1 . 化合物甲(化学式可表示为)是德国化学家L。 Leopold Gmelin于1882年发现的一种配合物,可用于颜料、钢铁等行业。X、Y、Z、M为前4周期主族或副族元素,四种元素原子的电子数总和为58;X、Y同周期,Z、M同周期相邻。基态X最高能层的原子轨道为球形,且只填充了1个电子;基态Y的价电子排布中有4个单电子。下列说法不正确的是
A.第一电离能: |
B.化合物甲中除含配位键,还含离子键、非极性键 |
C.的VSEPR模型为三角形 |
D.化合物甲的溶液可用于检验 |
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2 . 工业上以辉铋矿粉(主要成分是,含少量、、等杂质)为原料制备(铋酸钠,浅黄色不溶于冷水的固体,是常用试剂),流程如下:已知:①难溶于水;
②酸浸后,矿粉中的硫元素完全变为硫单质;
回答下列问题:
(1)中Cu的化合价为___________ ,酸浸过程中,反应的离子方程式___________ 。
(2)检验“酸浸”液中是否含,可选择溶液。能证明不存在的实验现象是___________ 。
(3)氧化后,从反应体系中分离出粗产品的操作名称是___________ 。
(4)上述流程中,基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是___________ 。
(5)向和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式___________ 。
(6)已知常温下,,调节FeCl3溶液至,所得溶液中c(Fe3+)=___________ 。
②酸浸后,矿粉中的硫元素完全变为硫单质;
回答下列问题:
(1)中Cu的化合价为
(2)检验“酸浸”液中是否含,可选择溶液。能证明不存在的实验现象是
(3)氧化后,从反应体系中分离出粗产品的操作名称是
(4)上述流程中,基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是
(5)向和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式
(6)已知常温下,,调节FeCl3溶液至,所得溶液中c(Fe3+)=
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3 . “科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一、某研究小组用下图装置进行探究实验。下列说法正确的是
A.Ⅰ中70%在反应中作氧化剂 |
B.取少量反应后Ⅱ中溶液加入溶液有蓝色沉淀生成 |
C.Ⅱ中发生反应的离子方程式为: |
D.Ⅲ中溶液褪色,说明具有漂白性 |
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4 . 铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A.将浓溶液滴加到饱和的溶液中,制备胶体 |
B.溶液腐蚀刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强 |
C.用酸性溶液检验溶液中是否含有 |
D.在高温下和水蒸气反应、在空气中受热均能得到 |
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5 . Ⅰ.某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)2并探究其相关性质。
(1)模拟制备Fe(OH)2装置如图:打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强,便于FeSO4溶液能够进入右瓶);然后,依次打开鲁尔阀、推动注射器,将注射器中的FeSO4溶液加入左瓶的溶液中,促使左瓶中的FeSO4溶液流入右瓶;当右瓶中明显有白色沉淀生成时,停止加液,依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)2最佳pH是6~8,氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_____ ,Na2SO3的作用是_____ 。
(2)探究原材料FeSO4的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO4·7H2O晶体搅拌以加快溶解,用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化,点时加入NaOH溶液所得曲线如图。
对比ab、bc段溶解氧的消耗速率,可以得出什么结论_____ 。
(3)已知:在时溶液中,被氧化成的过程中会产生,且降低量大于增加量,几乎不变,用总离子方程式说明原因_____ ,检验反应后的溶液中是否存在,可以选择的试剂是_____ 。
A.NaOH溶液 B.K3[Fe(CN)6] C.KSCN D.KMnO4
Ⅱ.
