工业废水中的氨氮(以形式存在),可通过微生物法或氧化法处理,转化为,使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)微生物法:酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或或再与作用生成。
①转化为的离子方程式为_______ 。
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______ 。
(2)次氯酸钠氧化法:向氨氮废水中加入,氨氮转化为而除去。
①氧化的离子方程式为_______ 。
②一定下,的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当:时,总氮的去除率随:的增大不升反降的原因是_______ 。
(3)活性炭-臭氧氧化法:活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种,为羟基自由基,其氧化性比更强。①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______ 。
②其它条件不变调节废水的,废水中氨氮去除率随的变化如下图所示。随增大氨氮去除率先明显增大,后变化较小,可能的原因是_______ 。(4)该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定:
a.称取样品,将其配成溶液。
b.先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液,加热至。冷却后再向其中加入溶液,充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应,消耗样品溶液。
(NaNO2与反应的关系式为:2KMnO4~5NaNO2)
通过计算,该样品中的质量分数是_______ 。(写出计算过程)
(1)微生物法:酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为或或再与作用生成。
①转化为的离子方程式为
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为
(2)次氯酸钠氧化法:向氨氮废水中加入,氨氮转化为而除去。
①氧化的离子方程式为
②一定下,的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当:时,总氮的去除率随:的增大不升反降的原因是
(3)活性炭-臭氧氧化法:活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种,为羟基自由基,其氧化性比更强。①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为
②其它条件不变调节废水的,废水中氨氮去除率随的变化如下图所示。随增大氨氮去除率先明显增大,后变化较小,可能的原因是
a.称取样品,将其配成溶液。
b.先向锥形瓶内加入一定浓度的溶液,加热至。冷却后再向其中加入溶液,充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应,消耗样品溶液。
(NaNO2与反应的关系式为:2KMnO4~5NaNO2)
通过计算,该样品中的质量分数是
更新时间:2024-04-26 09:06:54
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(0.4)
【推荐1】氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法。回答下列问题:
(1)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的,其部分工艺流程如图所示:
①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是___________ ;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。
②生产中溶液需保持弱碱性。在酸性溶液中会发生分解,其还原产物为NO,氧化产物为一种强酸,则该反应的离子方程式为___________ 。
(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:
①由图可知SCR技术中的氧化剂为___________ ,还原剂为___________ 。当与反应时,消耗氧化剂1.5mol,转移电子的物质的量为___________ 。
②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同对应的脱氮率如图所示,脱氮效果最佳的___________ 。
(3)SCR的另一种脱硝技术的反应原理如图所示,写出该反应在催化剂作用下的化学方程式:___________ 。
(1)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的,其部分工艺流程如图所示:
①上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是
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(2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示:
①由图可知SCR技术中的氧化剂为
②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同对应的脱氮率如图所示,脱氮效果最佳的
(3)SCR的另一种脱硝技术的反应原理如图所示,写出该反应在催化剂作用下的化学方程式:
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(0.4)
【推荐2】铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题:
(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O,该反应中葡萄糖是__________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用,其离子方程式为_____________________ 。
(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下:
①步骤I中反应温度不宜过高的原因是_______________ ,当0.5 mol NH4NO3参加反应时,反应中有4 mol电子发生转移,则铜参加反应的离子方程式为_____________ 。
②步骤Ⅱ中物质X可选用_________________ (填字母),该物质需过量的原因,其一是加快反应速率,其二是___________ 。
a.Cu b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O,该反应中葡萄糖是
(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用,其离子方程式为
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①步骤I中反应温度不宜过高的原因是
②步骤Ⅱ中物质X可选用
a.Cu b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3
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(0.4)
【推荐3】在元素周期表中除了同族元素的性质相似外,还有一些处于对角线上的元素的性质也呈现相似性。例如Li和Mg、Be和Al、B和Si,这种相似关系称为对角线关系,也称对角线规则。回答下列问题:
(1)Ge与Si同主族,二者属于周期表中____________ 区元素;Ge能与NaOH溶液反应生成Na2GeO3,其中发生反应的化学方程式为_____________ 。
(2)基态Mg原子和基态A1原子中第一电离能较大的是___________ ,原因为____________ 。
(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。
①硼氢化钠中存在的化学键为_____________ (填标号)。
a.离子键 c.氢键 b.共价键 d.配位键
②_____________ gNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。
(4)半径:Mg2+____________ Al3+(填“>”或“<”),若某溶液中的金属阳离子只含Mg2+或Al3+,验证金属离子的方法及现象为____________ 。
(1)Ge与Si同主族,二者属于周期表中
(2)基态Mg原子和基态A1原子中第一电离能较大的是
(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。
①硼氢化钠中存在的化学键为
a.离子键 c.氢键 b.共价键 d.配位键
②
(4)半径:Mg2+
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】按要求回答下列问题:
(1)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显___________ (填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_________ 。常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡___________ 移动(填“向左”“向右”或“不”)。试计算溶液中=___________ (常温下H2SO3的电离平衡常数K2=6.0×10-8)。
(2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O+I2=2I-+S4O)。
取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为___________ ;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为___________ mg·L-1。上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏___________ 。(填“高”或“低”)
(1)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显
(2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O+I2=2I-+S4O)。
取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为
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(0.4)
【推荐2】亚硫酰氯(,熔点,沸点,易水解生成和)是一种重要的化学试剂,广泛用于有机合成。制备亚硫酰氯的两种方法:
方法1:以五氯化磷和二氧化硫为原料,发生反应:
方法2:以三氧化硫和二氯化硫为原料。
(1)方法1反应的过程中是否存在电子转移_______ ?
