1 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有强氧化性
B	向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有Cl-
D	向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化	FeCl3和KI反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某工业废水中存在大量的和，欲除去废水中的Cu²⁺和，设计工艺流程如图所示：

(1)操作1中不需要的仪器是___________。
a．烧杯  b．托盘天平  c．漏斗  d．玻璃棒  e．量筒
(2)a溶液和b溶液分别是___________，___________(填溶质化学式)。
(3)溶液A→混合物B过程中可观察到有白色沉淀___________生成(填化学式)，如何证明溶液中含有硫酸根离子：_______________。
(4)混合物B→溶液C过程中所涉及的离子方程式是___________。
(5)加入适量盐酸的作用是___________。

3 . 含SO₂废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
(1)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO_3）吸收烟气中的SO₂，得到亚硫酸钠（Na₂SO_3）粗品。其流程如下：

①操作1中包含溶解、______；SO₂被Na₂CO₃溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，写出该反应的离子方程式：____________。
②Na₂SO₃粗品中可能因氧气作用含有少量Na₂SO₄，该过程的化学方程式为____________；请设计实验证明粗品中含有少量N₂SO₄：____________。
③已知有标准状况下VL含SO₂的烟气，通入足量H₂O₂溶液吸收，再加足量BaCl₂溶液充分反应（(废气中其他成分不参与反应)，最终得到ag沉淀。该过程的总化学方程式为____________；烟气中SO₂的体积分数的计算式是_____（(用含a、V的算式表示，无需化简)。
(2)CO与SO₂在催化剂、773K条件下反应生成CO₂和硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如下图所示，写出该反应的化学方程式____________。

4 . 锶()与钙同主族，某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化：

已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：
(1)写出溶液C中的所有阳离子___________。
(2)步骤Ⅴ中的反应为，说明能够较完全转化为，的两个原因分别是：①生成降低了体系的能量，促使反应正向进行②___________。
(3)下列说法不正确的是___________。

A．固体B中含有	B．步骤Ⅱ反应促进了的水解
C．步骤Ⅲ可推断碱性	D．直接加热无法获得

(4)固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式___________。
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分___________。

5 . 150mL某无色溶液中可能含有中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入足量的稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)；
②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体；
③向第三份中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，加入足量稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)用12mol·L^-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L^-1稀盐酸，需要用量筒量取___________mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)实验②中生成气体的离子方程式为___________。
(3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为___________，剩余沉淀的化学式为___________。
(4)原溶液中___________
(5)经分析，溶液中一定存在Na⁺，理由是___________。

6 . 室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含有	用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色
B	是否具有漂白性	向溶液中滴加2-3滴高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
C	是否具有氧化性	向溶液中通入足量，观察实验现象
D	溶液中是否含有	向溶液中加入足量硝酸后滴加2～3滴溶液，观察实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某固体粉末中可能含有、、、、、FeO、中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，进行连续实验：首先取少量固体溶于足量水，有固体未溶解；过滤，取滤液做焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃未发现紫色；另取滤液两份，一份加盐酸有无色气体生成，遇空气变为红棕色，另一份加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀；滤渣中加盐酸后完全溶解，滴加KSCN溶液无现象，通入，溶液变红色。下列说法正确的是

A．该固体粉末中含有钠、硫、铁元素，但不含钾、氮元素

B．该固体粉末中一定含有、、，不含、

C．该固体粉末中一定不含有、、、、

D．该固体粉末中可能含有和，如需确定，还需另做实验

8 . 某溶液X中只可能含有、Fe²⁺、Al³⁺、、、Cl^-、中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成，进行了如下实验：
实验Ⅰ.取2000mL溶液X，加入足量的浓NaOH溶液并加热，共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A，反应过程中有沉淀产生，最终无沉淀产生；往反应后的溶液中通入足量CO₂，充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ.另取200mL溶液X，加入足量2mol·L^-1BaCl₂溶液，充分反应后生成58.25g白色沉淀C；将沉淀C加入盐酸中，无明显现象。
实验Ⅲ.另取200mL溶液X，加入盐酸酸化的FeCl₂溶液，无明显现象。
请回答下列问题：
(1)实验过程中需要用BaCl₂固体配制250mL2mol·L^-1BaCl₂溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________、250mL容量瓶，容量瓶使用前需要___________。
(2)写出生成沉淀B的离子方程式___________，实验Ⅰ说明溶液中一定含有的离子有___________。
(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为___________、___________、干燥、称量；由实验Ⅱ可知溶液X中含有___________ (填离子符号)。
(4)通过三组实验检验，溶液X中一定不含有的离子为___________。

9 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ．改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取2mL溶液X，加入5滴溶液，溶液红色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)：取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色_______。
(2)取2mL溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是_______或者不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响，为了确定KCl是否对平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响_______，二是_______。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。
猜想②：产生的影响。
猜想③：_______。
实验Ⅲ．探究盐对和平衡体系产生的影响
资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是____，盐效应影响较大的阳离子是_______。
A．实验①②③       B．实验①②④       C．实验①③④
(6)解释出现实验⑤现象的原因：_______。