2 . 氨的常见氢化物有氨和肼。氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱等。肼具有强还原性，是一种常用的还原剂。与水反应可生成，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属(如、K)反应产生氢气。中一个H被取代，可得。尿素、和溶液一起反应可制得。下列化学反应表示正确的是

A．金属钠和液氨反应：

B．过量氨水和反应：

C．与水反应可生成：

D．尿素、和溶液制得：

3 . 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．反萃取法中碘单质和氢氧化钠浓溶液反应：

B．用焦炭还原二氧化硅制备粗硅：

C．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：

D．铝盐与过量氨水的离子反应：

4 . 利用烟气中的SO₂可回收废水中的I^-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．1mol SO中含有电子的数目为48NA

B．NH3溶于水能导电，NH3属于电解质

C．反应①~⑤中均属于氧化还原反应

D．总反应离子方程式为：

5 . 以下是有关铝的实验探究，请回答相关问题：
(1)用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有___________。

A．

B．

C．

D．

(2)镁能发生和铝类似的“镁热反应”，写出镁在高温下和反应的化学方程式___________。
(3)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：___________。
(4)用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是___________

A．①中铝片发生了钝化

B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C．③中沉淀溶解的离子方程式是

D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

(5)某铝土矿的主要成分为，还含有和杂质(已知难溶于水，且与稀硫酸及其它成分均不反应)。称取铝土矿样品，加入的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀，然后在滤液中加入足量的溶液，得到沉淀。
①该试样中的物质的量为___________。
②样品中的___________。

6 . 下列离子方程式书写正确的是

A．酸性溶液中加溶液：

B．溶液中加入过量溶液：

C．足量铁与稀硝酸反应：

D．将少量通入NaOH溶液：

7 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。根据所学知识，回答下列问题：
(1)铁的化合物在实际中应用广泛，如氯化铁可用于五金蚀刻、污水处理及作催化剂、凝聚剂等。
①氯化铁常用作印刷电路板的蚀刻剂，写出Cu与反应的离子方程式：_______；反应后再通入氯气，又可将氯化亚铁转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为_______。
②氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为胶体，胶体使水中悬浮物聚沉。胶体分散质粒子直径的范围是_______，检验氢氧化铁胶体是否制备成功常用的方法是_______。
(2)用电弧法合成的纳米碳管中常含有大量的杂质碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为(X中的元素在反应前后未变价，反应未配平)。
①该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素符号)。
②配平上述方程式：______。每生成4.4g ，该反应转移的电子的物质的量为______mol。

8 . Ⅰ.“生活无处不化学”，按要求回答下列问题
(1)厨房中的调味品有①面碱(主要成分为碳酸钠)，②食醋(主要成分为醋酸)，③料酒(主要成份为酒精)。上述物质溶于水显酸性的是___________(填序号)，主要成份为电解质的是___________(填序号)。
(2)的俗称是___________，它在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，写出相关的离子方程式___________。
Ⅱ.“绿水青山就是金山银山”，保护地球，建设美丽家园，是我们每个人的责任和义务。请回答下列有关问题：
(3)下列做法有利于保护环境的是___________(填序号)。
A．化学实验产生的有毒气体应及时排至室外，以防止实验人员中毒
B．回收利用废旧金属，减少矿产资源的开发
C．化工厂建在海边，将污水排入大海，防止污染土壤
(4)煤、石油等化石燃料直接燃烧时会产生而污染大气。
①可用溶液吸收，写出该反应的离子方程式：___________。
②利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫氧化物(，)和氮氧化物(NO，)的工艺如图所示，该工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的和。

a．可以调节水泥的硬化时间。尾气中与石灰乳、空气反应生成的化学方程式为___________。
b．可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、与石灰乳反应生成和的化学方程式为___________。

9 . 下列方程式与所给事实相符的是

A．常温下，0.1mol·L-1 H3PO4溶液pH约为3.1：H3PO4=3H++PO

B．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

C．向H218O中加入Na2O2，产生无色气体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

D．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：NH+OH-=NH3↑+H2O

10 . 过氧化氢(H₂O₂，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag₂O₂)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。

(1)根据下列三个反应回答问题：
反应Ⅰ．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
反应Ⅱ．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
反应Ⅲ．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H₂O₂表现的性质为_____。
②上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序为_____。
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、Mn、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O_2.写出该反应的离子方程式：_____。
(2)过氧化银(Ag₂O₂)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，能制得高纯度的纳米级Ag₂O_2.
①NaClO中Cl的化合价为_____，Ag₂O₂中O的化合价为_____。
②写出上述反应的化学方程式：_____。