【推荐1】苯甲酸(C₆H₅COOH)的相对分子质量为122，熔点为122.4℃，沸点为249℃，密度为1.2659 g·cm^-3，在水中的溶解度：0.35 g(25℃)、2.7 g(80℃)、5.9 g(100℃)，不易被氧化，是一种一元有机弱酸，微溶于水、溶于乙醇。实验室中由甲苯(分子式：C₆H₅CH₃、相对分子质量：92，沸点为110.6℃，密度为0.8669 g·cm^-3)制备苯甲酸的实验如下：

第一步：将9.2 g甲苯和硫酸酸化的KMnO₄溶液(过量)置于如图的三颈烧瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束，制备过程中不断从分水器分离出水。
第二步：将反应后混合液趁热过滤，滤液冷却后用硫酸酸化，抽滤得粗产品。
第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体11.7 g。
请回答下列问题：
(1)第一步发生反应的化学方程式为___________。
(2)分水器的作用是___________，判断该反应完成的现象是___________。
(3)第二步中抽滤的优点是___________。
(4)第三步证明粗产品洗涤干净的方法是___________；干燥的最佳方法是___________(填代号)。
a．空气中自然风干          b．沸水浴干燥            c．直接加热干燥
(5)由以上数据知苯甲酸的产率为___________。
(6)设计合理的实验方案确定苯甲酸是弱酸，可从下列仪器和试剂中选择最简单的组合是___________(填编号)。
①pH计 ②0.01 mol·L^-1NaOH溶液 ③酚酞 ④甲基橙 ⑤1 mol·L^-1NaOH溶液 ⑥0.01 mol·L^-1苯甲酸溶液 ⑦滴定管 ⑧锥形瓶 ⑨量筒

【推荐2】氮化镓()具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣[含、、、]制备的流程如下：

已知：①“酸浸”后的溶液中，含有金属元素的离子有、、、、；
②与化学性质相似；
③该工艺条件下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全()的pH范围如下表：

离子
开始沉淀的pH	3.0	7.6	1.7	5.5
沉淀完全的pH	4.9	9.6	3.2	8.0

(1)为提高酸浸效率，可采取的措施有________(至少写两条)；“沉降”时加发生的离子方程式为________。
(2)利用表格中的数据计算的_______。
(3)酸浸液中加入沸水可使发生水解，水解的离子方程式为_________。
(4)滤液1中可回收利用的物质是_______(填化学式，下同)；“碱浸”后溶液中所含溶质有、________。
(5)“沉降”时，调pH的理论范围为________；当恰好完全沉淀时，溶液中的浓度为________。

【推荐1】是一种常见的化学试剂，是制备其他含锰化合物的重要原料。某课外化学兴趣小组利用软锰矿主要成分为，含少量、和制备，设计流程如图：注：试剂①②③按编号顺序加入

已知：常温时部分难溶化合物的近似值如表：

物质

(1)该小组同学在酸浸之前，先将软锰矿粉碎，其目的是________。
(2)“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为________。
(3)加入固体的作用是________，甲同学提出将上述流程中的氨水换成氢氧化钠溶液，乙同学觉得不妥，乙同学的理由是________。
(4)丙同学认为向滤液C中滴加溶液的过程中可能会生成沉淀，并提出可能的原因为，常温时，该反应的平衡常数________填数值。已知，。
(5)操作Ⅰ的名称为________。
(6)如图是小组同学将晶体放在坩埚里加热分解时，固体失重质量分数随温度变化的曲线已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在以下不变。

试根据各点的坐标近似值回答下列问题：
①的化学方程式为________。
②从D点到E点过程中固体失重的质量分数下降的原因是________。

【推荐3】工业上以菱锰矿(主要成分是MnCO₃，还含有Fe²⁺、Ni²⁺等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Mn2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol‧L-1)的pH	7.2	8.3	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol‧L-1)的pH	8.7	9.8	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)浸出槽中发生多个反应：如主要成分与稀硫酸的反应、MnO₂与Fe²⁺间的氧化还原反应等。这两个反应的离子方程式分别为___________、___________。
(2)加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在___________范围内。常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，当pH=4时，溶液中c(Fe³⁺)=___________。
(3)加入硫化铵是为除去剩余的Ni²⁺，由此可判断相同温度下溶解度：NiS_______Ni(OH)₂(填“大于”或“小于”)。
(4)电解硫酸锰溶液的化学方程式为___________。
(5)工业上也可以用MnO₂和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为_____。
(6)将分离出电解锰后的稀硫酸收集、循环使用，其意义是________。

【推荐1】一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺ 和少量的Na⁺）中回收FeSO₄制备绿矾（FeSO₄·7H₂O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并变废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题：

（1）加入的金属①为（填物质名称）______________，加入②后反应的离子方程式为_______________________。
（2）操作②的名称为_________________，用到的玻璃仪器有______________________。
（3）反应①和②都是氧化还原反应，写出反应①的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目   ________________________。
（4）母液中含有的离子有（填离子符号）：_______________________________。

【推荐2】铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH₄ReO₄是制备高纯度Re的原料，实验室用Re₂O₇制备NH₄ReO₄的装置如图所示。

已知：Ⅰ. Re₂O₇易溶于水，溶于水后生成HReO₄；HReO₄与H₂S反应生成Re₂S₇；
有关物质的溶解度S见下表：

温度/℃
20	75.4	6.1
30	78.0	32.3

Ⅱ.；；

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，a中发生反应的离子方程式为_______。
(2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re₂O₇和水。关闭K₂、K₃，打开K₁、K₄，三颈烧瓶内生成Re₂S₇。关闭K₁，打开K₂通入N₂一段时间，通入N₂的目的是_______；打开K₃，滴入足量H₂O₂的氨水溶液，生成NH₄ReO₄；反应结束后从溶液中分离NH₄ReO₄的操作方法是_______。
(3)下列装置可用作装置单元X的是_______(填标号)。

(4)取mg NH₄ReO₄样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸(H₃BO₃)吸收。吸收液用浓度为c mol/L的盐酸滴定，消耗盐酸V mL。NH₄ReO₄的纯度为_______；下列情况会导致NH₄ReO₄纯度测量值偏小的是_______(填标号)。
a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管
b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数
c.加热温度过高，NH₄ReO₄分解产生N₂
d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡

【推荐3】海洋是巨大的资源宝库，可以提取到我们需要的食盐、溴和碘。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)步骤I中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-，其目的为：_______。
(2)步骤II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为：_______。