3 . 某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)₃，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是

A．“焙烧”中产生

B．滤渣的主要成分为

C．滤液①中元素的主要存在形式为

D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

4 . 某同学做实验时不小心沾了一些，皮肤上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，离子方程式为______(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化产物是	B．在反应中得到
C．该反应方程式中横线上的产物是	D．配平该反应后，的化学计量数是8

5 . 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
(1)将铁丝伸入CuSO₄溶液中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)人体内的铁元素是以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在，其中Fe^2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe^3＋转化成Fe^2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为_______。
(4)实验室制取Cl₂的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，请根据上述方程式回答下列问题：
①_______元素被氧化，发生氧化反应的物质是_______。
②请写出该反应的离子方程式_______。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的净水剂，具有很强的氧化性，与盐酸混合会生成Cl₂，本身被还原为Fe³⁺，请写出该反应的离子方程式_______。

6 . 现有以下物质：①②Cu③④胶体⑤溶液⑥干冰⑦稀硝酸⑧乙醇⑨熔融碳酸钠。回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)；上述状态下能导电的是________。
(2)①的电离方程式为___________。
(3)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___________。
(4)⑤中混有少量①，除杂过程中选用的试剂为___________。
(5)③可发生如下反应(未配平)；配平该反应并用双线桥法分析电子转移的情况：________；每生成，反应中转移电子的物质的量为________。

8 . 回答下列问题：
I．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄ 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是_____。(填化学式)
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式_____。
②每生成1molFeO转移_____个电子。
(3)是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为_____。
Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质—碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。
(4)配平该反应方程式：_____。
(5)此反应的氧化产物为_____。
(6)KMnO₄在加热的条件下与硫酸酸化的Na₂C₂O₄溶液反应，生成Mn²⁺和CO₂，该反应的离子方程式为：_____。
(7)某条件下，氧气所占的体积为，则在该条件下的气体摩尔体积为_____。

9 . 按要求写出反应方程式：
(1)写出硫酸氢铵在水中的电离方程式：___________。
(2)过氧化钠可作为供氧剂吸收二氧化碳，请写出化学方程式，并用单线桥法标出电子转移___________。
(3)漂白粉在空气中会逐渐吸收CO₂变质生成碳酸钙，请写出化学方程式：___________。
(4)FeSO₄溶液能够使酸性KMnO₄溶液褪色，请写出反应的离子方程式___________。
(5)配平下面的方程式：___________。
______Au₂O₃+______Na₂S₂O₃+______NaOH=______Au₂O+______Na₂SO₄+______H₂O

10 . 回答下列问题。
(1)已知H₂O₂是二元弱酸，请写出H₂O₂与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学方程式_______。
(2)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。请回答下列问题：
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目___________。
②上述反应中氧化剂是___________，每生成1molCO₂，转移电子数目为___________。
(3)高铁酸钾K₂FeO₄是新型高效多功能的绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、Cl^-、OH^-、ClO^-、H₂O、，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式：___________。