1 . 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：

B．氯气通入水中：

C．二氧化氮溶于水：

D．铜丝插入稀硝酸中：

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl-，ClO-和HClO的微粒数之和为NA

B．常温常压下，4.4gCO2与足量Na2O2充分反应，生成的O2分子数为0.1NA

C．标准状况下，11.2L CH4和C2H4混合气体中所含氢原子总数为2NA

D．7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA

3 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H+++Ba2++OH-=BaSO4+H2O

B．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C．已经通入了过量CO2后的石灰水与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2+2OH-=CaCO3+2H2O+

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++=Fe3++2NO+2H2O

4 . 下列有关氯元素的单质及其化合物的说法正确的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和 CaCl2， 应密封保存

B．氢气可以在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾

C．氯气不能使干燥的红色布条褪色

D．常温下，液氯贮存在钢瓶中易生成FeCl3

5 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+=H2O+CO2↑

B．金属钠加入硫酸铜溶液的反应中：2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

6 . X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，G为温室气体，H为淡黄色固体，W原子在所在周期中半径最小．下列叙述正确的是

A．③为置换反应	B．X的氧化物有毒
C．W单质能与Y的简单氢化物反应	D．Y、W的简单氢化物均为酸

7 . Ⅰ.如图所示，根据实验室制取氯气的原理制备氯气并进行性质验证，回答下列问题：

(1)装置A的名称为______，甲装置中发生反应的离子方程式为______。
(2)利用装置丙制取饱和氯水，并测其pH。
①证明氯水已饱和的现象是______。
②若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连，这样做对实验测定结果的影响是______。
Ⅱ.制备HClO溶液，可将氯气和空气(空气中所有成分不参与反应)按体积比1∶3混合后通入含水8%的悬浊液中制备，并用水吸收制备HClO溶液，实验过程如图所示(夹持装置未画出)。
已知：①极易溶于水并与水反应生成HClO；
②的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。

(3)A瓶中通入的是纯净的，写出装置A的两个作用______。
(4)装置B中每生成1mol转移的电子为______mol。
(5)有同学提出B装置外围最好加一个水浴加热装置，控制温度范围在______之间，则效果会更好。
(6)装置C中发生的化学反应方程式为______。

8 . 如图装置用来检验氯水的部分性质，下列说法不正确的是

A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气

B．该实验必须在通风橱中进行

C．装置C的作用是吸收多余氯气

D．装置B的现象是干燥有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色

9 . 某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验：

回答下列问题：
(1)若要得到干燥的氯气，D中应盛放的试剂是__________。
(2)实验时C中可观察到的现象是_________________，氯气与水发生反应的化学方程式是___________________，检验该溶液中是否含有的方法是____________________
(3)E中发生反应的化学方程式是____________________。
(4)F瓶溶液的作用是____________________

10 . 下列化学用语正确的是

A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++

B．氯气和石灰乳反应制备漂白粉的离子方程式：

C．钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．氯气与水反应的离子方程式：