H₂C₂O₄)＝6.4×10^－5】
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________________。

【推荐1】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C， B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：
(1)B、C中第一电离能较大的是___________。
(2) H₂A比H₂D熔沸点高得多的原因是___________。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)₄]

①C₂Cl₆属于___________晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。
②[C(OH)₄]^-中存在的化学键有___________。
(4)B的氯化物、C的氟化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是___________。
(5)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(1/2，0，1/2)，c为(1/2，1/2，0)。则d原子的坐标为___________。
②已知该晶胞的密度为ρg/cm³，则其中两个D，原子之间的距离为___________pm(列出计算式即可)。

【推荐2】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
(2)Ge与C是同主族元素，第一电离能Ge_______C(填“大于”或“小于”)。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析锗卤化物变化原因_______。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

GeCl₄水解可获得高纯GeO₂，经H₂还原成金属Ge。GeCl₄的空间结构为_______。
(4)Ge单晶具有金刚石型结构，Ge单晶的熔点比金刚石_______(填“高”或“低”)。
(5)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______。

②已知Ge单晶的晶胞参数 a pm，其密度为_______g∙cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐3】国内外学者近年来对金属-有机框架(MOFs)作为催化剂光解制氢和还原CO₂等方面的研究取得了丰硕的成果。其中Masaya等人利用Ti－MOF－NH₂、H₂PtCl₆、DMF等原料制备了催化剂Pt/F－MOF－NH₂。回答下列问题：
(1)Pt的电子排布式为[Xe]4f¹⁴5d⁹6s¹，则Pt在元素周期表中的位置是_______，处于_______区。
(2)DMF的结构是，σ键与π键的数目比是________，其中N原子的杂化方式是________。
(3)已知pK_a=-lgK_a，CCl₃CH₂OH的pK_a小于CBr₃CH₂OH，从分子组成与性质之间的关系解释原因________。
(4)一定条件下，CO₂分子可形成干冰晶体，干冰的晶胞模型如图所示。在干冰中，与一个CO₂分子紧邻的分子共有________个。若阿伏加德罗常数为N_A，干冰的密度为ρg•cm^-3，则晶胞体对角线长度是________cm。

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：

   

请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架.玻璃棒外，还需要用到的实验仪器是________________。（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯                  B.瓷坩埚                 C.表面皿               D.泥三角     E.酒精灯             F.坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________、②________
（3）提取碘的过程②中，通常在________________（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为________________色。
（4）氧化过程请用离子方程式表示__________________________。

【推荐2】钴(Co)及其化合物在工业上广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某学习小组欲从某工业废料中回收钴，设计工艺流程如下：(废料中含有Al、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质)。


请回答：
（1）废料用NaOH溶液处理前通常先将废料粉碎，其目的是____________。
（2）过程Ⅱ用稀H₂SO₄和H₂O₂溶液与Co₂O₃反应而达到浸出钴的目的，请写出该反应的离子方程式___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因______________。
（3）碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起作用有所不同，请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式__________________________________。
（4） 若在实验室中完成过程Ⅳ，则沉淀物需在__________________（填仪器名称）中灼烧；写出在过程Ⅴ中发生反应的化学方程式__________________________________。
（5）将1.0×10^-3 mol/LCoSO₄与1.2×10^-3mol/L的Na₂CO₃等体积混合，此时溶液中的Co²⁺的浓度为__________ mol/L。（已知：CoCO₃的溶度积为：K_sp=1.0×10^-13）
（6）CoO与盐酸反应可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂晶体因结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体在烘箱中受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是____________________。

【推荐3】从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．
   
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．
回答下列问题：
(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________。
   
(2)操作②的名称是________．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是_____。
(3)写出反应④的离子方程式： ________________________________________。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________，瓶Ⅱ中盛放的是_________________。
   
(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气．下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是____________．