(2)写出方法2的化学方程式_______ 。
(3)某科研小组测定亚硫酰氯产品的纯度。步骤如下:
步骤一、用分析天平准确称取样品,小心地将样品溶于的氢氧化钠溶液中,充分反应后,配成试样溶液。
步骤二、用移液管吸取试样溶液于碘量瓶中,加入两滴对硝基苯酚指示剂,滴加盐酸至黄色刚好消失,加入碘标准溶液,避光放置。
步骤三、用标准溶液返滴定过量的,近终点时加入淀粉溶液,继续滴定至终点,消耗标准溶液。
①指出步骤一中“配成试样溶液”所必需的定量玻璃仪器的名称_______ 。
②指出步骤二中滴加盐酸的目的_______ 。
③叙述步骤三中滴定终点的现象_______ 。
④计算样品的纯度(用含有V的代数式表示)_______ 。
方法1:以五氯化磷和二氧化硫为原料,发生反应:
方法2:以三氧化硫和二氯化硫为原料。
(1)方法1反应的过程中是否存在电子转移
(2)写出方法2的化学方程式
(3)某科研小组测定亚硫酰氯产品的纯度。步骤如下:
步骤一、用分析天平准确称取样品,小心地将样品溶于的氢氧化钠溶液中,充分反应后,配成试样溶液。
步骤二、用移液管吸取试样溶液于碘量瓶中,加入两滴对硝基苯酚指示剂,滴加盐酸至黄色刚好消失,加入碘标准溶液,避光放置。
步骤三、用标准溶液返滴定过量的,近终点时加入淀粉溶液,继续滴定至终点,消耗标准溶液。
①指出步骤一中“配成试样溶液”所必需的定量玻璃仪器的名称
②指出步骤二中滴加盐酸的目的
③叙述步骤三中滴定终点的现象
④计算样品的纯度(用含有V的代数式表示)
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(0.4)
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【推荐3】请根据所学知识回答:
(1)是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到或。已知:25℃时,,。
①俗称纯碱,因水解而使其水溶液呈碱性,写出第一步水解的离子方程式___________ 。NaOH溶液吸收得到的某溶液中,当时,溶液的pH=___________ 。
②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________ 。
(2)某温度下,水的离子积常数,该温度下,将pH=1的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液混合并保持恒温,忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH=3,则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为_______ 。
(3)莫尔盐是一种常用原料。在溶液中,加入固体可制备莫尔盐晶体,为了测定产品纯度,称取a克产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如表:(已知莫尔盐的分子量为392)
滴定终点的现象是_______ ;通过实验数据,计算该产品的纯度为_______ (用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是_______ 。
A.锥形瓶用待装液润洗
B.滴定达到终点时,俯视刻度线读数
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
(1)是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到或。已知:25℃时,,。
①俗称纯碱,因水解而使其水溶液呈碱性,写出第一步水解的离子方程式
②泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液,请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式
(2)某温度下,水的离子积常数,该温度下,将pH=1的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液混合并保持恒温,忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH=3,则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为
(3)莫尔盐是一种常用原料。在溶液中,加入固体可制备莫尔盐晶体,为了测定产品纯度,称取a克产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如表:(已知莫尔盐的分子量为392)
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
A.锥形瓶用待装液润洗
B.滴定达到终点时,俯视刻度线读数
C.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡,滴定结束后气泡消失
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