【推荐1】钼（Mo）是一种过渡金属元素，它具有强度高、熔点高、耐腐蚀等优点，被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气等领域。钼酸钠晶体（Na₂MoO₄·2H₂O）是一种新型水处理剂。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS₂，含少量Cu₂S，FeS₂）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：

回答下列问题：
（1）可以提高焙烧效率的措施有____________________________________（填一条即可），MoS₂中的钼元素在空气中焙烧，很容易被氧化成MoO₃，若反应中生成0.1molMoO₃,反应中转移电子的数目为____________；
（2）往固体1中加碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为______________________________；
（3）操作2为______________________________；
（4）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的MoS₂中直接加入次氯酸钠溶液与氢氧化钠溶液进行氧化的方法,若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则反应的离子方程式为______________；
（5）已知钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0.40mol•L^-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-，当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的浓度为__________________；[已知：K_sp(BaCO₃)=2.6×10^－9，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化]
（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂Li_x(MoS₂)_n[Li_x(MoS₂)_n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为__________________________________。

【推荐2】铋酸钠(NaBiO₃)是常用的氧化剂，MnO₂是活性电极。以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料联合焙烧制备NaBiO₃和MnO₂，流程如下：

已知：①金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	6.3	8.3
Mn2+	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)NaBiO₃中Bi的化合价为_____。气体X是_____(填化学式)。
(2)“焙烧”中Bi₂S₃和MnO₂与空气反应生成Bi₂O₃和MnSO₄，写出其反应的化学方程式：_____。被还原的元素是_____(填元素符号)。
(3)“还原”中Bi的作用是_____。
(4)检验滤液2中是否有FeCl₃的试剂是_____(填化学式)。
(5)已知Bi(OH)₃难溶于水，NaBiO₃难溶于冷水，写出冷水中利用Bi(OH)₃制备NaBiO₃的离子方程式：_____。
(6)为探究Cl₂和NaBiO₃的氧化性相对强弱，设计如下实验：

实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性：NaBiO₃_____Cl₂(填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的NaBiO₃与Cl₂氧化性强弱关系相反，其主要原因是_____。

【推荐3】非金属元素及其化合物在生活、生产中有着重要的用途
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的最外层电子排布式为___________，已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是___________。
(2)CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)+CH₄(g) CS₂(g)+2H₂S(g)，CS₂分子的空间构型为___________，用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式___________。
(3)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

成分	Fe3O4	FeO(OH)	FeOCl
性质	致密	疏松	疏松

在有氧条件下，Fe₃O₄在含Cl^–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整___________，4Fe₃O₄ +_____O₂ +______ +_____H₂O_____FeOCl +___________，若4mol Fe₃O₄完全转化为FeOCl，则转移的电子数目为___________。
(4)化学修复可以使FeOCl转化为Fe₃O₄致密保护层：用Na₂SO₃和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。
①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl___________FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。
② Na₂SO₃的作用是___________。
③ 检验FeOCl转化完全的操作和现象是___________。

【推荐1】目前高铁酸钠(Na₂FeO₄)被广泛应用于水的处理，具有高效、无毒的优点。某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度见下表(H⁺和OH^-浓度小，未列出)：

离子	SO	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl−
浓度/(mol·L-1)	a	0.05	0.10	0.50	0.56

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂·7H₂O，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，可认为该离子不存在；K_sp[Fe(OH)₃]=1.0×10⁻³⁸，K_sp[Mg(OH)₂]=5.0×10⁻¹²；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)根据表中列出的离子浓度计算a=___________。沉淀A是___________(填化学式)。
(2)在调节溶液pH时，理论上应调节的pH范围是_____；加入的过量试剂X为___________(填化学式)。
(3)加入过量HCl的作用为___________。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol·L⁻¹，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。

【推荐1】是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯。已知：
①，合适反应温度为；副反应：。
②常压下，沸点，熔点；沸点2.0℃，熔点。
③，在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：
(1)①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是___________。
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用___________。

(2)有关反应柱B，须进行的操作是___________。

A．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B．调控进入反应柱的混合气中和的比例

C．调控混合气从下口进入反应柱的流速

D．将加热带缠绕于反应柱并加热

(3)装置C，冷却液的温度通常控制在。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的含量，可采用的方法是___________。
(4)将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：_______。
c→______→______→e→d→f→_______。
a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
b.将溶液和转入分液漏斗
c.涂凡士林
d.旋开旋塞放气
e.倒转分液漏斗，小心振摇
f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

【推荐2】膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为NaHCO₃，其他成分在加热条件下不产生气体。)

(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。
②加药品。A中应加入________，C中药品的作用为______________，D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。
③连接装置后，打开铁夹_____，关闭____(填“K₁”“K₂”或K₃”)，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹K₂，打开K₁和K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”，②同)。
②该膨松剂的纯度为________(用含a、m、n的代数式表示)。

【推荐3】如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
   
(1)在装置C和D中都用到玻璃棒，装置C中玻璃棒的作用是___________，装置D中玻璃棒的作用是___________。
(2)装置A中的①的名称是是___________，冷却水的方向是___________。装置B在分液时为是液体顺利滴下，应进行的操作是______________________。
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应选择___________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置__________。检验自来水中Cl^-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加___________，不产生白色沉淀表明Cl^-已除净；从碘水中分离出I₂，选择装置___________，该分离方法的名称是________。

【推荐1】中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-574kJ∙mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1160kJ∙mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)　 ΔH=-44.0kJ∙mol^-1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式___________。
(2)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①写出该反应的化学方程式___________。
②10min内该反应的速率v(N₂)=___________；T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。
③若该反应ΔH＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是___________。

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。
a．容器中压强不再变化       b．CO₂的浓度不再改变
c．2v_正(NO)=v_逆(N₂) 　 d．气体的密度保持不变
(3)一定温度下，用水吸收SO₂气体时，溶液中水的电离平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H₂SO₃溶液，试计算溶液中=___________。SO₂可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是___________。(已知该温度下，H₂SO₃的电离常数：K₁=4.5×10^-2，K₂=2.5×10^-7，H₂CO₃的电离常数K₁=8.4×10^-7，K₂=1.2×10^-10)

【推荐2】在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

(1)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中最大的是___________。
(2)常温下，溶液的
①该溶液中由水电离出的浓度是___________。
②计算的电离平衡常数___________。
(3)常温下在c点对应的溶液中加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式
电离平衡常数

①根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________
A．
B．
C．
D．
②25℃时，pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
③25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。

【推荐3】常温下，以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度溶液。溶液和微粒分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。

已知：ⅰ.二元酸在水中的电离方程式是：，。
ⅱ.的分布系数
(1)滴定时，的溶液装入滴定管_______中(填“a”或“b”)。
(2)实验测得，溶液的浓度为_______。
(3)曲线①代表_______(填“”、“”或“”)。
(4)常温下的电离平衡常数_______。
(5)当时，下列正确的是_______(填字母)。
a.溶液为红色
b.
c.
d.
(6)下列情况会造成测定结果偏高的是_______(填字母)。
a.盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗
b.盛装溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用溶液润洗
c.盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
d.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度