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液,下列图示对应的操作规范的是_____
(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____ 。
A.未冷却至室温就定容
B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.定容时俯视读取刻度
D.定容时液面超过了刻度线,并将多余溶液吸出
E.称量NaOH时用了生锈的砝码
(1)模拟制备Fe(OH)2装置如图:打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强,便于FeSO4溶液能够进入右瓶);然后,依次打开鲁尔阀、推动注射器,将注射器中的FeSO4溶液加入左瓶的溶液中,促使左瓶中的FeSO4溶液流入右瓶;当右瓶中明显有白色沉淀生成时,停止加液,依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)2最佳pH是6~8,氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是
(2)探究原材料FeSO4的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO4·7H2O晶体搅拌以加快溶解,用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化,点时加入NaOH溶液所得曲线如图。
对比ab、bc段溶解氧的消耗速率,可以得出什么结论
(3)已知:在时溶液中,被氧化成的过程中会产生,且降低量大于增加量,几乎不变,用总离子方程式说明原因
A.NaOH溶液 B.K3[Fe(CN)6] C.KSCN D.KMnO4
Ⅱ.
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液,下列图示对应的操作规范的是_____
A.称量 | B.转移 | C、定容 | D、摇匀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A.未冷却至室温就定容
B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.定容时俯视读取刻度
D.定容时液面超过了刻度线,并将多余溶液吸出
E.称量NaOH时用了生锈的砝码
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解题方法
6 . 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A.可存在a→e→b的转化 | B.e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 |
C.能用a制作的容器运输浓硫酸 | D.a可与稀硝酸恰好反应,生成只含b的溶液 |
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7 . I.某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。
(1)室温下,向盛有溶液的试管中加入的溶液,溶液变为_________ 色。发生反应的离子方程式为____________________________________________________ 。
(2)现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中;
①向甲试管中加入4滴饱和溶液,平衡______ (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);溶液中的浓度______ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),重新达到平衡时转化率______ 。
②向乙试管中加入固体,平衡______ (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
II.该实验小组还利用溶液和溶液为反应物,探究外界条件对化学反应速率的影响,实验记录如表。请结合表中信息,回答有关问题:
(3)该反应的离子方程式为____________________________________________ 。
(4)在比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件,其中:
①能说明温度对该反应速率影响的组合是______ (填实验序号,下同);
②实验Ⅱ和Ⅲ探究的是_______ (填外部因素)对化学反应速率的影响,其中实验Ⅲ中=_______ 。
(1)室温下,向盛有溶液的试管中加入的溶液,溶液变为
(2)现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中;
①向甲试管中加入4滴饱和溶液,平衡
②向乙试管中加入固体,平衡
II.该实验小组还利用溶液和溶液为反应物,探究外界条件对化学反应速率的影响,实验记录如表。请结合表中信息,回答有关问题:
实验序号 | 反应温度 | 出现沉淀所需的时间 | |||
I | 0℃ | 5mL | 5mL | 10mL | 12s |
II | 30℃ | 5mL | 10mL | 5mL | 8s |
III | 30℃ | 5mL | 7mL | mL | 10s |
IV | 30℃ | 5mL | 5mL | 10mL | 10s |
(4)在比较某一因素对实验产生的影响时,必须排除其他因素的变动和干扰,即需要控制好与实验有关的各项反应条件,其中:
①能说明温度对该反应速率影响的组合是
②实验Ⅱ和Ⅲ探究的是
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8 . 根据要求完成下列填空。
(1)画出氯原子结构示意图______ 。
(2)写出氨气和氢氧化钠的电子式:氨气_______ ,氢氧化钠______ 。
(3)写出氯化铁和铁反应的离子方程式_________ 。
(4)除去固体中混入的杂质最佳方法是____ ,化学方程式为________ 。
(1)画出氯原子结构示意图
(2)写出氨气和氢氧化钠的电子式:氨气
(3)写出氯化铁和铁反应的离子方程式
(4)除去固体中混入的杂质最佳方法是
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9 . 某变质的废铜屑主要成分为(其他杂质不参加化学反应),为将其转化为铜单质,同时制备绿矾,某实验小组设计如图所示流程。下列说法错误的是
A.基态铜原子的价层电子排布式为 |
B.滤液1的溶质主要成分为 |
C.若分铜过程生成铜,则浸泡过程理论上有电子转移 |
D.可用铁氰化钾溶液检验滤液2中的存在 |
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解题方法
10 . 下列过程中的化学反应,相应的离子方程式错误的是
A.加入水中: |
B.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙: |
C.电解精炼铜的阳极电极反应式: |
D.溶液滴入溶液中: |
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