1 . 以二氧化铈(CeO₂)为原料制备碳酸铈(Ce₂(CO₃)₃)的工业流程如下：

已知水溶液中的Ce³⁺能被有机萃取剂(HA)萃取，萃取原理可表示为；回答下列问题：
(1)写出两条可以提高酸浸效率的措施___________、___________。
(2)写出酸浸过程中发生反应的离子方程式___________，其中H₂O₂的作用是___________。
(3)萃取前加氨水中和的目的是___________(用平衡移动的原理解释)。
(4)写出物质a的化学式___________。
(5)写出沉淀过程的离子方程式___________。
(6)该流程中可循环使用的试剂为___________。

2 . Ⅰ.氯气及其化合物在自来水的消毒，农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)黄色气体可用于污水杀菌和饮用水净化。
①与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，该反应的离子方程式为________。
②可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），回答下列问题：

(2)C装置的作用是________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________。
②另一个副反应，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为________。

4 . 过氧化氢(H₂O₂，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag₂O₂)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。

(1)根据下列三个反应回答问题：
反应Ⅰ．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
反应Ⅱ．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
反应Ⅲ．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H₂O₂表现的性质为_____。
②上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序为_____。
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、Mn、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O_2.写出该反应的离子方程式：_____。
(2)过氧化银(Ag₂O₂)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，能制得高纯度的纳米级Ag₂O_2.
①NaClO中Cl的化合价为_____，Ag₂O₂中O的化合价为_____。
②写出上述反应的化学方程式：_____。

5 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法中错误的是

A．反应过程中混合溶液内和的总数不变

B．该转化过程中为催化剂

C．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．反应II的离子反应方程式为

6 . 亚硝酸钠(NaNO₂)有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒。某兴趣小组欲研究亚硝酸钠，查阅资料得到如表信息。试根据信息回答下列问题：

药品	NaNO2(亚硝酸钠)
性质	在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+。

(1)已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，则该反应中氧化剂是 _______；若有0.75mol电子发生转移，则被氧化的还原剂的粒子数为 _______(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)人若误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列说法错误的是 _______(填序号)。

A．NaNO2被还原

B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C>Fe2+

D．NaNO2是还原剂

(3)下列方法中，可用来区分NaNO₂和NaCl的是 _______(填序号)。
A．焰色反应
B．滴加酸化的FeSO₄溶液和KSCN溶液
C．在酸性条件下加入淀粉KI溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式 _______。

8 . 水体中过量氨氮（以NH₃表示）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是

A．过程①②③均属于氧化还原反应

B．在较高温度下，氨氮去除率会降低

C．每生成一个N2分子，转移6个电子

D．过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

9 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)H₂O₂是常见氧化剂，为了验证其氧化性，进行了下列实验：
①取2mLH₂O₂于试管中，通入H₂S气体，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________。
②有同学认为Na₂SO₃也有还原性，可以选择其作为试剂验证H₂O₂氧化性。该观点是否正确，请从化合价的角度说明理由：__________。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出两种处理方案：
方案一：碱性条件下用还原[氧化产物为]生成，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
方案二：在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与为，且Al转化为，被氧化的元素是__________，还原产物是__________，请写出反应的离子方程式：__________。

10 . 如图，是工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程。下列说法错误的是

A．碱性条件下，氧化性：

B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2

C．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为

D．将1mol 转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况)