1 . 为了探究FeSO₄和Cu(NO₃)₂的混合物中各组分的含量，现设计如下流程。

下列叙述中错误的是

A．n=0.035

B．V=2 240

C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

D．m=3.2

2 . 将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1

B．该硝酸中的物质的量浓度是

C．和NO的混合气体中，的体积分数是30%

D．无法计算该硝酸中的质量分数

3 . 如图某学校实验室从化学试剂商店买回的硝酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是

硝酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硝酸 化学式：HNO3 相对分子质量：63 密度：1.14g/cm3 溶质质量分数：63%

A．该硝酸应贮在棕色试剂瓶中

B．该硝酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于31.5%

C．该硝酸试剂的物质的量浓度为11.4mol·L-1

D．该硝酸中溶质与溶剂的物质的量之比为9：50

4 . 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子恰好全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比为2:1

B．该硝酸中HNO3的物质的量浓度为12.8mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数为80%

D．该硝酸中硝酸的质量分数为60%

5 . 在100mL密度为1.26g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g，则下列叙述正确的是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积为100mL

C．原稀硝酸的质量分数至少为20%

D．参加反应金属总质量(m)为3.6g＜m＜9.6g

6 . 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14mol/L

B．该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

7 . 分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C	N	O
3	Na		Al	Si
4	K	Ca

N₂常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是

A．N2是空气中含量最多的气体	B．NO可由NH3催化氧化得到
C．NH3的水溶液呈碱性	D．稀HNO3与Cu反应产生H2

8 . 已知与溶液发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：，下列推断错误的是

A．由反应Ⅰ可知，中(Ⅱ)和(Ⅳ)含量之比为

B．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：

C．可与盐酸发生反应：

D．可与稀硝酸发生反应：

9 . 已知：Pb₃O₄与HNO₃溶液发生反应I：Pb₃O₄＋4H^＋=PbO₂＋2Pb²⁺＋2H₂O； PbO₂与酸化的MnSO₄溶液发生反应II：5PbO₂＋2Mn²⁺＋4H^＋＋5=2＋5PbSO₄＋2H₂O。下列推断不正确的是

A．由反应I可知，Pb3O4中Pb(IV)和Pb(II)含量之比为1∶2

B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞

C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb＋16HNO3=3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2O

D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑

10 . 在探究FeSO₄和Cu(NO₃)₂的混合物中各组分含量的过程中，进行了如下实验，下列说法错误的是

A．反应②中铁粉过量，V=2240

B．固体中有铁粉和铜粉，m=3.76

C．原混合物中FeSO4和Cu(NO3)2的物质的量之比为5:1

D．①发生的反应为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，n=0.02