1 . 二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水，沸点为11℃。
(1)用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备ClO₂的流程如图所示：

①写出电解时发生反应的化学方程式：___。
②ClO₂的消毒效率(以转移电子数目的多少为依据)是等物质的量的Cl₂的___倍。
(2)产品中ClO₂含量的测量：向锥形瓶中加入由适量碘化钾、3mL硫酸组成的混合溶液，将上述反应过程中生成的一部分ClO₂气体通入锥形瓶中充分反应。再加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂+2=2I^-+S，通入的气体中不存在能与I₂、反应的成分)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：___。
②滴定终点的现象是___。
③测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)=___(用含c、V的代数式表示)。

4 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO₃。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成，同时还有__离子被氧化。写出VO⁺转化为反应的离子方程式___。

5 . 用软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃的工艺流程如图：

回答下列问题：MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为___。

6 . 白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一、从一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：

下列叙述不正确的是

A．“氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热

B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗

C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为正极产物

D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH3)]∶n[N2H4·H2O]=4∶1

7 . 已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣，2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中缓缓通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图甲所示．下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣

B．随着氯气的通入，溶液中水的电离程度变化趋势如图乙

C．当通入3 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++I2+6Cl﹣

D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I﹣)：n(Br﹣)=2：1：3

8 . 前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：2。
(1)写出Z元素在元素周期表中的位置：___________。
(2)与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是___________写分子式。
(3)的最高价氧化物的水化物的化学式为___________；
(4)单质与在一定条件下恰好完全反应生成化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为___________；
(5)含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是___________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将氧化成，请写出该反应的离子方程式___________。

9 . 汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR (NO_x储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NO_x。
(1)SCR工作原理

①尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，该反应的化学方程式是___________。
②反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式是___________。
(2)NSR(NOx储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O₂充足、柴油较少)和富燃(O₂不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NOx 的储存和还原。

①BaO吸收NO₂的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是___________。
③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：___________。
④研究发现：尾气中的CO₂对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO₂的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO₂体积分数的增大而下降，原因是___________；当CO₂体积分数达到10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是___________。

10 . 二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。SO₂可用来制备定影剂Na₂S₂O₃，反应的化学方程式为：。
(1)请用双线桥表示该反应中的电子转移情况，还原剂与氧化剂的物质的量的比_______。
(2)用足量NaOH溶液吸收尾气中SO₂，反应的离子方程式为：_______；吸收后的浓溶液可用如图的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为_______，乙是_______。

(3)可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图所示。

c电极是_______极，d电极上发生的电极反应是_______。当反应转移0.2mol电子时，消耗的SO₂在标准状态下的体积是_______。