1 . 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)下列有关的说法中，不正确的是___________(填字母)。

A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行

B．可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
(3)氮的氧化物(NO_x)是常见的大气污染物之一，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质NO与NO₂的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①可用ClO₂将氮氧化物转化成。向含ClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为___________。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________。
③还有人研究：在不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60～80℃ 时，NO 脱除率下降的原因是___________。

2 . 环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。
(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。

①反应釜采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是___________。
②反应釜中转化为反应的化学方程式为___________。
(2)烟气(主要污染物、)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。
①烟气经预处理后用碱液吸收，可减少其中、的含量。已知NO可被氧化为，用NaOH溶液吸收生成两种盐，其中一种盐是NaNO₃ ，另一种盐的化学式为___________。
②尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。
①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为)及一种气体，反应的离子方程式为___________。
②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如图3所示，曲线表示NO的物质的量___________(填“大于”“小于”或“等于”)物质的量。当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是___________。

3 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是___________(填化学式)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。
方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL 1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL 1.0mol/L稀硫酸与之混合。
ii.操作1：___________、___________、过滤、洗涤和干燥
方案乙：
iii.该方法的化学方程式___________。
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________(填“方案甲”或“方案乙”)。

4 . 84消毒液是常用的消毒剂之一，下列有关84消毒液的说法正确的是

A．基态Cl原子的价电子排布式为

B．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol，转移的电子数约为

C．向该溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为

D．该溶液中，、、，可以大量共存

8 . 工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，提取As₂O₃的工艺流程如下：

已知：
Ⅰ．As₂S₃与过量的存在以下反应：；
Ⅱ．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
回答下列问题：
(1)沉砷中FeSO₄的作用是___________：
(2)H₂O₂的作用是___________；滤渣I中含有FeAsO₄、、和___________(填化学式)。
(3)加生石灰和过氧化氢过程中，也可将砷元素转化为沉淀，发生的主要反应有：
A．
B．
资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃，随温度升高沉淀率下降，从平衡移动角度分析其原因是___________。
(4)调节pH=0时，由Na₃AsO₄制备As₂O₃的离子方程式为___________。
(5)常温下，用NaOH溶液滴定H₃AsO₃时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：

pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为___________。
(6)已知的，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5mg⋅L^-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以形式存在)中Fe³⁺的浓度为，则低浓度含砷废水中的浓度为___________mg⋅L^-1，___________(填“符合”或“不符合”)排放标准。

9 . 研究人员拟设计黄铜矿(主要含)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：

回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______价，已知“焙烧”生成、CuO和则其化学反应方程式为_______。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有 、_______。
(3)流程中“操作A”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
(4)“浸洗”步骤中加入用于分离Cu、Fe的溶液A是_______(填“稀”或“稀”)。
(5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式：_______。
(6)绿矾晶体()在空气中极易变质；验证绿矾晶体已变质可选择的试剂为_______。

10 . 微生物在电子供体的作用下可将(存在形式为)还原为更易被去除的，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用

B．自养还原过程的离子方程式为

C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

D．的沉淀去除过程发生了氧化还原反应