1 . 食盐不但是人类生活中不可缺少的物质，而且是重要的化工原料。用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子所需的实验操作如下：
①加入稍过量的溶液     ②加入稍过量的溶液   ③加入稍过量的溶液
④加入稀盐酸直至无气泡产生   ⑤过滤
下列有关说法正确的是

A．操作顺序可为③①④②⑤

B．加入溶液后，只发生一个离子反应

C．将除杂后的滤液倒入表面血中加热得到固体

D．除杂过程中，稀盐酸的作用是除去多余的并调节滤液至呈中性或微酸性

2 . 粗盐提纯时，为了除去Mg²⁺、Ca²⁺和等杂质，加入的试剂和操作正确的是

A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、过滤、HCl	B．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl
C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl、过滤	D．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl

3 . 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的1mol·L^-1的NaOH溶液；③加入稍过量的1mol·L^-1的BaCl₂溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为

A．②③④①⑤	B．②①③⑤④
C．③②①④⑤	D．③②①⑤④

4 . 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、、泥沙等杂质，进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量HCl；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液；⑥溶解；⑦蒸发，回答下列问题：
(1)以上五项操作的步骤为：⑥→①→②→___→_____→____→___→⑦，______。其中加入BaCl₂溶液发生的离子反应方程式为：_____，加入过量Na₂CO₃溶液的目的是___。
(2)关于上述过程，错误的是___。
A．溶解粗盐时，加水越多越好
B．NaOH溶液不可用KOH溶液替代
C．滤去沉淀以后，将滤液移至坩埚内加热蒸发
D．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
E．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤

5 . 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，其除杂过程如下：

下列有关说法不正确的是

A．该粗盐除杂过程不涉及到氧化还原反应

B．盐酸作用是调节溶液pH，使溶液呈中性或微酸性，可以用硫酸替代

C．检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液

D．该除杂过程分别在溶解、过滤、蒸发三操作中3次用到玻璃棒

6 . 粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质、一并除去，设计了如下方案：

回答下列问题：
(1)为了加快粗盐的溶解，可采取的措施有_______(填一种即可)。
(2)写出步骤ⅳ中发生反应的化学方程式：_______。
(3)沉淀B的主要成分为_______(填化学式)；往沉淀B中加入足量稀盐酸，观察到的现象为_______。
(4)在步骤ⅵ中，___(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀盐酸进行该实验，理由为____。
(5)步骤ⅶ中操作b指的是_______。
(6)该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，理由为_______。

8 . 实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂及顺序正确的是

A．、、KOH、HCl	B．、、NaOH、HCl
C．、、NaOH、	D．NaOH、、、HCl

9 . 闽盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质、、等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．“步骤Ⅰ”中试剂1为溶液，试剂2为溶液

B．“步骤Ⅰ”生成的沉淀只有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3

C．“步骤Ⅱ”试剂3可以用稀硫酸代替稀盐酸

D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶

10 . 下列装置正确且能达到相应实验目的的是

A．用装置甲模拟侯氏制碱，从b口通入的气体为

B．装置乙用于检验溶液A中是否含有

C．装置丙可用于吸收

D．装置丁用于除去中的气体