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解题方法
1 . “建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。”控制和治理
、
是解决光化学烟雾、减少酸雨的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。回答下列问题：
(1)
的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。
与
在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______ 。
(2)NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下：
、
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到
晶体，该晶体中的主要杂质是
；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______ (填化学式)。
②Cu与适量浓硝酸反应生成0.9mol氮的氧化物(NO、、
)，这些氧化物恰好能被500mL2mol⋅L-1NaOH溶液完全吸收，得到和的混合溶液，若参加反应的铜为51.2g，则生成_______ mol。
③在100mL稀
和稀
组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol·L-1.向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中
的物质的量浓度最大值为_______ (反应前后溶液体积变化忽略不计)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
和，其离子方程式为_______ 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______ 。
(4)吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。
①富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加
通过以下方式脱除：_______ 。
②氨水吸收。当通入至溶液
左右时，主要反应的离子方程式为_______ 。
已知：溶液中
、
，
的物质的量分数随pH的分布如图所示。
、是解决光化学烟雾、减少酸雨的有效途径，对构建生态文明有着极为重要的意义。回答下列问题：(1)
的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为(2)NO和
的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应如下：、①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到
晶体，该晶体中的主要杂质是；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是②Cu与适量浓硝酸反应生成0.9mol氮的氧化物(NO、
、)，这些氧化物恰好能被500mL2mol⋅L-1NaOH溶液完全吸收，得到和的混合溶液，若参加反应的铜为51.2g，则生成。③在100mL稀
和稀组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol·L-1.向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度最大值为(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
和，其离子方程式为②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是
(4)吸收工厂烟气中的
，能有效减少对空气的污染。①富氧煅烧燃煤产生的低浓度的
可以在炉内添加通过以下方式脱除：
②氨水吸收
。当通入至溶液左右时，主要反应的离子方程式为已知：溶液中
、，的物质的量分数随pH的分布如图所示。
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解题方法
2 . 水体污染物中氮元素以水溶性硝态氮(以、
形式存在)和水溶性铵态氮(以
的主要形式存在)，处理后可使水中氮含量达到国家规定的排放标准。
(1)研究表明，在反硝化细菌作用下，可用乙酸(CH3COOH)处理酸性废水中的，产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为___________ 。
(2)有人研究用纳米零价铁去除水体中。
①控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的，测得溶液中、浓度随时间变化如图1所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮(、、)浓度减少，其原因是___________ 。
②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可将转化为，其部分反应原理如图2所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是___________ ；
③如图2所示，转化为的反应机理可描述为：得到纳米零价铁失去的电子转化为，___________ 。
(3)催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3，其催化机理如图3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知
，
，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；
表示电解过程中通过的总电量。
①当电解电压为
时，电解生成和
的物质的量之比为___________ 。
②当电解电压为
时，催化电解NO生成的电极反应式为___________ 。
、形式存在)和水溶性铵态氮(以的主要形式存在)，处理后可使水中氮含量达到国家规定的排放标准。(1)研究表明，在反硝化细菌作用下，可用乙酸(CH3COOH)处理酸性废水中的
，产生两种对大气无污染的气体。该反应的离子方程式为(2)有人研究用纳米零价铁去除水体中
。①控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的
，测得溶液中、浓度随时间变化如图1所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮(、、)浓度减少，其原因是②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可将
转化为，其部分反应原理如图2所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是③如图2所示，
转化为的反应机理可描述为：得到纳米零价铁失去的电子转化为，(3)催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3，其催化机理如图3所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知
，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；表示电解过程中通过的总电量。①当电解电压为
时，电解生成和的物质的量之比为②当电解电压为
时，催化电解NO生成的电极反应式为
