【推荐1】Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)₂被氧化的化学方程为：________________。为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时你觉得还需加入_________________。
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用_______________________________的方法。
（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__________________________。
（4）检验Fe³⁺存在的最佳试剂是______，现象是_______________________。
（5）写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式_________________。

【推荐2】由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)₂白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

(1)a极材料为______ ，a电极反应式为______ 。
(2)电解液d可以是______ ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是______，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl₂溶液
(3)液体c为苯，其作用是______，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是______ 。
(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是______ 。
A.改用H₂SO₄作电解液                                               B.适当增大电源电压
C.适当缩小两极间距离                                               D.适当地降低电解液的温度
(5)若d改为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为______ 。

【推荐3】请按要求完成下列各题：
(1)将一小块钠投入到盛CuSO₄溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其反应的离子方程式为___。
(2)将FeSO₄溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为___，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为___。
(3)写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式___。
(4)配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是___mL。

(5)要用CuSO₄·5H₂O晶体配制500mL0.01mol/LCuSO₄溶液，应该用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O___g(读到小数点后两位)
(6)图Ⅱ所示仪器的名称是___。

【推荐2】(1)一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁(FeSO₄)。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收。人体中经常进行Fe²⁺和Fe³⁺的转化，反应中，Fe²⁺作______剂，Fe³⁺作______剂。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，说明维生素C在反应中作______剂，具有_______性。
(2)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。
___FeSO₄+___KNO₃+___H₂SO₄=__K₂SO₄+___Fe₂(SO₄)₃+___N_xO_y+___H₂O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目__________________。
②反应中氧化剂为_________，x=_______，y=_________，
(3)羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是___________。

【推荐3】铁器时代是人类发展史中⼀个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室⽤绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入________，其原因是______________________(用离子方程式表示)。
(2)利用部分变质的溶液制备：
部分变质的溶液溶液I沉淀II
①溶液作用的离子方程式为_____________________________________。
②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：_______________________________。
(3)电子工业中，常用溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为________________________。

【推荐1】元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。

请回答以下问题：
(1)K₂FeO₄中Fe的化合价为_____。
(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到，发生相应反应的离子方程式为_____，当有生成时，反应中转移的电子数目为_____。
(3)Fe₂O₃是否为碱性氧化物_____(填是或否)，理由：_____。
(4)制备氢氧化亚铁时，观察到白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释该现象：_____，其中检验溶液中Fe³⁺的试剂是KSCN溶液，该反应的离子方程式为：_____。

【推荐2】化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。
(1)用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：_______。
(2)在反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中，还原剂是_______，生成1 mol O₂转移电子的物质的量为_______。
(3)Fe与Cl₂在一定条件下恰好完全反应。将产物溶于水，置于两支试管中。
①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈_______色；
②向第二支试管中加入足量铁粉，振荡，反应的离子方程式是_______；静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

【推荐3】铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。
（1）钢铁在空气中容易发生锈蚀，形成铁锈，铁锈的主要成分是_____________________。
（2）取一定量氯化亚铁固体，制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________________________。
（3）取2mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，现象是____________________。
（4）取KI溶液于试管中，加入FeCl₃溶液混合，再加入适量CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；写出此反应的离子方程式为_________________________。
（5）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_____________________。
（6）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是______________________________________，若有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是_____________mol。
（7）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H₂O₂溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_______________________________________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。实验室可用固体与浓盐酸制得：，每生成6个分子，转移电子的数目是___________，氧化剂与还原剂中氯原子个数之比为___________；
(2)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业上制方法如下：。该反应中被还原的物质为___________，氧化产物为______，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____