【推荐1】Fe₂(SO₄)₃是一种重要的化工原料，完成下列问题：
（1）Fe₂(SO₄)₃溶液中不能大量存在的粒子有_________。
①Ag⁺ ②Cu^2＋ ③ ④H^＋ ⑤Fe(OH)₃胶体
（2）Fe₂(SO₄)₃溶液和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式为__________________。
（3）1LFe₂(SO₄)₃溶液中，m(Fe³⁺)=" a" g ，则取出0.25L该溶液，c()= _____。
（4）①某同学配制了0.05 mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液，他用该Fe₂(SO₄)₃溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取___mLFe₂(SO₄)₃溶液。
②若该同学用新配制的Fe₂(SO₄)₃溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是_____。
A．配制溶液时，未洗涤烧杯
B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【推荐2】请回答下列关于离子共存的问题。
(1)下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是_____

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

(2)某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是_____

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、、、中的几种。某校实验小组对此进行了如下检验：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______(填离子符号，下同)。
(2)取少量原溶液，加入过量稀硫酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
(3)取少量原溶液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。
(4)原溶液中可能存在的阴离子是_______(填字母)。
A.                    B.                C.               D.             E.
(5)原溶液还可能含有的阳离子是_______，可通过_______检验，写出检验方法及现象结论：_______。

【推荐1】铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe²⁺的形式存在。请回答下列问题：
(1)下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是______(填字母)。
A．Fe                       B．Fe²⁺                         C．Fe³⁺
(2)维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，在此过程中______是还原剂
(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸反应的离子方程式是___________。
(4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血，其表面有糖衣，糖衣的作用是___________。可用___________溶液检验该硫酸亚铁药片是否变质。

【推荐3】氯化铁是常见的水处理剂，无水晶FeCl₃易升华。工业上制备无水的FeCl₃的一种工艺如图所示：

(1)加入吸收塔的吸收剂X应是______（填字母编号）。
a. NaOH溶液          b. 饱和食盐水          c. FeCl₂溶液     d. 淀粉KI溶液
（2）取0.5mL饱和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为_________________，区分胶体和溶液的方法是_________________。
（3）实验室中从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的过程中，需先加入盐酸且保持过量，然后进行的操作依次为________、冷却结晶、过滤。
（4）将H₂S气体通入FeCl₃溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为_________。
（5）铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如右图所示（电极材料为石墨），工作原理为：，则电池放电时，Cl^-将移向_______极（填“正”或“负”）。

【推荐1】Ⅰ、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是________。
       A.盐酸        B.氯气        C.CuSO₄溶液       D.稀硫酸
(2)把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是________。
       A.不反应       B.生成硝酸铁     C.生成硝酸亚铁
(3)要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可行的办法是________。
       A.滴入KSCN溶液          B.通入氯气          C.加入铜粉        D.加入铁粉
Ⅱ、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。

(1)写出①步反应的化学方程式：____________________________________________________。
(2)下列环境问题与NO₂的排放有关的是________(填字母序号)。
       A．赤潮          B．光化学烟雾 C．臭氧空洞       D．温室效应   E．酸雨
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________。

【推荐2】除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，涉及化学反应的并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。
（1）Fe₂O₃[Fe(OH)₃]____________，__________________________________；
（2）FeCl₃溶液(FeCl₂)______________，__________________________________；
（3）Fe(Al)______，_________________________。
（4）CO₂(SO₂)_________________,______________________。
（5）SiO₂(Al₂O₃)__________________,_____________________________。
（6）淀粉溶液（氯化钠）___________________________________。
（7）KNO₃(NaCl)________________________________________。
（8）Br₂(H₂O)_________________________________________。

【推荐3】分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的一种试剂
(1)FeCl₂溶液(FeCl₃)________， (2)SO₂(H₂O)________，

【推荐1】I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)元素⑧在周期表中的位置___________；
(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式___________。
(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。
(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，请写出离子方程式___________。
II、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

(5)若实验室用该浓硫酸配制240mL0.5mol/L的稀硫酸，请计算需要该浓硫___________mL(精确到小数点后1位)。
(6)配制过程中的正确操作顺序是：b、d___________、e(填“字母”)。
a、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。
b、用量筒量取所需体积浓硫酸注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c、用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d、用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e、盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、将稀释后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。
g、往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。
(7)下列操作将导致所配制的H₂SO₄溶液浓度偏大的是___________。
a、移液过程有H₂SO₄溶液溅出瓶外
b、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c、定容时俯视容量瓶刻度线
d、加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
e、洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶

【推荐2】实验室需要配制0.5mol/LNaCl溶液，现使用固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、_______、_______以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取晶体_______。
(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(5g以下用游码)：________________。

(4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用_______引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。
A.转移时有少量溶液溅出
B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.定容时俯视读取刻度
D.定容时液面超过了刻度线
E.称量时用了生锈的砝码
(6)下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。

【推荐3】实验室欲用质量分数为 、密度为 的浓硫酸配制 的稀硫酸。配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积；②转移；③定容、摇匀；④量取一定体积的浓硫酸；⑤洗涤；⑥稀释并冷却至室温；⑦轻摇。完成下列问题：
(1)正确的操作步骤为(填入序号)___________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(2)应量取浓硫酸的体积约为___________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列选项中选用)。
A．             B．             C．             D．
(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________。
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________(填序号)。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