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解题方法
3 . 锡酸钠
在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、锑、锡的复合渣(主要成分为
及
等)为原料制备锡酸钠晶体
的工艺流程如下：
②锡酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)元素在周期表中的位置为___________ 。
(2)“高温真空蒸发”控制温度在
左右，目的是___________ 。
(3)“高温碱熔”时，单质与
和反应生成
的化学方程式为___________ 。
(4)已知“溶浸”后溶液中的阴离子主要为
和少量
，“沉铅”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)获得锡酸钠晶体的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、___________ (填试剂名称)洗涤、___________ (填“低温”或“高温”)干燥。
(6)利用焦炭在
高温下还原可制得单质。存在白锡、灰锡和脆锡三种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石相似。若晶胞参数为
，则最近的两个锡原子间的距离为___________ 
。
在电镀、印染、纺织、陶瓷等工业中具有重要作用。一种以含铅、锑、锡的复合渣(主要成分为及等)为原料制备锡酸钠晶体的工艺流程如下：
| 物质 |  | |  |  |
沸点 | 1800 | 2260 | 1550 | 1740 |
回答下列问题：
(1)
元素在周期表中的位置为(2)“高温真空蒸发”控制温度在
左右，目的是(3)“高温碱熔”时，单质
与和反应生成的化学方程式为(4)已知“溶浸”后溶液中的阴离子主要为
和少量，“沉铅”时发生反应的离子方程式为(5)获得锡酸钠晶体的“系列操作”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、
(6)利用焦炭在
高温下还原可制得单质。存在白锡、灰锡和脆锡三种同素异形体，其中灰锡的晶体结构与金刚石相似。若晶胞参数为，则最近的两个锡原子间的距离为。
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2024-04-07更新
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240次组卷
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2卷引用：云南省昆明市2024届高三“三诊一模”教学质量检测（二模）理综-化学试题
4 . 工业废水中的氨氨(以NH3、
形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法：(酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为
，作用生成N2。
①转化为
的离子方程式为___________ 。
②与在转化为N2的反应中消耗与的物质的量之比为___________ 。
(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为N2而除去。NaClO氧化NH3的离子方程式为___________ 。
(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比O3更强。
活性炭奥氧氧化氨氮的机理可描述为___________ 。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如题17图-3所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是___________ 。
形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。(1)微生物法：(酸性废水中的部分
在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，作用生成N2。①
转化为的离子方程式为②
与在转化为N2的反应中消耗与的物质的量之比为(2)次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为N2而除去。NaClO氧化NH3的离子方程式为
(3)活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基，其氧化性比O3更强。
活性炭奥氧氧化氨氮的机理可描述为
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如题17图-3所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是
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5 . 硝酸镉晶体
常用于瓷器上色。某学习小组在实验室以镉黄废料［主要含
(难溶于水)，含少量
、
、
、
］为原料制备硝酸镉晶体，制作流程如图所示。
已知：①温度较高时，硝酸镉易分解；
②25℃，部分氢氧化物的
如下表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，、与一定浓度稀硝酸反应，均生成单质硫和
，与稀硝酸反应的离子方程式为___________ ，该反应中参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为___________ 。“酸浸”所得溶液中，含有的阳离子有
、
、___________ 。
(2)当溶液中离子浓度
时，认为该离子已完全除去。若“除杂”所得滤液中
，则___________ (填“能”或“不能”)调节溶液
，以达到除去硝酸镉溶液中的的目的，原因是___________ 。
(3)硝酸镉与硝酸锌的溶解度随温度的变化关系如图。
“系列操作”依次为：
步骤i：将除杂所得滤液加热浓缩至溶液表面生成薄膜为止；
步骤ii：……
步骤iii：……
步骤iv：在低温烘干，制得硝酸镉晶体成品。
①“步骤i”加热浓缩滤液，用到的仪器有蒸发皿、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、石棉网，还需要用到的仪器有___________ (填标号)。
a．
b． 
c．
d．
②“步骤ii”、“步骤iii”分别为___________ ，___________ 。
③“步骤iv”中，采用低温烘干的原因是___________ 。
常用于瓷器上色。某学习小组在实验室以镉黄废料［主要含(难溶于水)，含少量、、、］为原料制备硝酸镉晶体，制作流程如图所示。已知：①温度较高时，硝酸镉易分解；
②25℃，部分氢氧化物的
如下表所示： |  |  |  | |
|  |  |  |  |
(1)“酸浸”时，
、与一定浓度稀硝酸反应，均生成单质硫和，与稀硝酸反应的离子方程式为、、(2)当溶液中离子浓度
时，认为该离子已完全除去。若“除杂”所得滤液中，则，以达到除去硝酸镉溶液中的的目的，原因是(3)硝酸镉与硝酸锌的溶解度随温度的变化关系如图。
“系列操作”依次为：
步骤i：将除杂所得滤液加热浓缩至溶液表面生成薄膜为止；
步骤ii：……
步骤iii：……
步骤iv：在低温烘干，制得硝酸镉晶体成品。
①“步骤i”加热浓缩滤液，用到的仪器有蒸发皿、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、石棉网，还需要用到的仪器有
a．
b． c． d．②“步骤ii”、“步骤iii”分别为
③“步骤iv”中，采用低温烘干的原因是
