【推荐1】“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铁元素是＋2价，则其中铬元素是_______价。
(2)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是_______(填序号)。
a.都不稳定，密封放置沉淀   b.分散质粒子可通过滤纸   c.丁达尔效应
(3)制备Fe(OH)₃胶体的离子方程式_______。
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是_______，装置是下列中的_______(填序号)。

(5)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

【推荐2】现有下列六种物质:①铝 ②Na₂CO₃ ③CO₂ ④H₂SO₄ ⑤NaOH ⑥红褐色的氢氧化铁胶体
(1)上述物质中属于电解质的有_____________ (填序号)。
(2)写出②在水中的电离方程式：__________________
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H^＋＋OH^－=H₂O, 则该反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)向⑥的溶液中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是_____________________________。

【推荐3】现有9种物质：①Na；②盐酸；③NaHCO₃；④Cl₂；⑤空气；⑥CO₂；⑦Fe(OH)₃胶体；⑧NaOH；⑨Na₂O
(1)属于电解质的是___________(用序号填空，下同)；属于非电解质的是___________；属于碱性氧化物的是___________。
(2)实验室中少量①通常保存在___________中；①在⑤中加热生成的固体颜色是___________，化学方程式是___________
(3)将上述物质中的酸性氧化物通入少量的⑧的水溶液中，写出此反应的离子方程式___________。
(4)③是一种白色晶体，因受热易分解并产生气体适宜作膨松剂，请写出此物质受热分解的化学方程式___________。
(5)向⑦中逐滴滴入过量的②，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是胶体发生___________，随后沉淀溶解，得到黄色溶液，原因___________(用离子方程式表示)。

【推荐1】连二亚硫酸钠()，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：
(1)中S的化合价为_______。
(2)向锌粉的悬浮液中通入，制备，生成，反应中转移的电子数为_______mol；向溶液中加入适量，生成并有沉淀产生，该反应的化学方程式为_______

【推荐2】按要求完成下列各题：
（1）KOH的电子式:____________， CH(CH₃)₃的名称为:______________。
（2）有五种物质 ：①Cu、②H₂CO₃、③BaSO₄、④盐酸、⑤SO₂，其中弱电解质是______（填序号，下同） ，非电解质是________________。
（3）钠与水反应的化学方程式为：_____________________。
已知在过量的FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H₂SO₄，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_________________________________。

【推荐1】(1)除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃杂质的试剂是___________，离子方程式为___________
(2)除去镁粉末中混入的铝粉的试剂是___________，化学方程式为___________。

【推荐2】选择最佳试剂有效除去下列括号中的杂质，写出反应的离子方程式。
（1）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）   ____________；
（2）FeCl₃溶液（FeCl₂），   ______________；

【推荐3】用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。
(1)Na₂SO₄溶液(CuSO₄) 除杂试剂：__________，离子方程式：_____________。
(2)FeCl₂溶液(CuCl₂) 除杂试剂：__________，离子方程式：_____________。

【推荐1】高锰酸钾受热容易分解，在不同温度下，发生如下反应：


请回答：
(1)取 12.64gKMnO₄固体， 加热至 700℃， 一段时间后剩余固体的质量为 11.04g， 剩余固体中的 MnO₂质量为_______g。
(2)取(1) 剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成Cl₂，产物中锰元素以Mn²⁺存在， 则 Cl₂的物质的量为_______mol。

【推荐2】阅读下列科普短文，利用所学化学知识回答下列问题．
地表的天然水中含有很多杂质，为满足人们生产生活的需要，必须对其进行处理．利用混凝剂可除去天然水中的悬浮物．在水中发生电离，产生的与水反应生成胶体，可以吸附悬浮物与色素．为获得饮用水，还需对天然水消毒杀菌．过去广泛采用氯水作水体的消毒剂，近年来和备受关注．溶于水能释放大量的原子氧，从而有效杀灭水中的病菌，同时生成具有良好吸附性的胶体，所以具有广阔的应用前景．
(1)混凝剂在水中电离产生的阴离子是____________．
(2)氯水中含有____________种分子，其中决定氯水颜色的分子是（填分子式）____________．
(3)与的关系是互为____________,等质量的和的分子数之比为____________．
(4)胶体可以与溶液反应，化学方程式为____________。
(5)溶于水反应的离子方程式：，当生成标准状况下的体积为时，反应中共转移电子____________．

【推荐3】用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃，
(1)作还原剂的物质是___________，铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中每生成2molFe，则消耗Fe₂O₃的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。