水体中过量氨氮（以NH3表示）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是
| A．过程①②③均属于氧化还原反应 |
| B．在较高温度下，氨氮去除率会降低 |
| C．每生成一个N2分子，转移6个电子 |
D．过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 |
更新时间：2024-03-19 14:10:35
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【推荐1】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2,在该反应中
| A．硫元素既被氧化又被还原 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 |
| C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子 |
| D．当转移8mol电子时，还原产物比氧化产物多1mol |
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【推荐2】向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水层发生反应：Cr2O
+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合价为+6价)，乙醚层发生反应：CrO5+(C2H5)2O=CrO5•O(C2H5)2(蓝色)。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3+)，下列说法正确的是
+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合价为+6价)，乙醚层发生反应：CrO5+(C2H5)2O=CrO5•O(C2H5)2(蓝色)。反应现象为上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3+)，下列说法正确的是| A．由水层反应可知，氧化性：Cr2O>CrO5 |
| B．乙醚在检验过程中作稳定剂和萃取剂，不可用乙醇代替 |
| C．CrO5•O(C2H5)2中不存在非极性键 |
| D．水相变为绿色的离子反应为4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑ |
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，
，
，
时，转移2个电子
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解题方法
【推荐1】某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
| A．该反应的还原剂是Cl－ |
| B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
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解题方法
【推荐2】铁黄(FeOOH)属于铁基颜料，可用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2) 为原料来制备，工艺流程如图所示。
已知：①“还原”时，发生反应： FeS2+Fe3++H2O →SO
+Fe2++H+(未配平) ；
②FeS2不溶于稀H2SO4，可溶于稀硝酸。
下列说法错误的是
已知：①“还原”时，发生反应： FeS2+Fe3++H2O →SO
+Fe2++H+(未配平) ；②FeS2不溶于稀H2SO4，可溶于稀硝酸。
下列说法错误的是
| A．FeS2与铁黄中铁元素的化合价不同 |
| B．FeS2溶于稀硝酸时可能生成Fe3+、 NO和S2-等物质 |
| C．“还原”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶15 |
D．“沉降、氧化”时，整个过程可用离子方程式表示如下：4Fe2++ 8NH3·H2O+O2= 8NH +4FeOOH↓+2H2O |
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溶液处理：CH3OH+MnO
+OH-→CO
+H2O (末配平，下同)
【推荐1】把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是
| A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e |
B．通过该反应可知还原性： ClO ＞SO |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1 |
| D．每生成1个ClO2，反应转移的电子数为2个 |
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【推荐2】实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KClO3与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是
| A．由题目信息知：KClO3的氧化性比MnO2的强 |
| B．制备氯气的整个实验过程中，化学试剂只需要使用氧化剂与还原剂 |
| C．用排气法收集Cl2不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体 |
| D．制得等量的Cl2，两种方法转移的电子数相同 |
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具有酸性氧化物的性质
是氧化剂
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【推荐1】“84”消毒液、明矾、高铁酸钾
、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为
，下列有关说法错误的是
、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为，下列有关说法错误的是A．若有 高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移 个电子 |
B．常温常压下， 的混合气体所含原子数小于 |
C． ， 完全反应转移的电子数为 |
D． 固体中 的个数等于 个 |
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【推荐2】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成
的原理示意图如图。下列说法不正确的是
的原理示意图如图。下列说法不正确的是A．该过程可表示为 |
B．该过程中每转移1.2 mol  时，断裂0.6 mol  键 |
| C．该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与形成 |
D．原料气 可通过分离液态空气获得 |
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处理含
的废液，反应的离子方程式为：
。下列判断错误的是
