1 . Ⅰ．可用作清洁剂、防腐剂等。请按要求回答下列问题：
(1)下列关于的说法正确的是______。

A．固体能导电

B．溶液的导电性一定强于溶液

C．属于强电解质

D．溶液显酸性

(2)将溶液滴加到溶液中至溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ．请按要求回答下列问题：
(3)溶液与溶液反应的离子方程为______。
(4)的电离方程式______。
(5)工业上制取用与C、在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是______。
(6)反应中的变化
①该反应的氧化产物是______(填化学式)。
②在该反应方程式中用单线桥法标明电子转移的方向和数目______。

2 . 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：；；。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。
(2)F组物质中除了Cl₂外还有___________(填化学式，下同)。
(3)A组中属于电解质的是___________。
(4)已知Cl₂可发生如下反应：。
①该反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。
(5)氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下：
__________________________________________________________________
配平此氧化还原反应的化学方程式。___________

4 . 某同学做实验时白色衣服上沾了一些KMnO₄，产生褐色斑点，如果用草酸(H₂C₂O₄)的稀溶液洗涤马上可复原，其离子方程式为：+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+___________(未配平)。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化产物是Mn2+

B．离子方程式横线上的生成物是OH-

C．配平离子方程式，H+的计量数是6

D．有1个CO2生成时，转移电子的个数为10

6 . 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为：。请回答下列问题：
(1)请配平其化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
(2)上述反应中，还原剂是___________，还原产物是___________。
(3)另一种去除污水中的方法是在酸性污水中加入铁粉，最终生成铵根和FeO(OH)，该反应的离子方程式为：___________。

8 . 常温下，向H₂O₂溶液中滴加少量Fe₂（SO₄）₃溶液，反应原理如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应过程中，M是Fe3+，M' 是Fe2+

B．当反应中有1molO2生成时，转移电子数为2mol

C．该过程的总反应方程式为：

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

9 . 含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中浓度为，现采用铝还原法来将还原为。
(1)中氮元素的化合价为___________。
(2)配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况。_______

(3)上述反应中，还原剂是___________，被还原的元素是___________。
(4)有上述废水，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为___________g。
(5)某强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：和，已知NH为该反应的还原产物，写出该反应的离子方程式：___________。

10 . 回答下列问题：
I.KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_______。
(2)请将上述反应改写成离子方程式________。
(3)浓盐酸在反应中体现出来的性质有______(填序号)。
①还原性        ②酸性       ③氧化性       ④碱性
(4)若反应生成21.3g氯气，则消耗还原剂的质量为______g。
II.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是______。(填化学式)
(6)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。
②每生成1个FeO转移______个电子。