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6 . 以二氧化铈(CeO2)为原料制备碳酸铈(Ce2(CO3)3)的工业流程如下：
已知水溶液中的Ce3+能被有机萃取剂(HA)萃取，萃取原理可表示为
；回答下列问题：
(1)写出两条可以提高酸浸效率的措施___________ 、___________ 。
(2)写出酸浸过程中发生反应的离子方程式___________ ，其中H2O2的作用是___________ 。
(3)萃取前加氨水中和的目的是___________ (用平衡移动的原理解释)。
(4)写出物质a的化学式___________ 。
(5)写出沉淀过程的离子方程式___________ 。
(6)该流程中可循环使用的试剂为___________ 。
已知水溶液中的Ce3+能被有机萃取剂(HA)萃取，萃取原理可表示为
；回答下列问题：(1)写出两条可以提高酸浸效率的措施
(2)写出酸浸过程中发生反应的离子方程式
(3)萃取前加氨水中和的目的是
(4)写出物质a的化学式
(5)写出沉淀过程的离子方程式
(6)该流程中可循环使用的试剂为
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7 . 铅(Pb)元素的主要化合价有+2价和+4价，溶液中铅为+2价(Pb2+或
，铅单质及其化合物在日常生活和工业生产中具有非常广泛的用途。
(1)Pb3O4 俗名红丹，在涂料工业中用作防锈颜料，Pb3O4中+2价铅和+4价铅的原子个数之比为
(2)Pb、PbO2可用于制造铅蓄电池，铅蓄电池工作时的反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中还原产物为
(3)工业上利用铅渣(主要成分是PbO、Pb，以及少量不溶于硝酸的杂质)生产PbSO4的流程如图：
已知步骤1有NO产生，试写出Pb与硝酸反应的化学方程式
(4)血铅是指血液中铅元素的含量。血铅超标会引起机体的神经系统、血液系统、消化系统的一系列异常表现。某人血液中铅的浓度为0.4μg/mL，若转化为物质的量浓度为
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8 . 钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。
(1)Co2+和Fe3+与KSCN溶液发生的反应相似。向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为_____ 。
(2)推测Co+催化剂表面促进NH3还原NOx的反应历程如图所示。
①在反应②中NO作_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)，与反应④中NO的作用_____ (填“是”或“不是”)一样的。
②写出步骤③对应的离子方程式：_____ 。
③整个历程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____ 。
(3)现将35.7gCoCO3在空气中加热，可得24.1g钴的氧化物和另一种氧化物。试写出CoCO3在空气中受热时发生反应的化学方程式：_____ 。
(1)Co2+和Fe3+与KSCN溶液发生的反应相似。向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为
(2)推测Co+催化剂表面促进NH3还原NOx的反应历程如图所示。
①在反应②中NO作
②写出步骤③对应的离子方程式：
③整个历程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)现将35.7gCoCO3在空气中加热，可得24.1g钴的氧化物和另一种氧化物。试写出CoCO3在空气中受热时发生反应的化学方程式：
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9 . 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：
已知：Cr(OH)3是一种难溶于水的沉淀。
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为______ 价。
②高温氧化时生成产物除 Na2CrO4外还产生一种红棕色物质与一种无色无味的气体，则该反应的化学方程式为_____________________ 。
③操作a分两步反应进行，第一步为Cr(OH)3加热分解：第二步将铝加入第一步产物中，高温下生成新的氧化物和金属单质。写出第二步反应的化学方程式：_________________________ 。
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与 NaOH、稀硫酸反应的离子方程式：______________ 、____________ 。
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含
的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：________________ 。
②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 10mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)： n(Fe3+)=3：2时，铁铬氧体的化学式为___________ 。
(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：
已知：Cr(OH)3是一种难溶于水的沉淀。
①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为
②高温氧化时生成产物除 Na2CrO4外还产生一种红棕色物质与一种无色无味的气体，则该反应的化学方程式为
③操作a分两步反应进行，第一步为Cr(OH)3加热分解：第二步将铝加入第一步产物中，高温下生成新的氧化物和金属单质。写出第二步反应的化学方程式：
(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与 NaOH、稀硫酸反应的离子方程式：
(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含
的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。①写出
在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：②若处理含1mol
(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 10mol FeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)： n(Fe3+)=3：2时，铁铬氧体的化学式为
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2024高三下·全国·专题练习
解题方法
10 . 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的
)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：___________ 。
(2)写出“沉锌”时反应的离子方程式：___________ 。
)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
(2)写出“沉锌”时反应的离子方程式：
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