【推荐1】阅读分析下列两个材料：
材料一

材料二

物质	熔点/	沸点/	密度/	溶解性
乙二醇		198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	17.9	290	1.26	与水、乙醇以任意比互溶

(1)用微粒符号表示下列微粒。

	结构示意图	电子式
钠离子	________	________
氯原子	________	________

根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(选填编号)：
A.蒸馏法       B.萃取法       C.冷却结晶法       D.分液法
(2)从含氯化钠杂质的纯碱中分离出纯碱，最好选用________；
(3)将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是________。
材料三：
溴与碘溶解性相似，其稀的水溶液呈黄色。
(4)从溴水中提取溴的方法是________，将溴水移入________(填仪器名称)中，加入充分振荡并静置，________(选填“上层”或“下层”)液体的颜色较深。
(5)若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________。

【推荐2】I.回答下列问题：
(1)Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为____。
(2)NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为____(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____，键角由大到小的顺序为____。
II.回答下列问题：
(3)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是____。
(4)CaCN₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN₂的电子式是____。
(5)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是____。
III.回答下列问题：
(6)比较给出H⁺能力的相对强弱：H₂O____C₂H₅OH(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH^-和C₂H₅O^-结合H⁺能力的相对强弱：____。
(7)CaC₂是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构.写出CaC₂的电子式：____。
(8)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高，主要原因是____。
IV.研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(9)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为____和____。
(10)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为____，原因是____。
(11)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在____。

【推荐3】我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。其中黑火药的爆炸反应：2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑。
(1)该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)；氧化性：KNO₃___________CO₂(填“>”或“<”)。
(2)硝酸钾是一种氮钾复合肥。从其阳离子看，则属于钾盐，从其阴离子看，则属于硝酸盐，该分类方法称为___________。
(3)上述反应物和生成物中属于非电解质的有___________。
(4)CO₂属于酸性氧化物，可与NaOH、_______(填与NaOH不同类别的一种具体物质的化学式)等反应。
(5)N₂的电子为___________；请用电子式表示K₂S的形成过程___________。

【推荐1】写出下列化学反应的离子方程式
①NaOH溶液和HCl溶液____________       
②Na₂CO₃和足量HCl____________
③H₂SO₄溶液和Ba(OH)₂溶液____________

【推荐2】(1)写出NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：____
(2)写出Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓对应的化学方程式：____
(3)写出CuSO₄＋2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄对应的离子方程式：____
(4)写出SO₂十2OH^－=＋H₂O对应的化学方程式：____

【推荐3】现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸氢钠固体⑧蔗糖晶体⑨熔融氢化钠
(1)上述物质相应状态下可导电的是___________。
(2)属于电解质的是___________。
(3)①溶于水后的电离方程式是___________；
(4)①和④混合溶于水的离子方程式是___________；
(5)250g胆矾(CuSO₄·5H₂O)晶体溶于水后配成1L溶液，求c(SO)=___________。

【推荐1】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂；
Ⅱ．；
Ⅲ．；
方案甲中，根据I₂的特性，分离操作X的名称是________。

【推荐2】用硫酸酸化的CrO₃遇到酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，人们利用这一反应可以判断司机是否酒后驾车，反应的方程式为：CrO₃+C₂H₅OH+H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃+CH₃CHO+H₂O
（1）配平上述反应方程式_____。
（2）该反应中氧化剂是_____，被氧化的元素是_____。

【推荐3】铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液。则在Cl₂、Cl^－、H^＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。

【推荐1】某铝合金中除了镁铝以外，还有少量的铜、硅和锰(它们都不与盐酸反应)，为了测定硬铝中镁的含量，取硬铝6.0g投入足量盐酸中，充分反应过滤后，往滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，所得沉淀经干燥、加热后得到0.40g固体，请计算该硬铝中镁的质量分数。 ______(提示：氢氧化镁加热会分解成氧化镁和水)

【推荐2】铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
(1)金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是_______。
(2)铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了_______。
(3)在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是(用化学方程式表示)_______。
(4)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】(1)等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H₂的体积之比是______。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，产生H₂的体积之比是______。