【推荐1】物质的分类与物质的性质应用相互关联。
已知明矾晶体化学式为，具有抗菌作用、收敛作用等，可用作中药，其水溶液中存在大量的、、，回答下列问题。
(1)写出在水中的电离方程式：_______。
(2)从物质分类角度上看，不属于_______。

A．钾盐

B．硫酸盐

C．非电解质

D．混合物

(3)明矾能净水主要是水解形成了_______有吸附作用。

【推荐2】有下列物质：①Ba(OH)₂固体；②烙融的KHSO₄；③HNO₃；①稀硫酸：⑤CO₂；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl₃固体；⑩CH₃COOH。
(1)上述状态下的物质可导电的是____(填序号，下同)。
(2)属于弱电解质的是____。
(3)写出KHSO₄在水溶液中的电离方程式：____。
(4)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的化学方程式：_____。
(5)将SO₂通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为____。

【推荐1】硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图：

(1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是___________；煅烧时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为___________；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)

改变条件	升高温度	增大反应容器体积	反应达到平衡状态后，延长反应时间
生成的速率	______	______	______

(3)研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式：___________；若投入的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中的转化率为___________。

【推荐3】磷化铝（AlP）和磷化氢（PH₃）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
（1）磷元素在元素周期表中的位置：_____。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH₃气体，该反应的另一种产物的化学式为_____。
（2）工业制备PH₃的流程如图所示。

①次磷酸属于_____元酸。
②次磷酸分解反应Ⅲ的化学方程式为：_____。
③若起始时有1molP₄参加反应，则整个工业流程中共生成_____molPH₃。（不考虑产物的损失）

【推荐1】实验室需配制250 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液。

实际应称Na2CO3质量/g	应选用容量瓶的规格/mL
______________	_________

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的Na₂CO₃固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；
若定容时俯视刻度线_______________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面____________________。

【推荐2】实验室用碳酸钠晶体()配制溶液，实际操作步骤有：
(1)需称量碳酸钠晶体的质量为___________。
(2)配制溶液时下列仪器中：
A．量筒　　B．托盘天平　　C．玻璃棒　　D．锥形瓶　　E．药匙　　F．烧杯
不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______和_______(写名称)。
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.冷却、B.称量、C.洗涤、D.定容、E.溶解、F.摇匀、G.移液、H.装瓶。其正确的操作顺序应是___________(填序号)。
①             ②        ③                       ④
(4)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)。
①碳酸钠晶体失部分结晶水
②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容时俯视刻度线观察液面
⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线
(5)从配制好的溶液中取出溶液，该溶液的物质的量浓度为___________，加水稀释至，稀释后溶液中所含的物质的量浓度为___________。

【推荐3】铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
(1)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加___________，若变为红色，则说明其已变质。
(2)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。以上事实说明具有___________。下列不能实现转化为的物质是___________(填字母)。
A．                 B．                 C．                 D．
(3)常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述流程中加入物质④的化学式：___________。请写出通入⑥反应的离子方程式___________。
(5)实验室由固体配制溶液。
①如下图所示的仪器中配制溶液不需使用的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是___________(填写仪器名称)。

②若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。
A．定容时仰视刻度线                   B．固体失去部分结晶水
C．移液前，容量瓶内有蒸馏水       D．未冷却至室温就转移定容