【推荐3】胆矾(CuSO₄·5H₂O)又名蓝矾，是化学工业、医药领域中的常见物质。某实验小组利用有色金属加工企业的废材制得粗胆矾晶体。
(1)制得的粗晶体中可能含有Fe₂(SO₄)₃、FeCl₃ 杂质，选用下列试剂，确定所含杂质。可选试剂有：蒸馏水、稀硫酸、氨水、Ba(NO₃)₂ 溶液、BaCl₂ 溶液、AgNO₃ 溶液。请补充以下实验步骤：
①取一定量样品，加入蒸馏水、稀硫酸，固体溶解，得到蓝色透明溶液；
②取少量①所得溶液，滴加_______至过量，先析出沉淀，后沉淀部分溶解，过滤得深蓝色溶液，滤渣为红褐色；
③另取少量①所得溶液，加入足量的_______溶液，出现白色沉淀；
④取③中所得上层清液，加入_______溶液，无明显现象。
实验结论：粗胆矾晶体中含有Fe₂(SO₄)₃，不含FeCl₃。
(2)CuSO₄·5H₂O的含量测定：
①称取1.250g产品配成100 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量NaF溶液后，再滴加KI溶液至不再产生CuI沉淀；
②以淀粉溶液作为指示剂，用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，平行滴定3次。已知：Fe³⁺+6F^-=；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
请回答：步骤①中，加入足量NaF溶液的可能原因是_______，若不加NaF溶液，可导致最终的测量值_______ (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。滴加KI溶液生成沉淀的离子方程式为_______； 若Na₂S₂O₃标准溶液的平均用量为10.00 mL，则产品中胆矾的质量分数为_______。

【推荐1】ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。实验室可通过以下反应制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，试回答下列问题。
(1)该反应中氧化剂的化学式是____。
(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况____。
(3)标准状况下44.8 mL的ClO₂恰好能与50 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液完全反应，得到的产物之一为Na₂SO₄，氯元素在产物中的化合价为____，此过程说明ClO₂具有____(填“氧化”或“还原”)性。
(4)ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^－。处理含CN^－相同时的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的____倍。
(5)新制备的ClO₂中常含有少量Cl₂，检验其中是否含有Cl₂的实验方法是____。

【推荐3】按要求回答以下问题：
(1)在xR^2＋＋yH^＋＋O₂=mR^3＋＋nH₂O的离子方程式中，下列判断正确的是___________；

A．m=y，R3＋是还原剂	B．m=2y，R2＋被氧化
C．m=2，R3＋是氧化剂	D．m=4，R2＋是还原剂

(2)用含有3N_A个Na₂SO₃的Na₂SO₃溶液恰好将2N_A个的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是___________(N_A是常数，约为6.02×10²³)。

【推荐1】完成下列问题
(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： +________，_______(完善方程式，填化学式，下同)；在该反应中氧化剂是_______；方程式中所涉及的物质，哪些是氧化物_______，哪些是电解质_______。
(3)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

写出并配平该反应的离子方程式：_______。

【推荐2】I．现有下列十种物质：①H₂       ②铝       ③Na₂O       ④CO₂    ⑤H₂SO₄       ⑥Ba(OH)₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体       ⑧氨水       ⑨稀硝酸       ⑩Al₂(SO₄)₃
（1）其中，属于混合物的是_________，属于氧化物的是__________，属于单质的是____。（本小题均用序号作答）
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________________________________。
II．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，化学式为[Cu₂(OH)₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。
A．酸          B．碱          C．盐            D．氧化物
（2）写出B的化学式：_____________。
（3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_______________________。
（4）上述转化过程中属于化合反应的是_____________，属于置换反应的是____________。

【推荐3】对于4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O反应。
(1)被氧化的元素是________，被还原的元素是________。
(2)发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。
(3)该反应是置换反应吗？________(选填“是”或“不是”)。
(4)当生成30 g NO时，转移电子数为________。
(5)从单线桥表示电子转移的方向和数目________。
(6)查阅资料可知：铜和浓硫酸共热，发生反应Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________，其中H₂SO₄在反应中体现____________________作用。
(7)请配平下列反应方程式：
_____K₂Cr₂O₇＋____HCl_______KCl＋_____CrCl₃＋_____Cl₂↑＋______H₂O

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：
方法一：Fe₂O₃+KNO₃+KOH=K₂FeO₄+KNO₂+H₂O(未配平)
方法二：2Fe(OH)₃＋3KClO＋4KOH=2K₂FeO₄＋3KCl+5H₂O
(1)配平方法一的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_____
Fe₂O₃+____KNO₃+______KOH=______K₂FeO₄+______KNO₂+______H₂O
(2)方法二中的还原产物为___________(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式___________，根据反应方程式判断，氧化性：KClO___________K₂FeO₄(填“＞”、“＜”或“=”)；
(3)利用方法二制备K₂FeO₄，若有0.5molK₂FeO₄生成，转移的电子数为___________；
(4)已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，③Br₂+K₂S=2KBr+S。下列说法正确的是___________。

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol

【推荐3】Ⅰ.现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦稀硫酸；⑧；⑨蔗糖；
(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)：以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。
(2)⑤与⑦反应的离子方程式_______。
(3)制备物质⑤的方法_______。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(4)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(5)下列反应方程式：中若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为_______。